上海市浦東中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略2.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關說法錯誤的是A．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NAD．若有6.72LSO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7參考答案：D略3.中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產品正在市場熱銷。向排毒盆內倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關，加入了適量精食鹽。過一段時間，盆中開始出現綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是(

)A.此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B.綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物C.綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內毒素D.加一些精食鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用參考答案：B略4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略5.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產生的沉淀為A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS參考答案：B試題分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即產生的沉淀是BaSO4，故選項B正確。6.(08福建省質檢)下列離子方程式正確的是（

）A．電解飽和食鹽水：Cl-

+

H2O==OH-

+

H2↑+Cl2↑B．用食醋除去熱水瓶膽水垢：2H+

+

Mg(OH)2

==

Mg2+

+

2H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++

Cu

==

Fe2++

Cu2+D．用胃舒平Al(OH)3治療胃酸（含鹽酸）過多癥Al(OH)3

+3H+==Al3++3H2O參考答案：答案：D7.下列混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是

A．甘油和水

B．硝基苯與水

C．四氯化碳與水

D．乙酸乙酯和水參考答案：A8.參考答案：D9.有機化學中化合物的結構可用鍵線式表示，如可表示為。則有機物的二氯代物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C略10.225℃時，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中，水的電離程度的大?。ǎ?/p>

A．前者大

B．兩者相等

C．后者大

D．無法確定參考答案：答案：B11.(08黃埔區(qū)4月模擬)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①IO3－+5I—+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3－+H2O→2I－+2SO42－+4H＋當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失。這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現象。下列有關說法錯誤的是Ａ．在整個反應過程中，起催化作用的物質是KIB．上述兩個反應中,反應速率較快的是②C．時鐘反應的快慢由反應②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現象與①②的反應速率有關參考答案：答案：C12.（2008·山東卷）下列敘述正確的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵參考答案：B植物油是高級脂肪酸甘油酯，含有氧元素，A項錯；乙烯等是石油的裂解產品，甲烷是從天然氣中得到，C項錯；環(huán)戊烷中就有五個C—C鍵，D項錯。

13.下列實驗能獲得成功的是

實驗目的實驗步驟A比較CH3COOH和H2CO3酸性強弱測同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比較S和Si非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現渾濁C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾D探究蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱參考答案：C根據鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，當醋酸鈉與碳酸鈉的濃度相同時，醋酸鈉溶液的堿性強，說明醋酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，不能說明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，應把醋酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的pH做比較，A錯誤；向硅酸鈉溶液中通入SO2氣體，產生硅酸沉淀，說明亞硫酸的酸性比硅酸強，但亞硫酸不是S的最高價氧化物的水化物，無法由此判斷S和Si非金屬性強弱，B錯誤；利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，C正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，D錯誤。14.一定條件下，在可變容積的密閉容器中進行下列可逆反應S2Cl2（l）＋Cl2（g）2SCl2（l）；△H=-51.16kJ／mol淺黃色

鮮紅色下列說法正確的是（

）A、達到平衡時，抽出少量氯氣，反應混合液顏色變淺B、單位時間內生成2nmolS2Cl2，同時生成nmolSCl2時，平衡向逆方向移動C、達平衡時，降低溫度，混合液的顏色將變淺D、單位時間內有nmolCl2被還原，同時氧化生成nmolCl2時，平衡向正反應方向移動。參考答案：答案：B15.25℃時，濃度均為0.1moI·L－l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是(

)A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH＝B++OH－

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A－)=c(B+)

C．在0.1mol·L－lBA溶液中，c(B+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．若將0.1mol·L－lBOH溶液稀釋至0.001mol·L－1，則溶液的pH=9參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。他們認為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。Ⅰ．定性檢驗實驗編號實驗操作實驗現象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。②向試管1所得溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩。溶液未出現血紅色（1）由上述實驗現象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？___________（填“是”或“否”）。（2）實驗①中可能發(fā)生反應的離子方程式是

。Ⅱ．定量測定

（3）操作Z是

。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是_____________。

（4）通過以上數據，確認5.6g黑色粉末X的成分中是否有Fe3O4?___________（填“是”或“否”）。[已知：M(Fe)=56，M(Fe2O3)=160，M(Fe3O4)=232]

參考答案：（1）否

（2）Fe3O4+8H+===Fe2+

+2Fe3++4H2O；

Fe+2H+===Fe2+

+H2↑

2Fe3++Fe===3Fe2+

（3）過濾，洗滌

；

坩堝、泥三角

（4）是略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應的離子方程式

。②配制Na2S2O3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。③請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節(jié)水樣的pH為7．0~8．0步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調節(jié)溶液的pH≤2．0。步驟6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定終點的現象是___________________________________________________。⑤根據上述分析數據，測得該引用水樣中的ClO2－的濃度為

mg·L－1（用含字母的代數式表示）。（4）判斷下列操作對ClO2－的濃度測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結果___________________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。參考答案：18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：

。若①的溶度積常數為KSP，②的離子積常數為KW，Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數：K=

。（用含KSP、KW的代數式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

19.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線