上海老港中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L

B．0.1mol/L

C．0.01mol/L

D．10mol/L參考答案：B略2.已知反應：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H11/2N2(g)＋O2(g)＝N2O(g)

△H21/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)

△H3則反應2NH3(g)＋7/2O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)的△H為A.2△H1＋2△H2－2△H3

B.△H1＋△H2－△H3C.3△H1＋2△H2＋2△H3

D.3△H1＋2△H2－2△H3參考答案：D試題分析：方程式①×3+②×2－③×2得到反應2NH3(g)＋O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)，所以該反應的△H＝3△H1＋2△H2—2△H3。3.已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

)A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，則B為COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液參考答案：DA．若A為Fe，E為硝酸，則B為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若A為CuO，E為C，則B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．若A為NaOH，E是CO2，則B為NaHCO3，D為Na2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若A1C13，E為NaOH溶液，則B為NaAlO2，D為Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，即E可能是NaOH溶液，故D錯誤；故選D。4.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

(

)A.用pH試紙測量新制氯水的pHB.實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水C．利用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和NaCl溶液D．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液參考答案：C略5.有機物與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)有機物及其反應的認識錯誤的是（

）A.有機物不具備無機物的性質(zhì)

B.有機物參與的反應，一般比較復雜，反應速率較慢，且常伴有副反應發(fā)生C.有機物和無機物之間是不可能相互轉(zhuǎn)化的兩類物質(zhì)D.所有有機化合物均易燃燒參考答案：D略6.對于易燃、易爆、有劇毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽．下列所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是（）

參考答案：B【考點】化學試劑的分類；化學試劑的存放．【分析】A．濃硫酸有腐蝕性；B．二氧化碳不能燃燒；C．白磷有毒；D．硝酸銨易爆炸．【解答】解：A．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．二氧化碳不能燃燒，不是易燃氣體，故B正確；C．白磷有毒，是劇毒品，故C錯誤；D．硝酸銨易爆炸，是爆炸品，故D錯誤．故選B．7.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯誤的是（

）

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定

B．Y的氫化物為HYC．X能生成HXO

D．能發(fā)生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反應參考答案：C略8.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．CO32﹣以第一步水解為主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C．9.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A10.下列選項中，化學實驗現(xiàn)象的描述、結(jié)論或解釋均正確的是（

）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A純凈的H2在Cl2中燃燒安靜地燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰說明燃燒不一定需要氧氣參加B分別將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙NH3能和酸反應生成了相應的銨鹽C把SO2通入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅，后褪色說明SO2只具有漂白性D把CO2通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀說明碳酸的酸性比硅酸強

參考答案：AD略11.關(guān)于乙醇的說法錯誤的是A.分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B.與Na反應時鈉塊熔化C.分子中官能團是羥基D.一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：B12.不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是

A.金屬在自然界的分布不同

B.金屬在自然界中的含量不同C.金屬在自然界中存在形式不同

D.金屬的活動性不同參考答案：D略13.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（

）A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C14.最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是（

）A．C60是一種新型的化合物B．C60的摩爾質(zhì)量是720gC．C60中含離子鍵D．C60和石墨都是碳的同素異形體參考答案：D略15.下列說法正確的是A.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一有機反應類型B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物...D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：BA.甲烷和Cl2的反應屬于取代反應，乙烯和Br2的反應屬于加成反應，反應類型不同，故A錯誤；B.單質(zhì)硅屬于半導體材料，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故B正確；C.油脂的相對分子質(zhì)量只有幾百，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D.合成纖維屬于有機合成高分子材料，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用

(1)該同學應選擇

mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應在下圖中

（填選項字母）之間。

A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體

g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需

NaoH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小

(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項

(填字母)。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會

（填“偏大”、“偏小”或無影響,下同）

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會

。參考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②無影響(各2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A～F是中學化學中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末。這些物質(zhì)之間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______，F(xiàn)______。

（2）B的電子式是______。根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是______（用化學式表示）。

（3）反應⑥的離子方程式是______。

（4）在反應⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是_______，當生成0.75molC時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_______。參考答案：（12分）（1）SO2

HCl（各1分）MnO2>Cl2>H2O2（2分）（3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O（2分）（4）還原性、酸性（2分）

1.5mol（2分）略18.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：

（1）配平上述反應方程式，將系數(shù)填入方框中。（2）上述反應的氧化劑是

▲

，若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標準狀況下的體積是

▲

L。（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是

。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①②③⑤參考答案：（1）2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O（2）NaNO2；112（3）C19.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）上述反應中____是氧化劑，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________________。（3）實驗室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液____mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式______________。（5）現(xiàn)需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是____。②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是____。A．定容時俯視B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．溶解所用燒杯未洗滌D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗參考答案：(1)KClO3

5∶1

(2)先變紅，后褪色(3)100

(4)Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(5)40.0g

500mL容量瓶

AD解析：(1)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則氧化劑為KClO3，5HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，則還原劑為5HCl，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為5：1，故答案為：KClO3；5：1；(2)氯氣通入紫色石蕊試液中和水反應生成鹽酸使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去，故答案為：先變紅后褪色；(3)n(Cl2)=0.1mol，由反應的離子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.2mol，V(NaOH)==0.1L=100mL，故答案為：100；(4)氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質(zhì)，對應的離子方程式為Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案為：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；(5)①現(xiàn)需490mL2.0mol?L-1NaOH溶液，則選用500ml容量瓶，所以n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g，故答案為：40.0g；②配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2