高中化學(xué)一一分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題湖北省巴東縣第二高級(jí)中學(xué) 田宗學(xué)A卷 （基礎(chǔ)知識(shí)卷）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確答案）1.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ）。A氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B.冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D.HbO是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致TOC\o"1-5"\h\z2在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是 （ ）A.NF3 B.一「 C.BF3 D.」.能說明CH分子的5個(gè)原子不在同一平面而為正四面體構(gòu)型的是 （ ）。A兩個(gè)鍵之間夾角為109°A兩個(gè)鍵之間夾角為109°28'C.4個(gè)C-H鍵的鍵能、鍵長相同D .碳的價(jià)層電子都形成共價(jià)鍵.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO的分子構(gòu)型 （A.正四面體形 B.V形C.A.正四面體形 B.V形C.三角錐形D.平面三角形.乙快分子中的碳原子采取的雜化軌道是A.sp雜化B.spC.spD.dsp雜化6..下列分子中，所有原子不可能共處在同平面上的是A.C2HB.CSC.NHD.C6H5下列說法中正確的是（ ）。ANO、SO、BE、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)P4和CH都是正四面體分子且鍵角都為109°28'

NH+的電子式為[HNl?-HH]+,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)TOC\o"1-5"\h\z.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè) H2S和BR的立體構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)構(gòu)都正確的是 （ ）。A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D .V形；平面三角形.若中的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的是（ ）A.若抬=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B.若用=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若依=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D. 以上說法都不正確.下列物質(zhì)：①H3O+②[B（OH）4]-③CHCOO④NH⑤CH4中存在配位鍵的是 （ ）。A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④.向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量 AgNO溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是（ ）。A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀為AgCl,它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成 Ag+和Cl-C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物 Ag（NHs）2ClD.若向AgNO溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失.下列對(duì)二氧化硫與二氧化碳的說法中正確的是 （.下列對(duì)二氧化硫與二氧化碳的說法中正確的是 （A.都是直線形結(jié)構(gòu) BC.硫原子和碳原子上都沒有孤電子對(duì).下列過程與配合物的形成無關(guān)的是 （A.除去Fe粉中的Si6可用強(qiáng)堿溶液 B.C.向Fe3+溶液中加入KSCNJ§M D.）。中心原子都采取sp雜化D.SO為V形結(jié)本勾,CO為直線形結(jié)構(gòu)）。向一定量的AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失向一定量的CuSO溶液中加入氨水至沉淀消失14.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在。在14.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在。在SO-4中S原子的雜化方式為（A.spB.spC.spD.A.spB.spC.spD.無法判斷15.瞬（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。則下列關(guān)于 PH3的敘述正確的是（ ）。APH分子中有未成鍵的孤電子對(duì) B .PH3是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)C.PH是一種強(qiáng)氧化劑 D .PH分子中的P-H鍵間夾角是90°16.向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是（ ）。A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀為AgCl,它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成 Ag+和ClC.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物 [Ag（NH3）2]ClD.若向AgNO溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）（8分）A>BCD、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨篈元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為;B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與僦相同， B的元素為,C元素為;D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為。E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子， E的元素其基態(tài)原子的電子排布式為。8分）已知A、B、C、DE為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素 Y,有的還可能含有元素 X、Z,元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。①元素Y在AB、CDE中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。③工業(yè)上以A③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E。請(qǐng)回答以下問題:(1)A分子的立體構(gòu)型是;從軌道重疊的方式看，B分子中的共價(jià)鍵類型有(2)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)工業(yè)上，若輸送C12的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(9分)已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物一一 PC13和PC15,氮與氫也可形成兩種化合物——NH和NH。②PC15分子中，磷原子的1個(gè)3s軌道、3個(gè)3P軌道和1個(gè)3d軌道發(fā)生雜化形成5個(gè)sp3d雜化軌道，PC15[Ci-P1I\分子呈三角雙錐形也門。(1)NH3、PC13和PC15分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是 8個(gè)的是(填分子式)，該分子的形狀是。(2)有同學(xué)認(rèn)為，NH與PC15類似，氮原子的1個(gè)2s軌道、3個(gè)2P軌道和1個(gè)2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)。(3)經(jīng)測(cè)定，NH中存在離子鍵，氮原子最外層電子數(shù)是 8,所有氫原子的最外層電子數(shù)都是 2,則NH的電子式是O10分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為。(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為⑶膽磯CuSO-5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2。，其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖:卜列說法正確的是（填字母）。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用 sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽磯是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水， 可生成[Cu（NH3）2]2+配離子。已知NF3與NH的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NR不易與Cu2+形成配離子，其原因是。