惠州市2020高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。在每小題只有一項(xiàng)正確。7.下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解正確的是A.《詠石灰》中“…烈火焚燒若等閑..?要留清白在人間”，其中“清白”指氫氧化鈣B.《詠煤炭》中“鑿開(kāi)混沌得烏金…不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是木炭C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中的“堿”是一種鹽溶液D.《天工開(kāi)物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)...”文中的“絲”“麻”、“裘”主要成分均屬于多糖8、四氫大麻酚（簡(jiǎn)稱THC），是大麻中的主要精神活性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)THCTHC遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案或說(shuō)法正確的是氧化銅

氧化銅A.圖1：用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯B.圖2：比較NaHCO3和Na2c03的熱穩(wěn)定性O(shè)HC.圖3：脫脂棉燃燒證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱D?圖4：a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H210.某離子反應(yīng)涉及到ClO-、NH+、N、Cl-等微粒，其中N、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間4 2 2變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)中ClO-為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B.反應(yīng)后溶液的pH減小C.如圖t0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)過(guò)程中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol-L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是A.三種酸對(duì)應(yīng)電離常數(shù)Ka的大小關(guān)系為：HD<HB<HAB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB)C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，三種溶液中：c(A-)<c(B-)<c(D-).下圖是利用甲醇燃料電池進(jìn)行電化學(xué)研究的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是A.甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB.乙池中的Ag不斷溶解C.反應(yīng)一段時(shí)間后要使乙池恢復(fù)原狀，可加入一定量Cu（OH）2固體D.當(dāng)甲池中280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2參加反應(yīng)時(shí)，乙池中理論上可析出1.6g固體13.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見(jiàn)氧化物；若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法中正確的是A.C的兩種氧化物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B>DC.B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物D.原子半徑D>A>B>C.（14分）氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題:1濃縮循環(huán)利用(1)CeFCO31濃縮循環(huán)利用(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為.(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是(3)(3)(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作I的名稱為氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(5(5)(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)=Ce"(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：。(7)已知，298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=5xl0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol-L-i，加堿調(diào)節(jié)pH到時(shí)Ce3+開(kāi)始沉淀(忽略加堿過(guò)程中溶液體積變化)。(8)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：。.(14分)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究苯與澳的反應(yīng)原理。苯和液澳的混合物AM b鐵絲氫氧化鈉溶液苯和液澳的混合物AM b鐵絲氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液、漁三三請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器M的名稱為。(2)裝置I中鐵絲除做催化劑外，還可控制反應(yīng)的進(jìn)行，使反應(yīng)停止的操作是(3)裝置I中生成澳苯的化學(xué)方程式為。(4)冷凝管的進(jìn)水口為(填“a”或"b”，下同；其作用是；(5)能驗(yàn)證苯與液澳發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是；(6)裝置H中，若撤去裝有苯的小試管，將導(dǎo)管直接插入硝酸銀溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪_(dá)成會(huì)產(chǎn)生什么影響 (7)裝置III中的離子反應(yīng)方程式為 。29.(15分)丙烯是重要的有機(jī)化工原料， 工業(yè)上丙烷脫氫制丙烯的反應(yīng)如下:

C3H8(g)^=^C3H6(g)+H2(g)△&(1)一定溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molCH發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min?? 38達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開(kāi)始的1.75倍。①0?10min內(nèi)丙烯的生成速率v(C3H6)=,C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為。②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.氣體密度保持不變 B.[c(C3H6)-c(H2)]/c(C3H)保持不變C.裝置內(nèi)總壓器保持不變 D.C3H8分解速率與C3H6生成速率相等(2)總壓強(qiáng)分別為p和p時(shí)，上述反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖所示:的量分?jǐn)?shù)如下圖所示:500510520530540550560570580590溫度①壓強(qiáng)：P]_p2；△H^O(填，'或“<”)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填高溫”“低溫”或“任意溫度”)②若p=0.1MPa,起始時(shí)充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平1衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，某氣體分壓=總壓雙氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))③在恒溫恒壓條件下，向容器中通入丙烷和稀有氣體的混合氣體，發(fā)生丙烷脫氫反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)混合氣體中稀有氣體所占比例越多，丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率逐漸增大。試解釋原因。(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，還可能存在如下副反應(yīng)：C3H8(g)=s=tC2H4(g)+CH4(g) △"=+81.7kJ/molC2H4(g)+H2(g) C2H6(g) ^H3C3H8(g)+H2(g)=^=^CH4(g)+C2H6(g) △&=-54.8kJ/mol則AH= 。334.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鈣原子的電子排布式，鈣原子核外電子種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。CaC2與水反應(yīng)生成乙快（C2H2），乙快中碳原子的雜化類型為—，乙快中的。鍵與n鍵數(shù)之比為。（3）CaF2與濃H2sO4反應(yīng)生成HF，HF的沸點(diǎn)高于C2H2，原因是：；HF能與BF3化合得到HBF4,從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因。（4）NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構(gòu)型為。（5）CaF2的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示：Bt1,1,1)①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為個(gè)。②“原子坐標(biāo)參數(shù)〃可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的“原子坐標(biāo)參數(shù)〃為（，，4）③晶胞中兩個(gè)F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為g/cm3（1pm=1M0-10cm,列出計(jì)算式即可）。35.［有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）高分子化合物M的合成路線如下:

（1）A（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是（2）H是A的同分異構(gòu)體，能與FeCl3顯示特殊的紫色，核磁共振氫譜顯示H有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)(5)寫出④(4)(5)寫出④的反應(yīng)方程式(5)以乙醛為原料，寫出合成D的流程圖。（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。已知D為乙酸乙酯，2DfE+2H5OH，F(xiàn)中含有醇羥基，⑤的反應(yīng)類型為惠州市2020高三第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)參考答案7.C8.D9.C10.C11.A12.D13.A（14分）（1）+3（1分）（2）陶瓷會(huì)與生成的HF反應(yīng)（2分）（3）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2[+%0（2分，沒(méi)有配平扣1分）（4）分液（1分）（5）溫度升高，雙氧水發(fā)生分解，造成浸出率偏小（2分）（6）向混合液中加入稀硫酸，使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng)（2分）（7）8（2分）（8）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（0H）4（2分，沒(méi)有配平扣1分）（14分）（1）分液漏斗（1分）（2）將鐵絲拔出液面（1分）喇叫-.：（2分）（4）a（2分），冷凝回流苯和液澳，減少原料損失。（2分）（5）溶液中有淺黃色沉淀生成（2分）（6）沒(méi)有苯，澳蒸汽進(jìn)入溶液也會(huì)出現(xiàn)淺黃色沉淀，無(wú)法確認(rèn)HBr存在（2分）（7）H++OH-=H2O（2分）催化劑（15分）（1）①0.015mol-L-i?min-i（2分，沒(méi)有寫單位扣1分）；75%（2分）②BC（2分，填一個(gè)對(duì)的給1分，全對(duì)得2分）（2）①上（1分）>（1分）高溫（1分）②0.0125MPa（2分）③該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率（2分）-136.5kJ/mol（2分，沒(méi)有寫單位不扣分）（15分）⑴[Ar]4s2（1分）