云南省大理市雙中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是

A．裝置甲：收集NO2氣體

B．裝置乙：驗證SO2氣體是否具有漂白性C．裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性

D．裝置?。河糜谖瘴矚釴H3參考答案：C略2.下列概念中，不屬于物理量的是

A.摩爾

B.摩爾質量

C.氣體摩爾體積

D.物質的量濃度參考答案：A略3.某有機物mg，跟足量金屬鈉反應生成VLH2，另取mg該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2(同一狀況)，該有機物分子中含有的官能團可能為()A．一個羧基和一個羥基

B．兩個羧基C．一個羧基

D．兩個羥基

參考答案：A略4.化學反應A2+B2====2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略5.在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是

①過量銅與稀硝酸反應；

②過量的稀鹽酸與塊狀石灰石反應；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應；

④過量的銅與濃硫酸反應；

⑤過量的H2與少量的N2在有催化劑、高溫高壓條件下反應。

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：A6.某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（

）①該反應的化學平衡表達式為：K=②此時B的轉化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉化率不變A.①②

B.②③

C.①④

D.③④參考答案：D試題分析：壓強比等于物質的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4

2

0

0變化：1.2

0.8

1.6

0.8平衡：2.8

1.2

1.6

0.8，根據(jù)反應前后壓強之比等于5：4，因此反應前后氣體物質的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達式，故錯誤；②B的轉化率為0.8/2×100%=40%，故錯誤；③平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強化學平衡常數(shù)不變，但化學反應速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉化率不變，故正確；故選項D正確。7.下列說法正確的是A．裝置A可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水B．裝置B可用于分離苯和水，且油層由分液漏斗的上口倒出C．裝置C可用于除去固體BaCl2中的MgSO4D．裝置D可用于蒸發(fā)結晶獲得CuSO4·5H2O晶體參考答案：B略8.用毛筆蘸取少量30%

FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是A.燒杯中的溶液呈黃色

B.銅片無任何變化C.銅片上有凹陷的“Cu”字

D.發(fā)生了反應:Fe3+

+Cu=Cu2++

Fe2+參考答案：C試題分析：FeCl3溶液與銅片發(fā)生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色，CuCl2是藍色，A錯；FeCl3溶液與銅片發(fā)生了反應，B錯；D項電荷不守恒，錯，選C。9.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的是A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B．核內有6個質子，核外有7個電子C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子參考答案：D10.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是()A

B

C

D參考答案：A解析：等質量的H2與He的物質的量的關系為n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同條件下氣體的物質的量與體積成正比，所以其體積關系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；B中氦氣應為單原子分子。11.化學上把“生成新物質的變化叫做化學變化”，下面對化學變化中“新物質”的解釋，正確的是A．“新物質”就是自然界中不存在的物質B．“新物質”就是與變化前的物質在顏色、狀態(tài)等方面有所不同的物質C．“新物質”就是與變化前的物質在元素組成上不同的物質D．“新物質”就是在組成或結構上與變化前的物質不同的物質參考答案：D略12.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－不可能存在

參考答案：A略13.A和B反應生成C和D的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)圖中信息判斷，下列說法錯誤的是（）A．反應前后，分子的種類發(fā)生了改變B．A由一個氮元素和三個氫元素組成C．D中氫元素和氧元素的質量比為1：8D．配平后的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O參考答案：B考點：化學基本反應類型；化學反應的基本原理．版權所有分析：根據(jù)反應前后分子變化的微觀示意圖可知，反應物A的分子為3個H原子和1個N原子構成的NH3分子，反應物B的分子為2個O原子構成的O2分子；生成物C的分子為2個N原子構成的N2分子，生成物D的分子為2個H原子和1個O原子構成的H2O分子．則根據(jù)反應物、生成物，可判定反應類型．解答：解：根據(jù)微觀示意圖可知，將圖對應成微粒相等如圖：則反應的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2OA、反應前后，分子的種類發(fā)生了改變，故A正確；B、元素不論個數(shù)，故“A由一個氮元素和三個氫元素組成”，故B錯誤；C、根據(jù)分析，D為水，故其中氫元素和氧元素的質量比為1：8，故C正確；D、配平后的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，故D正確．故選：．點評：本題考查化學反應及變化，注意分子由原子構成，同種原子構成的分子為單質分子，不同種原子構成的分子為化合物分子．14.下列不通過聞氣味，且用水就能鑒別的一組物質是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略15.海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產方法，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥產物④將得到的產物熔融后電解關于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是(

)A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應D.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬參考答案：C分析：A．根據(jù)海水中含有的離子分析；B．根據(jù)①②③步驟的反應進行分析；C．根據(jù)提取鎂的過程涉及的反應分析；D．鎂為活潑金屬，根據(jù)第④步反應物和生成物分析。詳解：A．海水中含有氯化鎂，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，A正確；B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，B正確；C．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應，得到氫氧化鎂沉淀，為復分解反應，制取氫氧化鈣為化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂，為復分解反應，氯化鎂電解為分解反應，該過程中未涉及的反應為置換反應，C錯誤；D．第④步電解熔融氯化鎂，產物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：

。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是

(用化學方程式表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）

。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)參考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空氣

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）。（5）___丙_略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

lmolCO2的質量是一個CO2分子質量的

倍，lmolCO2的質量與CO2的相對分子質量相比，兩者

相同，但前者以

為單位。5molCO32-是

g，它和

molMg2+含有相同的質量，它和

gSO42-含有相同的離子數(shù)。參考答案：14.6.02×1023,數(shù)值,克,300g,，12.5mol,480g略18.我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O （1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

； （2）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為

； （3）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是（填序號）． ①水

②酒精

③淀粉溶液

④四氯化碳． 參考答案：（1）1：5； （2）0.3mol； （3）④

【考點】氧化還原反應． 【分析】反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為﹣1價，反應中I元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，KIO3為氧化劑，KI為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題． 【解答】解：（1）KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，故答案為：1：5； （2）在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL， 故答案為：0.3mol； （3）碘在有機溶液中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以選用四氯化碳作萃取， 故答案為：④． 【點評】本題考查學生氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電子轉移和化合價變化之間的關系、化學反應規(guī)律等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大． 19.在反應

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是______，氧化產物是______，氧化產物與還原產物的物質的量之比為______，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為______，若有73gHCl被氧化，電子轉移的總數(shù)為______，產生Cl2的質量為______

g。參考答案：KMnO4

Cl2

5：2

5：3

1.204×1024

71解析：Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，所以KMnO4作氧化劑，被還原，MnCl2為還原產物；Cl元素的化合價由-1價升高到0價