第一章第2節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第3課時(shí)

電負(fù)性那個(gè)和稀有氣體目錄CONTENTS稀有氣體及其化合物的發(fā)現(xiàn)電負(fù)性0201致老師，同學(xué)們①由于PPT使用高質(zhì)量（視頻，圖片），故資源比較大②所用PTT視頻均已經(jīng)內(nèi)嵌，可以直接使用，若無法播放可以下載壓縮包，

視頻單獨(dú)存放③本套PPT內(nèi)容均按實(shí)際教學(xué)課時(shí)安排，在25張-30張左右視頻資源清單1、電負(fù)性；2、稀有氣體學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)元素電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化，能從電子排布的角度對電負(fù)性變化進(jìn)行解釋，促進(jìn)對“結(jié)構(gòu)”與“性質(zhì)”關(guān)系的理解。2、建構(gòu)元素周期律(表)模型，能列舉元素周期律(表)的應(yīng)用，進(jìn)一步建立基于“位置”“結(jié)構(gòu)”“性質(zhì)”關(guān)系的系統(tǒng)思維框架。復(fù)習(xí)回顧元素周期律：①原子半徑三看比較法復(fù)習(xí)回顧元素周期律：②第一電離能——衡量元素失電子能力【思考】

如何衡量元素的的電子能力？PPT模板下載：/moban/行業(yè)PPT模板：/hangye/節(jié)日PPT模板：/jieri/PPT素材下載：/sucai/PPT背景圖片：/beijing/PPT圖表下載：/tubiao/優(yōu)秀PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/資料下載：/ziliao/PPT課件下載：/kejian/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/字體下載：/ziti/

電負(fù)性Part3第二部分

向陽而生，徑自綻放Livingtowardthesunandblossoming01電負(fù)性【活動(dòng)一】通過視頻，了解電負(fù)性，總結(jié)電負(fù)性定義戰(zhàn)01電負(fù)性

電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小

元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。表示該元素越容易得到電子，非金屬性越強(qiáng)。

電負(fù)性意義戰(zhàn)鮑林（美國，1901-1994）大小的標(biāo)準(zhǔn)：

泡利利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。01電負(fù)性戰(zhàn)思考討論

通過觀察表格，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？同一周期，從左到右,電負(fù)性逐漸增大同一主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減小非金屬的電負(fù)性一般大于金屬的電負(fù)性01電負(fù)性戰(zhàn)電負(fù)性應(yīng)用（1）判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱強(qiáng)強(qiáng)金屬非金屬01電負(fù)性戰(zhàn)電負(fù)性應(yīng)用（2）對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與_________的主族元素的電負(fù)性接近，有些性質(zhì)相似，被稱為“對角線規(guī)則”。如：

右下方01電負(fù)性戰(zhàn)電負(fù)性應(yīng)用（3）判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子能力較強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子能力弱，元素的化合價(jià)為正值；HClOH—O—Cl+1+1-2HSiHHHHHCHH-1+101電負(fù)性戰(zhàn)電負(fù)性應(yīng)用（4）判斷化學(xué)鍵的類型如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；特例(如

NaH)如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。特例(如

HF)AlCl33.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3為共價(jià)化合物01電負(fù)性戰(zhàn)電負(fù)性應(yīng)用（5）判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強(qiáng)。如極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I01電負(fù)性戰(zhàn)活動(dòng)探究

利用圖1-23的數(shù)據(jù)制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖，并找出其變化趨勢。01電負(fù)性戰(zhàn)比較分析

找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢，與電負(fù)性的變化趨勢有什么不同？

電離能和電負(fù)性變化趨勢一致01電負(fù)性戰(zhàn)比較分析

找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢，與電負(fù)性的變化趨勢有什么不同？

電離能和電負(fù)性變化趨勢一致01電負(fù)性戰(zhàn)比較分析

找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢，與電負(fù)性的變化趨勢有什么不同？

電離能和電負(fù)性變化趨勢一致01電負(fù)性戰(zhàn)01課堂練習(xí)正誤判斷(1)元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小(

)(2)元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)(

)(3)同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素(

)(4)第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大(

)(5)NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)(

)√√√××戰(zhàn)01課堂練習(xí)、不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是()A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來C一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷下列化合物：①NaF

②AlCl3

③NO

④MgO

⑤BeCl2

⑥CO2(1)屬于共價(jià)化合物的是__________。(2)屬于離子化合物的是______。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.5