四川省宜賓市珙縣巡場中學(xué)校2023年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反應(yīng)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4.其它條件不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，則此時(shí)SO3物質(zhì)的量為A.1.4mol

B.1.6mol

C.1.8mol

D.2.0mol

參考答案：A2.北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴參考答案：A略3.充分燃燒7g乙烯（C2H4）氣體生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出bkJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2bkJ·mol-1B．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)

△H=＋2bkJ·mol-1C．C2H4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)

△H=＋bkJ·mol-1D．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－4bkJ·mol-1參考答案：D略4.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是

(

)A．2O3(g)=3O2(g)

△H<0

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

△H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0參考答案：B略5.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（

）

①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略6.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應(yīng)加入A．氫氧化鈉溶液

B．飽和Na2SO4溶液

C．CuSO4溶液

D．濃硫酸參考答案：B略7.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，5.6g鐵與鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C8.下列物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（

）A．Na2O和SiO2熔化 B．S和Mg熔化C．碘和干冰升華 D．氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．【解答】解：A．Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價(jià)鍵，類型不同，故A不選；B．S熔化克服分子間作用力，Mg熔化克服金屬鍵，類型不同，故B不選；C．碘和干冰升華均克服分子間作用力，類型相同，故C選；D．氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故D不選；故選C．9.丙烷的六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為A兩種

B三種

C四種

D五種參考答案：C略10.下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的操作中，錯(cuò)誤的是()A．福爾馬林(蟻酸)：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B．甘油(水)：用分液漏斗分離C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振蕩，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液參考答案：B略11.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A．二氧化硫的水溶液

B．熔融態(tài)氯化鈉

C．石墨

D．純醋酸參考答案：B略12.某學(xué)生將1-氯乙烷與溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見到白色沉淀生成，其主要原因是A.加熱時(shí)間太短

B.不應(yīng)冷卻后再加入AgNO3溶液C.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

D.反應(yīng)后的溶液中不存在Cl-參考答案：C略13.已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液、D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI參考答案：C略14.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指

A、原子

B、分子C、單質(zhì)

D、元素參考答案：D略15.中小學(xué)生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的（

）A、乙醇

B、三氯乙烯

C、乙酸

D、水參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問題：（1）

起始濾液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達(dá)）

（2）

試劑I的化學(xué)式為

，

（3）

③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；參考答案：大于

_碳酸根離子水解呈堿性

BaCl2

，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）某含C、H、O三種元素的未知物A，對氫氣的相對密度為23，經(jīng)燃燒分析試驗(yàn)測定該物質(zhì)中含碳52.16%，含氧34.70%。請確定物質(zhì)A的分子式。請寫出計(jì)算推導(dǎo)過程：參考答案：（4分）分子式為C2H6O略18.為測定一種含脈石的礦石的主要成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴稱取礦石粉末1.25g，加入過量的稀硫酸溶解，反應(yīng)完全后，產(chǎn)生無色無味氣體A0.380g，生成淺綠色物質(zhì)B的溶液，尚存不溶性殘?jiān)＂茖a(chǎn)生的A通入足量石灰水中，產(chǎn)生0.864g白色沉淀。⑶將濾去殘?jiān)腂溶液定容為100mL，取少許，加過氧化氫，生成含C物質(zhì)的棕黃色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。⑷移去定容后的B溶液25mL，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定，耗用21.55mL時(shí)到達(dá)終點(diǎn)?！卜磻?yīng)式：5(B陽離子)＋MnO4－＋8H＋＝5(C陽離子)＋Mn2＋＋4H2O〕請回答下列問題：⑴A的相對分子質(zhì)量為

，化學(xué)式為

。⑵B溶液的陽離子符號是

。⑶礦石的主要成分是

。⑷主要成分在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：⑴44

CO2

⑵Fe2＋

⑶FeCO3

⑷80%19.某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3．625倍。把1．16g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量堿石灰，堿石灰增重3．72g，又知生成H2O和CO2的物質(zhì)的量比為1：1，試求此有機(jī)物的分子式。紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中含有碳碳雙鍵和羥基（結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定），試確定它的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：M(有機(jī)物)＝3.625×16＝58，