上海市民辦育英高級中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A．冷水 B．沸水

C．NaOH溶液 D．NaCl溶液參考答案：B略2.下列敘述中正確的是

A．碳酸鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多

B．光導纖維、計算機芯片，分別屬于硅和二氧化硅的用途之一

C．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

D．由于硫酸鋇難溶于水，醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”參考答案：C略3.下列排序正確的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸

B.堿性：Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH

C.密度：溴苯<苯<水

D.沸點：PH3<NH3<H2O參考答案：D略4.除去括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾參考答案：A略5.下列說法正確的是

A．N和As屬于第VA族元素2，N原子得電子能力比As原子強

B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

D．Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強參考答案：A6.下列說法不正確的是（）A．質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究B．儲氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，是氫氣貯存的重要途徑C．犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陽極保護法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是

防止金屬腐蝕的方法D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)參考答案：C【考點】金屬的電化學腐蝕與防護；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A、質(zhì)譜和核磁共振是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具；B、儲氫金屬吸氫可以形成金屬氫化物，改變條件可以釋放吸收的氫氣；C、金屬做原電池的負極、電解池的陽極都可以加快腐蝕；D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵．【解答】解：A、核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術(shù)，也是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測出被測物質(zhì)的相對分子量、分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振，就能準確測定出有機化合物的結(jié)構(gòu)，故A正確；B、儲氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，在電化學中經(jīng)常見到，這是氫氣貯存的重要途徑，故B正確；C、犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是防止金屬腐蝕的方法，故C錯誤；D、乙醇中的羥基氧原子、氫原子與水分子中的氫原子、氧原子之間可以形成氫鍵，乙醇與水互溶與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)，故D正確．故選C．7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ClO－=SO+Cl－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O參考答案：【知識點】離子方程式

B1【答案解析】B解析：惰性電極電解飽和MgCl2溶液的反應是：Mg2++2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，A錯誤；B正確；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反應是：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl－+2Br2，C錯誤；向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液的反應是：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，D錯誤?！舅悸伏c撥】書寫離子方程式時需注意要符合反應實際，如本題的CD項。8.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是

（

）①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加入過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應⑥汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2OA.①③⑤

B.②④⑥

C.①②⑤

D.③④⑥參考答案：A略9.某溶液僅含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中的陰離子種類不變。則下列說法不正確的是A．溶液中肯定沒有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B．若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變血紅色C．向原溶液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為80gD．實驗②產(chǎn)生的氣體的體積約為7.47L（氣體體積已換算成標準狀況下）參考答案：C略10.用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極是該電極的正極B．電流由a極經(jīng)導線流向b極C．a(chǎn)極的電極反應式為NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（標準狀況下）氧氣，則會有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進入a極區(qū)參考答案：C【考點】化學電源新型電池．【分析】用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負極上是NO失電子的氧化反應NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極，根據(jù)原電池的工作原理進行回答即可．【解答】解：用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負極上是NO失電子的氧化反應NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a極上是NO失電子的氧化反應NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是該電極的負極，故A錯誤；B、電流從正極流向負極，a是負極，b是正極，電流由b極經(jīng)導線流向a極，故B錯誤；C、a極上是NO失電子的氧化反應NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正確；D、正極上市氧氣得電子的還原反應O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（標準狀況下）氧氣，則轉(zhuǎn)移單子是0.4mol，會有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進入b極區(qū)，陽離子移向正極，故D錯誤．故選C．11.下列實驗合理的是參考答案：A【知識點】實驗解析：濃氨水與氯化鈣并不能制取氨氣，B錯誤；不能在容量瓶中直接配制溶液，C錯誤；二氧化碳的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，即從b口出氣，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)混合物各成分的性質(zhì)選擇分離方法，而且需看裝置是否合理、正確；根據(jù)氣體密度、溶解性選擇收集方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應該先在燒杯中溶解，等冷卻后移液。12.下列有關(guān)敘述不正確的是A.2011年9月29日衛(wèi)生部出臺《食用鹽碘含量》國家標準，碘鹽中碘含量的平均水平(以碘元素計)為20mg/kg—30mg/kg，說明攝入過少和過量的碘都對人體健康不利B．“地溝油”危害健康，不僅是因為人體所必需的維生素E、脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞，營養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物質(zhì)C．2011年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準晶體，它與晶體相比具有晶體所不允許的宏觀對稱性D.2012年3月2日修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增設(shè)了PM2.5平均濃度限值，PM2.5受到普遍的關(guān)注，因為PM2.5在空氣中能形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量影響較大（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）參考答案：D略13.已知氫有3種核素：，氯有2種核素：，則HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有幾種A．1種

B．5種

C．6種

D．1000種參考答案：B略14.下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是A.制取NO2

B.凈化NO2

C.收集NO2

D.尾氣處理參考答案：BA、濃硝酸與銅反應可用于制取二氧化氮，選項A正確；B、二氧化氮能與水反應，不能用水凈化二氧化氮，選項B錯誤；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時導管長進短出，選項C正確；D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項D正確。答案選B。3.下列排序正確的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸點：PH3＜NH3＜H2O參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：a.取25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b.小火煮沸溶液1～2min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式

____________________、____________________________。此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：(2)加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性________________________________________。(3)裝置B中盛放的試劑是______________，作用是_______________________________。(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號)。①CH2==CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2(5)實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶

液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。參考答案：答案：(14分)(1)2NaOH+CO2==NaHCO3

(1分)

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

(1分)(2)方法①：用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣。方法②：也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。

(3)飽和酸氫鈉溶液

吸收HCl氣體(4)②④⑤

(5)①③

②④

(6)7.2mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是

A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

C．測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較

D．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上

E．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

F．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：BDE略18.（7分）Cl2和NO2在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物C，為了測定C的分子組成，進行以下實驗：取混合氣體總體積5L，測定反應后總體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分數(shù)(x)的變化規(guī)律，實驗測知，當C12所占體積分數(shù)為20％或60％時，反應后的總體積均為4L。(1)由此可知化合物C的化學式為

，反應的化學方程式

。(2)當x在不同取值范圍時，反應后總體積（V）隨x變化的函數(shù)關(guān)系分別為

。參考答案：（7分）（1）NO2Cl（1分）

Cl2+2NO2===2NO2Cl（2分）（2）當x≤1/3時，V=5（1－x）（2分）當x≥1/3時，V=2.5（1+x）（2分）略19.G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）芳香族化合物A的名稱是___。（2）D中所含官能團的名稱是____。（3）B—C的反應方程式為____。（4）F—G的反應類型___。（5）G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；①芳香族化合物②能發(fā)