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比CitS的（填"高"或"低"），請(qǐng)解釋原因。（12分）20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥理論 （簡(jiǎn)稱VSEPR莫型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體構(gòu)型。其要點(diǎn)可以概括為：I.用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成， A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子， E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì) （稱為孤電子對(duì)），（n+m稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間;n.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)；m.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿.孤電子對(duì)之間的斥力〉孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力〉共用電子對(duì)之間的斥力；ii.雙鍵與雙鍵之間的斥力〉雙鍵與單鍵之間的斥力〉單鍵與單鍵之間的斥力；iii.X原子得電子能力越弱， A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv.其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXEm的VSEPR!想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤?n+m2VSEPR!想模型正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109°28'(2)請(qǐng)用VSEPR莫型解釋CO為直線形分子的原因：(3)H2O分子的立體構(gòu)型為：,請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中/HI-O-H的大小范圍并解釋原因：;(4)SO2c12和SOF2都屬于A*m型分子，S—O之間以雙鍵結(jié)合，S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SOC12和SOF2分子的立體構(gòu)型：,SOC12分子中/Cl-S-C1(填“V"、或“=")S&F2分子中/F—S-F。(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR涉J斷下列分子或離子的立體構(gòu)型：分子或窗子PbCl2XeF4——2-SnCl6PF3Cl22一HgCl4ClO4立體構(gòu)型(8分)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NhT就是由NH(氮原子提供電子對(duì))和4(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題:(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是A.COB.HO" C.CH D,H2SO（2）硼酸（H3BO）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：。（3）科學(xué)家對(duì)H2c2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：H<>O羽示配位忸，作化學(xué)反應(yīng)中II<）Y1鋌遇到還聯(lián)制M易斷裂3乙工”C>（>H化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究HbQ的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a.將GH5OHW濃H2SQ反應(yīng)生成（C2H5）2SO和水；b.將制得的（C2H5）2SO與H2Q反應(yīng)，只生成A和HbSO;c.將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）。①如果的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）②為了進(jìn)一步確定 H2O的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn) c后添加一步實(shí)驗(yàn) d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：B卷 （能力提高卷）.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（） 。A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大 兀鍵B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大兀鍵C.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)b鍵D.碳原子的未參加雜化的2P軌道與其它形成d鍵.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是( )。A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后 Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子 [Cu(NH3)4]2+C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH提供空軌道.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4-2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO^^反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀， 以強(qiáng)堿處理并沒有NH放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是(A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為 6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.C「和NH3分子均與Pt4+配位D.配合物中C「與Pt4+配位，而NT分子與Pt4+不配位.乙快是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用 CaC與水反應(yīng)生成乙快。⑴CaC2中C22—與Q2+互為等電子體，Q2+的電子式可表示為;1moQ2+中含有的兀鍵數(shù)目為。(2)將乙快通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成C3C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為.(3)乙快與氫氟酸反應(yīng)可得丙烯睛 (HkC=CH-C-N)。丙烯睛分子中碳原子軌道雜化類型是分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為。(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaG晶體中含有的中啞鈴形C22一的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。 CaC2晶體中1個(gè)Cf周圍距離最近的Q2—數(shù)目為。.Q、RX、Y、Z為前20號(hào)元素中白五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等， R與Q同族。Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y的原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于分子晶體，俗名叫。(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是,屬于分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是。(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是;它的另一種氫化物 X2H是一種火箭燃料的成分，其電子式是O(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是和;Q與Y形成的分子的電子式是,屬于分子(填“極性”或“非極性”)。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題參考答案A卷(基礎(chǔ)知識(shí)卷).C 2.C .3.A4.D5.A6.C7.D8.D9.C10.A.B12.D13.A14.C15.A ★選B.答案：(1)N;B為Cl,C為K;D的元素符號(hào)為Fe,電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;E元素電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1o.答案：(1)三角錐形(T鍵和兀鍵(2)3NO2+H2O===2HNO-NO(3)8NH3+3cl2===N+6NHCl18.答案:18.答案:(1)PCl3三角錐形(2)不對(duì)，因?yàn)榈記]有2d軌道H⑶」：W：臼，；TI]19.,, 答案：(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d94個(gè)B、DF的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故 N