上海浦光中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A

Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－參考答案：B略2.下列敘述中，正確的是A.直徑介于1nm至100nm之間的微粒稱為膠體B.Fe(OH)3膠體是純凈物C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體D.膠體粒子很小可以透過半透膜參考答案：C略3.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是:A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：A4.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：BD略5.下列說法正確的是（）①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽．A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①依據(jù)同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)分析；②因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因?yàn)榉肿邮请娭行?，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時(shí)一樣的；③堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．一定是金屬氧化物；④酸性氧化物是和減肥藥生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)；⑤氧化性鹽和還原性鹽會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、兩種水解相互促進(jìn)的鹽反應(yīng)生成氣體沉淀等．解答：解：①某物質(zhì)只含有一種元素可以是同素異形體的混合物，故①錯(cuò)誤；②因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因?yàn)榉肿邮请娭行?，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時(shí)一樣的，故②正確；

③依據(jù)堿性氧化物的概念和性質(zhì)可知，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正確；④依據(jù)酸性氧化物和堿性氧化物的概念分析判斷，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，故④正確；⑤兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如FeCl3和Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉；AlCl3+Na2S在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述：②③④正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽氧化物概念的分析應(yīng)用，主要考查同素異形體概念應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和反應(yīng)特征．熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵．6.參考答案：D7.關(guān)于圖所示的原電池，下列說法不正確的是

A．Cu為正極，Zn為負(fù)極B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．正極反應(yīng)為2H++2e－

H2↑參考答案：C略1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mLC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：A．金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算x、y的值，據(jù)此解答；B．根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積；C．根據(jù)n=計(jì)算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)；D．根據(jù)c=計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：A．金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B．根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.64L=640mL，故B錯(cuò)誤；C．NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，故C正確；D．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．9.下列各組在溶液中反應(yīng),無論反應(yīng)物的量怎么改變，其化學(xué)方程式都不變的是

A．FeBr2與Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．CO2與NaOH

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B10.下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1:1的是A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子C．重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子

D．NH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案：B11.已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D12.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()

①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

NaNO3

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaCl

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A．①③

B．②③

C．①④

D．①②參考答案：A略13.右圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說法正確的是A．食鹽水中有氣泡逸出B．鐵表面的反應(yīng)為Fe-3e→Fe3+C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D．該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略14.下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（

）A、向硝酸鉀溶液中滴加稀硫酸，得到的PH=5的混合溶液中：c（K+）=c（NO3－）B．0.1mol/L的Na2S溶液：c（OH－）=c（HS－）+c（H+）+2c（H2S）C．0.1mol/L的NH4NO3溶液：c（NH4+）＜c（NO3－）D．0.1mol/L的Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+c（CO32－）參考答案：D略15.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（

）A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

4

+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（5）既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。參考答案：（1）FeS2

（2）（3）a

b

d（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）從生產(chǎn)印刷電路板（生產(chǎn)原理：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2）的廢液中提取CuCl2·2H2O晶體。實(shí)驗(yàn)流程如下：室溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)Ksp（1）上述流程中試劑X可以選用

（填化學(xué)式）。反應(yīng)Ⅱ調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，此時(shí)溶液中的c（Fe3＋）＝

。”濃縮結(jié)晶”須在低溫下進(jìn)行，其原因是

。

（2）為控制試劑X的用量，對(duì)“廢液”的組成進(jìn)行如下測(cè)定：取20mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得17.22g；另取20mL廢液，加入NaOH溶液至pH為4.0，將生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，冷卻后稱量得0.64g。試計(jì)算廢液中各種金屬離子的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）。參考答案：（12分）

（1）Cl2或H2O2（1分）

（2分）抑制CuCl2

水解（1分）（2）（1分）（1分）（2分）依據(jù)：

（2分）（2分）[0.64g固體組成的推斷]：（供試卷講評(píng)時(shí)參考，評(píng)分時(shí)不作要求）依據(jù)：，推算、的極值時(shí)，溶液中Fe2＋不會(huì)沉淀溶液中Cu2＋不會(huì)沉淀

固體為Fe2O3略18.（12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃。檢驗(yàn)反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，銅棒做

▲

極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為

▲

。（2）濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是

▲

。（3）濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，試計(jì)算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（12分）（1）陽極（2分）

2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+

（2分）（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（或詳細(xì)敘述操作）（2分）（3）n(Cu2O)·144mol·L—1+n(Cu)·64mol·L—1=1.760g