四川省廣元市文江中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示2-丁烯的是（

）A．

B．CH3CH＝CHCH3

C．

D．參考答案：C2.X、Y、Z、W是短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W與Y同主族。下列說法正確的是A.X形成的單質(zhì)只有一種B.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C.常溫下，Z單質(zhì)可溶于W的最高價氧化物的水化物的濃溶液中D.Y簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強參考答案：D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X是C元素，Y是地殼中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外層電子數(shù)是6，則Z原子最外層電子數(shù)是3，且原子序數(shù)大于8，所以Z是Al元素，W與Y同主族，故W是S元素。A、碳的單質(zhì)有多種，如金剛石、石墨、C60等，故A錯誤；B、它們的原子半徑從大到小為r(Al)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，所以B錯誤；C、金屬鋁常溫下可與稀硫酸反應(yīng)，但在濃硫酸中鈍化，故C錯誤；D、H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，所以D正確。本題正確答案為D。3.天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是

A．在已知元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C．氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿

D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高參考答案：BD4.X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是A.X>Y>Z

B.Z>Y>XC.X>Z>Y

D.Y>X>Z參考答案：A5.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（

）A．+2590.4kJ·mol﹣1

B．﹣2590.4kJ·mol﹣1C．+1295.2kJ·mol﹣1

D．﹣1295.2kJ·mol﹣1參考答案：B解：KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，C4H10+O24CO2+5H2O，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為161.9kJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為161.9kJ×16=2590.4KJ，則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2590.4kJ·mol﹣1，故選B．6.在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是參考答案：B7.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的A．丙烯分子存在非極性鍵

B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵

D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上參考答案：A略8.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是·（

）A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略9.下列屬于功能高分子材料的是A.高分子分離膜

B.人工器官C.理想的宇航材料

D.天然橡膠參考答案：AB10.下列說法中正確的是

（

）A

對垃圾進行分類要嚴格執(zhí)行國際統(tǒng)一的標(biāo)準

B

對垃圾進行分類的主要目的是便于垃圾的存放C

凡是廢紙都可以歸為紙類垃圾進行回收

D

學(xué)生在課堂上用過的廢紙可以積攢起來進行回收利用參考答案：D略11.下列說法不正確的是A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率B．2molSO2與lmolO2混合一定能生成2molSO3

C．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率

D．化學(xué)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等參考答案：略12.已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是

(

)A．2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔B．1，3－戊二烯和2－丁炔C．2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙炔D．2，3－二甲基－1，3－丁二烯和丙烯參考答案：A略13.T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：A略14.不能用化學(xué)平衡移動原理說明的事實是：A.合成氨在高壓下進行是有利的

B.溫度過高對合成氨不利C.使用催化劑能使合成氨速率加快D.及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C15.2006年4月30日出現(xiàn)的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的惡性事件。假藥生產(chǎn)中原輔料中應(yīng)有的“丙二醇”被換成廉價而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是

A．不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

B．能發(fā)生取代反應(yīng)

C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3

參考答案：B略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol·L－1硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_______________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________________。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________________________；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是_________。實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久后溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是__________________________的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。A．硫酸鉀

B．硫酸錳C．氯化錳

D．水參考答案：實驗一：(1)探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響溫度相同(2)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或者測定收集一定體積的氣體所需的時間)實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2＋的催化作用)(2)B解析：實驗一(1)根據(jù)實驗報告可知，在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個反應(yīng)中的反應(yīng)溫度相同；(2)要研究濃度對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)該選用同一種金屬單質(zhì)與不同濃度的硫酸反應(yīng)，因為銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以不選用，濃硫酸的氧化性強，金屬與稀硫酸、濃硫酸的反應(yīng)原理不同，沒有可比性，所以最終選用Mg(或Fe)和0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，通過裝置可知，需要測量產(chǎn)生氫氣的體積，當(dāng)然這里要規(guī)定好在同一時間內(nèi)，這樣的比較才有意義，即為了定量比較產(chǎn)生氫氣的速率；實驗二(1)從反應(yīng)前后溶液中微粒的變化來看，Mn2＋的數(shù)目增大明顯，很容易猜想到可能是Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率；驗證時要保證條件的一致性，即不能引入其他微粒，以免對實驗有干擾，所以從B和C選項的比較來看，C選項中引入了Cl－，對實驗結(jié)論存在干擾，所以選擇B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示

(提示：1.RCH===CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，2.RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH。其中R和R′為烷基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為____________；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1∶2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，反應(yīng)類型為____________；(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________________________________________________；(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有_________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________________________________________。參考答案：(1)C5H10O(2)HOOCCH2COOH＋2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5＋2H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)(3)CH3CH===CHCH2CH2OH(4)2；CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH18.酯化反應(yīng)是中學(xué)有機化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請回答：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？▲

；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應(yīng)速率和

▲

（用化學(xué)平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應(yīng)機理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙酰基的電