第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類DA．氧化物C．無機物

B．氫化物D．單質(zhì))。D2．下列物質(zhì)既屬于無機物，又屬于堿的是(A．Na2CO3

B．CuOC．乙醇

D．Cu(OH)2)。C3．懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是(A．穩(wěn)定的液體B．透明的液體C．混合物D．化合物4．下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是()。C

A．膠體外觀不均勻

B．膠粒不能透過濾紙

C．膠粒不停地做無規(guī)則運動

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

解析：膠體外觀均勻、澄清，一定條件下性質(zhì)穩(wěn)定，膠體粒子能透過濾紙。

5．(1)初中化學(xué)中，將元素分為了________元素和________元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等屬于________元素，O、S、P、Cl等屬于________元素。液空氣

(2)我們還知道，對于自然界中的物質(zhì)，從狀態(tài)上可分為________、________、________三態(tài)。例如：對于空氣、水、硫酸、礦石、石油、煤炭，從狀態(tài)分類，可以將________歸為一類，將________________歸為一類，將______________________歸為一類。礦石、煤炭水、石油、硫酸氧化物

(3)對于化合物，我們可以根據(jù)組成特點，把它們分為：________、________、________、________四大類。

(4)對于化學(xué)反應(yīng)，在初中我們把它們分為四種基本反應(yīng)類型，分別是________、________、________和____________。金屬非金屬金屬非金屬氣固酸堿鹽化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、簡單分類法及其應(yīng)用1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。2．化學(xué)物質(zhì)的分類(1)交叉分類法。①鹽的交叉分類：②氧化物的交叉分類：(2)樹狀分類法。特別提醒在氧化物的分類中：(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Mn2O7

等。(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7

等。(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物。[例1]從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)。(1)Na2O、CaO、SO2、CuO：________。(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2：________。(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3：________。(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3：________。

點撥：分類時應(yīng)首先設(shè)定一個標(biāo)準即分類依據(jù)，標(biāo)準不同，同一事物可屬于不同的類別。由于同一事物的多樣性和特殊性，所以選擇不同的分類標(biāo)準，就會出現(xiàn)不同的分類結(jié)果。答案：(1)SO2

(2)NaClO3

(3)HCl(4)K2CO3

二、分散系及其分類

1．分散系

(1)定義：一種(或幾種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系溶液膠體懸(乳)濁液分散系粒子的直徑<1nm1～100nm>100nm分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子

大分子或分子集合體許多分子的 集合體外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明實例食鹽水、 糖水

淀粉膠體、Fe(OH)3

膠體泥水能否透過濾紙能能一般不能能否透過 半透膜能不能不能(3)分類。類型分散劑狀態(tài)實例固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶液溶膠液態(tài)

淀粉溶液、Fe(OH)3

膠體、蛋白質(zhì)溶液、Al(OH)3

膠體、氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧2.膠體(1)膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間。(2)膠體的分類。(3)膠體的性質(zhì)。①介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。②丁達爾效應(yīng)。

當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。丁達爾效應(yīng)可用來區(qū)分溶液和膠體。③電泳現(xiàn)象：膠體微粒帶電荷，膠體微粒在電場的作用下發(fā)生定向移動。④聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。其方法主要有：加入電解質(zhì)溶液；加入帶相反電荷的膠體；加熱或攪拌。(4)凈化膠體的方法——滲析法。

將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而小分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進入水中而除去。(5)膠體的應(yīng)用：[例2]下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是()。

A．膠體都是均勻、透明的液體

B．膠體在一般情況下不易發(fā)生沉淀

C．膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象是由膠粒的大小決定的

D．膠粒不能通過濾紙，所以可用過濾的方法提純膠體

點撥：膠體是均一的分散系，具有介穩(wěn)性，膠體的粒子直徑在1～100nm，對光有散射作用，因而有丁達爾現(xiàn)象，膠體的膠粒能透過濾紙，膠體的提純采用滲析法。

答案：B

A．明礬或硫酸鐵的凈水作用

B．制作豆腐

C．FeCl3

溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．日光照射到密林中，可以看到許多束光亮的通路

點撥：膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間，由于這個特質(zhì)，使膠體具有以下性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、膠體的聚沉、膠體的滲析、膠體的鹽析等。

答案：C實驗探究膠體的制備

1．步驟

(1)取燒杯盛25mL蒸餾水，加熱至沸騰。

(2)向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3

飽和溶液。

(3)繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體即是Fe(OH)3

膠體。?Fe(OH)3(膠體)＋

(4)制備化學(xué)方程式：FeCl3

＋3H2O3HCl。2．注意事項(1)不能用自來水代替蒸餾水，因為自來水含有的離子會使Fe(OH)3

膠體聚沉。

(2)一般不用FeCl3

稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會渾濁；滴加速度不能過快，不能將FeCl3

溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會生成沉淀。

[例4]Fe(OH)3

膠體中?；煊蠪eCl3

和HCl。試回答有關(guān)問題：

(1)實驗室制取Fe(OH)3

膠體的方法是_____________________________________，用________方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)________________可證明膠體已經(jīng)制成。

(2)除去膠體中混有的FeCl3

和HCl的方法是___________________________________________________________________。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：向沸水中滴加飽和FeCl3

溶液可制得Fe(OH)3

膠體；利用過濾法可分離沉淀和膠體；利用滲析法可分離溶液和膠體；利用丁達爾效應(yīng)可以檢驗?zāi)z體的存在。液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體過濾丁達爾效應(yīng)

(2)滲析(將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中) (3)取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離答案：(1)在沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3

溶液，待溶【變式訓(xùn)練】

在實驗室中制備氫氧化鐵膠體，通常是往煮沸的蒸餾水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。請就氫氧化鐵的制備過程，回答以下幾個問題。

(1)實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是___________________________________________________________。

(2)實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用氯化鐵稀溶液。原因是_______________________________________________________________________________________________。

(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操