上海音樂學院安師附屬實驗中學2022年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：D略2.已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質量數為m，則n克A2-離子共含有電子的物質的量為A.

B.

C.

D.參考答案：B3.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氫氣中1molH―H鍵完全斷裂時吸收熱量436kJ，

水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1molO=O鍵斷裂時吸收熱量為（

）A.

188kJ

B.248kJ

C.

124kJ

D.

496kJ參考答案：D略4.下列說法錯誤的是（

）A．鋼板鍍鋅可以防止銹蝕B．羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素C．高純石英玻璃可用來制造光導纖維D．生鐵和普通鋼都是鐵碳合金參考答案：B略5.物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3參考答案：C略已知：①6.1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

(

)

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol參考答案：C略7.下列說法中不正確的是A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B8.下列物質轉化在給定條件下能實現的是

A．②③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：B略9.在反應X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比為

(

)

A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A略10.下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅C．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點】晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用．【分析】A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大；C．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大；D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大．【解答】解：A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正確；D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為Al＞Mg＞Na，故D錯誤；故選D．11.常溫下將KOH溶液與HF稀溶液混合，不可能出現的結果是

A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)

B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)

D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)參考答案：A略12.下列物質溶于水，再將其溶液加熱蒸發(fā)結晶，再灼燒，能得到化學組成與原物質相同的

一組物質是

a、氯化鈉

b、氯化鋁

c、硫酸鉀

d、碳酸鈉

e、碳酸氫鈉

f、高錳酸鉀A、c、d

B、a、c、dC、a、b、c、d、e

D、全部參考答案：B略13.有機物可以通過不同的反應得到①、②、③三種物質．生成這三種有機物的反應類型依次為（）A．酯化、取代、縮聚

B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚

D．取代、消去、酯化參考答案：B試題分析：三種反應類型分別為酯化反應，消去反應和縮聚反應，其中酯化反應也可叫取代反應。故答案B。14.斷定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是A．加熱觀察是否有氣體放出

B．加鹽酸并觀察生成氣體的速度C．Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀生成

D．加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀生成參考答案：D15.氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2

+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反應中均會生成產物X，則X的化學式為A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的的質量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置。（1）現準確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是；（2）A、B管內均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_________；（3）E中應盛裝什么試劑：_________；（4）如果把CuO網去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）請改進這套裝置的一個不足之處

；（6）該有機物的實驗式為_____________；（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是___________。（填編號）①消耗液體E的質量

②樣品的摩爾質量

③CuO固體減少的質量

④C裝置增加的質量

⑤燃燒消耗O2-的物質的量參考答案：(1)C、B、A

(2)吸收反應生成的二氧化碳(3)雙氧水(4)減小(5)在A后接一裝有堿石灰的干燥管

(6)C2H4O(7)②略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上

。（2）微量元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如身材矮小，腰背彎曲可能是由于缺________元素；患“大脖子病”是缺______元素；人體鐵元素攝入量不足可能會導致_________。

參考答案：（1）壞血病

（2）

鈣___；

_碘___；

缺鐵性貧血。略18.從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-離子中，選出恰當的離子組成一種電解質，將電解質溶液按下列要求進行電解(均是惰性電極)：(1)

電解時電解質含量減小，水量不變，則所采用的電解質是

；

(2)電解時電解質的質量保持不變，水量減小，則所采用的電解質是

；

(3)電解時電解質和水的質量都發(fā)生變化，則所采用的電解質是

；參考答案：（1）HCl，CuCl2；（2）H2SO4，Na2SO4；（3）NaCl，BaCl2；19.(12分)對于2X(g)Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質量分數w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài))。(1)該反應的正反應方向是一個________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是________。(3)維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x______(填“＜”“＞”或“＝”)y。(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是______________________。參考答案：(1)放熱(2)D(3)＞(4)先突然升溫到t2，然后無限緩慢地降低溫度到t1解析：由題圖可知，隨著溫度的升高，w(Y)逐漸減少，說明平衡逆向移動，則正反應方向是放熱反應。A、B、C、D、E中A、B、C在平衡曲線上，則A、B、C都處于各自平衡狀態(tài)中，D、E兩點不在平衡曲線上，即它們沒有達到化學平衡，因為E狀態(tài)