河南省開封市2022屆高三第二次模擬考試理科綜合化學試題注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1N-14O-16S-32Ni-59Cu-64Ga-70一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國傳統(tǒng)文化中常涉及一些化學知識。下列詩句中不包含化學變化的是A.爆竹聲中一歲除 B.蠟炬成灰淚始干C.鑿開混沌得烏金 D.百年陳酒十里香2.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式錯誤的是A.將稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2OB.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2OC.將Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO3.下圖是短周期主族元素單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，A～F均為化合物，F(xiàn)為不含金屬元素的含氧酸鹽。下列說法正確的是

A.原子半徑：X＜Y＜ZB.物質的穩(wěn)定性：A＞CC.E和F中存在的化學鍵類型完全相同D.常溫下，可以用鐵質容器盛裝E濃溶液4.布洛芬是一種消炎止痛藥，異丁基苯是合成它的一種原料，二者的結構簡式如圖。下列說法正確的是A.布洛芬的分子式為C12H16O2B.異丁基苯一氯代物有6種C.異丁基苯分子中最多有7個碳原子共平面D.布洛芬可以發(fā)生取代、加成、氧化、聚合反應5.實驗室利用如圖所示裝置(已略去夾持、加熱及攪拌裝置)制取五氯化銻，反應如下：SbCl3+Cl2SbCl5(相關物質性質如下表)。下列說法錯誤的是物質熔點沸點性質SbCl373.4℃220.3℃極易水解SbCl53.5℃79℃／2.9kPa(140℃分解)極易水解A.試劑X可以使用無水CaCl2B.冷凝管的作用是冷凝回流，從a口進水，b口出水C.此實驗中采用水浴加熱的方式比較合適D.可采用減壓蒸餾的方法將SbCl5，從反應液中分離6.科學家采用碳基電極材料設計了一種新的電解氯化氫回收氯氣的工藝方案，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.a是電源的正極B.陰極的電極反應式為：Fe2＋-e-=Fe3＋C.電路中每轉移1mole-理論上可以回收氯氣11.2L(標準狀況)D.該工藝涉及的總反應為4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O7.室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度、酸度AG[AG=lg]隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.010-5B.a點對應的溶液中c(M＋)＋c(MOH)=8c(SO)C.當AG=0時，溶液中存在c(SO)＞c(M+)＞c(H+)=c(OH-)D.b、c、d三點對應的溶液中，水的電離程度的大小關系是c＞b＞d8.鎳礬(NiSO4·7H2O)常用于電鍍、鎳電池、催化劑以及制取其他鎳鹽等。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等)為原料合成鎳礬的流程如下：該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全pH見下表金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.93.2A13+3.04.7Fe2+7.09.0Ni2+7.19.2回答下列問題：（1）"堿浸"的目的是___________；為提高"酸浸"浸出率，可采取的措施有___________(任寫兩條)。（2）"轉化"過程中加入H2O2的目的是___________(用離子方程式表示)；Fe2＋的轉化率隨溫度的變化如圖，溫度高于40℃，F(xiàn)e2+轉化率急速降低的原因可能是___________。（3）"除鐵"過程需要調節(jié)pH至a，a的取值范圍是___________；從化學平衡移動角度解釋加入氧化鎳除去鐵元素的原理___________。（4）準確稱取ωg鎳礬產品配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol·L-1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，不考慮雜質反應)，三次實驗消耗標準溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、19.40mL，則鎳礬的純度為___________(只列計算式)。9.三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是強堿弱酸鹽，可用于礦石浮選，一般情況下Na2CS3都是以溶液形式存在。某化學興趣小組利用下圖裝置測定其溶液的濃度，實驗步驟如下：I．取100.0mLNa2CS3溶液置于儀器M中，打開K，通入一段時間氮氣；II．關閉K，打開分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關閉活塞；III．反應結束后，再打開K，通入一段時間的熱氮氣；IV．將B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.4g固體。已知：Na2CS3＋H2SO4=Na2SO4＋CS2＋H2S↑。CS2和H2S均有毒，且CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似。回答下列問題：（1）Na2CS3溶液遇酚酞試液變紅，原因是___________(用離子方程式表示)。（2）儀器M的名稱是___________；反應開始前通入氮氣的目的是___________。（3）B中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）裝置C的作用是___________。（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，Na2CS3溶液的物質的量濃度為___________。（6）反應結束后通入熱氮氣的目的是___________。10.將燃煤廢氣中的二氧化硫富集后進行催化氧化可得到三氧化硫。（1）標準摩爾生成焓(ΔfH)是指在標準狀態(tài)下，各元素最穩(wěn)定單質生成標準狀態(tài)下1mol某純物質的熱效應。由表中數(shù)據(jù)，推測SO3(1)的ΔfH___________(填“＞”、“＜”或“=”)-395.7kJ·mol-1，寫出SO2(g)與O2(g)生成SO3(g)的熱化學方程式___________。物質O2(g)SO2(g)SO3(g)ΔfH/kJ·mol-10-296.8-395.7（2）將含有SO2的廢氣與空氣混合后，分別在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa的壓強下發(fā)生反應，測得SO2平衡轉化率α隨溫度的變化如圖1所示，推測p1=______MPa，依據(jù)是______。圖2表示在轉化率為0.90時的反應速率v與轉化率、反應溫度的關系。說明在各種轉化率下，都有一個反應速率的最大值，該值對應的溫度為最佳溫度。保持其它條件不變，當轉化率為0.99時，對應的最大反應速率______9(填“＞”或“＜”，下同)，最佳溫度______490℃。（3）將體積分數(shù)是8.0％的SO2、10％的O2和82％的其它氣體(不參與反應)組成的混合氣體通入反應器，在溫度t，壓強0.1MPa下發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。平衡時，若SO2轉化率為x，則SO3分壓為______MPa(列式即可，下同)，平衡常數(shù)Kp=______MPa-1(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。11.新型半導體材料GaN、SiC主要應用于功率半導體、射頻和光電器件領域。（1）N、Si、Ga三種元素的基態(tài)原子中，第一電離能由大到小的順序是______，其中未成對電子數(shù)最少原子的外圍電子排布式為______，該元素位于周期表的______區(qū)。（2）制備GaN的工藝中用到GaCl3。GaCl3分子的空間構型為______，其中Ga的雜化方式為______；GaCl3的熔點為77.9℃，GaN的熔點為1700℃，二者熔點差異的原因是______。（3）GaN的一種六方晶胞如圖所示，品胞參數(shù)為anm、cnm。晶體中N原子的配位數(shù)為______；晶體密度ρ=______g·cm-3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、c、NA的代數(shù)式表示)。12.阿斯巴甜(G)是一種廣泛應用于食品工業(yè)的添加劑，一種合成阿斯巴甜(G)的路線如下：已知如下信息：①②回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是___________，1molA與H2進行加成反應，最多消耗___________molH2。（2）A生成B反應的化學方程式為___________。（3）D結構簡式為___________，D生成E的反應中濃硫酸的作用是________