20XX年初三下冊(cè)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》檢測(cè)試題初三，馬上面對(duì)著中考，那么，關(guān)于初三化學(xué)的學(xué)習(xí)經(jīng)常在平常要怎樣做練習(xí)呢?還很迷惑的話，不如和小編一起來(lái)做份魯教版初三下冊(cè)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》檢測(cè)試題，希望對(duì)各位有幫助!魯教版初三下冊(cè)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》檢測(cè)試題選擇題新買的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這類現(xiàn)象說(shuō)明該水中含有()A.鉀元素B.鈉元素C.鈣元素D.鐵元素依據(jù)金屬活動(dòng)性序次解析，以下描述或判斷正確的選項(xiàng)是()A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)獲取金屬鋅B.在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)強(qiáng)烈C.在常溫下，鋁比鎂更簡(jiǎn)單與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.在常溫下，金屬銅與氯化銀反應(yīng)獲取金屬銀在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量同樣的稀硫酸，調(diào)治天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全1/8部反應(yīng)而消逝后，天平的指針()A.傾向加鐵的一邊B.傾向加鎂的一邊C.仍停留在本來(lái)的地址D.沒(méi)法確立小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是研究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包含：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情形。(1)上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是(填序號(hào));(2)操作A的現(xiàn)象是;(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原由是。把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有節(jié)余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨向如圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B.甲的相對(duì)原子質(zhì)量必然比乙小C.反應(yīng)耗資等質(zhì)量的硫酸D.反應(yīng)耗資等質(zhì)量的金屬以下各組物質(zhì)不能夠發(fā)生反應(yīng)的是()A.鎂與稀硫酸B.鋅與硫酸銅溶液C.鋁與硝酸銀溶液D.汞與氯化銅溶液2/8以下有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.鋁擁有很好的抗腐化性能B.銅能置換出酸中的氫C.鋼是純凈物D.銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來(lái)以下說(shuō)法吻合圖中漫畫情形的是()A.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)B.若金屬1是鋅，金屬2可能是銀C.此反應(yīng)可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D.比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱能夠用硫酸鎂溶液要除去銀粉中含有的少許銅粉，可加入以下試劑中的()A.Hg(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.ZnSO4溶液D.H2SO4溶液常有金屬活動(dòng)性序次表以下：以下各組物質(zhì)不能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.汞與硝酸銀溶液B.銅與硝酸鎂溶液C.鋅與硫酸亞鐵溶液D.鋁與稀鹽酸以下金屬中，活動(dòng)性最弱的是()A.鋁B.銅C.鎂D.鐵為了更好地研究飛機(jī)事故的原由，每架飛機(jī)上都有黑匣子，3/8用于記錄失事時(shí)的數(shù)據(jù)。飛機(jī)的黑匣子內(nèi)部保護(hù)儲(chǔ)藏?cái)?shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，圍繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A.選擇金屬鋁作外殼是由于鋁的密度小，以減少黑匣子的重量B.這里的鋁薄層可能是鋁合金C.鋁表面致密的氧化物薄膜阻攔鋁進(jìn)一步被氧化D.鋁在空氣中不易被氧化以下關(guān)于鋅、鐵、銅的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.均能夠?qū)щ夿.均能夠和氧氣反應(yīng)C.均能夠和稀鹽酸反應(yīng)D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡;②液體由無(wú)色漸漸變成淺綠色;③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少;④液體的質(zhì)量減少。A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變成藍(lán)色的金屬是()A.鋁B.鐵C.銅D.銀某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，若是生成0.2g氫4/8氣，該合金中的元素可能是()A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al以下有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是()A.4Fe+3O22Fe2O3B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D.2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。爾后將兩球分別吞沒(méi)在稀硫酸和CuSO4溶液中片晌，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.只有左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量增添B.只有右側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量增添C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增添D.去掉燒杯后，杠桿依舊保持平衡填空題用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)同樣且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為(填a或b)。5/8(2)關(guān)于a曲線表示的反應(yīng)，物質(zhì)(填名稱)有節(jié)余。某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室采集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題：(1)步驟①中，金屬X是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)步驟②中，加入過(guò)分稀硫酸的目的是;(3)從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體采納的方法是。以下列圖為某學(xué)習(xí)小組研究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)解析后回答以下問(wèn)題：(1)描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性序次，最少要做的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。(4)開(kāi)始反應(yīng)后D中溶液漸漸變成黃色，原由是。早在西漢期間，我國(guó)就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。(1)請(qǐng)寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式。(2)若用該方法制得銅32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為g，若同時(shí)耗資了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。6/8現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混雜粉末。欲確立R的成分，請(qǐng)你一起完成：(1)請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在以下金屬活動(dòng)性序次表中的相應(yīng)地址。(2)取少許的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不行能是。(3)待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行(填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法)，獲取溶液和銅。爾后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是。(4)寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的基本種類屬于(填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。察看一下我們的四周，就會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。(1)依據(jù)如圖的應(yīng)用實(shí)例，可知金屬擁有的物理性質(zhì)有。(2)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠(yuǎn)比非金屬元素的種類;工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程式為。(3)工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。農(nóng)業(yè)上配制波爾多液(CuSO4溶液)時(shí)，不用鐵桶盛裝，原由是(用化學(xué)方程式表示)，該反應(yīng)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅(填“強(qiáng)”或“弱”黃);金是一種名貴金屬，各種黃金首飾易于保存，擁有珍藏價(jià)7/8值的主要原由是。計(jì)算題黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