上海市金匯高級中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化合物Bilirubin在一定波長光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4?8min平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結(jié)果應是()A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol參考答案：【答案】B根據(jù)v=計算反應4~8min間的平均反應速率，再對比0~4min期間與4~8min期間的反應物濃度變化量，可知每隔4min速率降為原料的一半，據(jù)此計算即可。【詳解】由圖可知，4?8min期間，反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期間，反應速率為=2.5μmol/(L·min)；由圖可知，0~4min期間，反應物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期間，反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8?12min濃度變化為5μmol/L，12?16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案選B。2.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為

（

）

A．He

B．He

C．He

D．He參考答案：B略3.下列變化中，未破壞化學鍵的是（）A．HCl溶于水 B．燒堿受熱熔化 C．碘的升華 D．CaO溶于水參考答案：C【考點】化學鍵．【分析】化學變化中、電解質(zhì)的電離等均破壞化學鍵，分子晶體的三態(tài)變化、非電解質(zhì)的溶解等破壞分子間作用力，以此來解答．【解答】解：A．HCl溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A不選；B．燒堿受熱熔化，發(fā)生電離，離子鍵破壞，故B不選；C．碘的升華，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，只破壞分子間作用力，故C選；D．CaO溶于水，生成氫氧化鈣，發(fā)生化學變化，化學鍵被破壞，故D不選；故選C．【點評】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學反應中、熔化、電離過程中的化學鍵變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用分子間作用力不屬于化學鍵來解答，題目難度不大．4.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點不同進行分離的是（）A.蒸餾

B.萃取

C.重結(jié)晶

D.蒸發(fā)參考答案：A試題分析：A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同進行分離的方法，正確，選A；B、萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同采用一種溶解將溶質(zhì)從溶液中提取出來的方法，不選B；C、重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異進行分離，不選C；D、蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶解的方法，不選D?！久麕燑c睛】常見物質(zhì)分離提純的幾種方法1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2．蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。5.自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制A．Na2SO4

B．NaCl

C．AgNO3

D．AlCl3參考答案：C6.下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，可用作防腐劑但必須嚴格控制用量的是

A．亞硝酸鈉

B．食鹽

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸鈉）參考答案：A略7.下列有關(guān)化學用語使用正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式H﹣Cl﹣O B.CO2的比例模型C.NH4Cl的電子式為： D.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D【詳解】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.NH4Cl是離子化合物，電子式為，C錯誤；D.Cl的原子序數(shù)是17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。

8.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中一定正確的是A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略9.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（

）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液參考答案：B略10.人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計算機所用紐扣電池就是其中一種。它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH—-2e—═ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e—═2Ag+2OH—下列判斷正確的是A.鋅為正極，Ag2O為負極

B.原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大C.鋅為負極，Ag2O為正極

D.原電池工作時，溶液中K+向負極移動參考答案：C根據(jù)電極反應式，鋅失電子發(fā)生氧化反應，所以鋅為負極，故A錯誤；負極反應Zn+2OH—-2e—═ZnO+H2O，消耗氫氧根離子，溶液pH減小，故B錯誤；鋅失電子發(fā)生氧化反應，所以鋅為負極，故C正確；溶液中K+向正極移動，故D錯誤。11.某學生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是A.沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中B.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切D.定容時仰視刻度線參考答案：B容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對測定結(jié)果無影響，選B。12.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X＜Y

B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y

D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略13.工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁，發(fā)生反應如下：反應Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑反應Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑下列說法正確的是A.反應Ⅰ中S單質(zhì)是氧化劑B.反應Ⅱ中鋁元素被氧化C.當生成5.4gAl時，反應Ⅰ和Ⅱ共轉(zhuǎn)移1.2mole-D.反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9參考答案：CA、反應I中S的化合價由0價→＋4價，化合價升高，被氧化，作還原劑，故A錯誤；B、反應II中Al的化合價由＋3價→0價，化合價降低，被還原，故B錯誤；C、生成5.4gAl時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.4×3/27mol=0.6mol，此時消耗Al2O3物質(zhì)的量為0.2×2/4mol=0.1mol，反應I中，生成0.1molAl2O3時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1×3×4/2mol=0.6mol，因此共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(0.6＋0.6)mol=1.2mol，故C正確；D、反應I中還原劑是S，氧化劑是Al2(SO4)3，3S→3SO2，6SO42－－6SO2，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，故D錯誤。14.下列敘述中正確的是()A.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失C.氧化還原反應中一種元素化合價升高一定有另一種元素化合價降低D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應參考答案：AA.金屬元素的化合態(tài)只有正價無負價，則金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原，故A正確；B.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或偏移，故B錯誤；C.氧化還原反應中化合價升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素，如氯氣與水的反應中化合價升高和降低的元素都是Cl元素，故C錯誤；D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應，故D錯誤；此題答案選A。15.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（

）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作②的名稱為

，此操作需要用到的玻璃儀器有

。（2）試劑a的化學式為

，固體B的化學式為

。（3）寫出加入試劑b的化學方程式

。參考答案：（1）過濾，漏斗，燒杯，玻璃棒（2）K2CO3，BaCl2（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑試題解析：操作②是固液分離，名稱為過濾，用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯和玻璃棒。以除雜不引雜的原則，要先將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，只能加入K2CO3，洗滌后用試劑b鹽酸溶解，即BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，再蒸發(fā)結(jié)晶得BaCl2固體B。(其實該實驗并不成功，因過量的K2CO3和KCl一起都在固體C中，應再加鹽后蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥。)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當前，科學家還未實現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應的化學方程式。（2）實現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關(guān)鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。18.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點是什么？國際上認為“氫能源將是21世紀中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點是資源有限、不可再生、污染嚴重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。19.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化