山東省濟南市鋼鐵集團總公司高級中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（

）A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸鋇參考答案：B考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物．解答：解：A、液氯其水溶液導電，但不是物質(zhì)本身導電，液氯的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、CO2的水溶液能導電，是因二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故B正確；C、酒精的水溶液中不到點，酒精不會電離，本身屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、硫酸鋇是難溶于水的強電解質(zhì)，溶液幾乎不導電，故D錯誤．故選B．點評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學生應明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可2.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（）A.a極與電源的正極相連B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液C.離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D.a電極反應式為2H++2e﹣═H2↑參考答案：D試題分析：電解硫酸鈉溶液時，陽極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2，所以實質(zhì)上是電解H2O，同溫同壓下，轉(zhuǎn)移電子相等時生成H2、O2的體積之比為2：1，同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是O2、乙是H2，所以a是陽極、b是陰極；陽極附近有H+生成，所以產(chǎn)物丙是H2SO4，陰極附近有OH-生成，所以產(chǎn)物丁是NaOH。A．通過以上分析知，a是陽極，則a與電源正極相連，A正確；B．通過以上分析知，產(chǎn)物丙是硫酸，B正確；C．電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過），C正確；D．a(chǎn)電極反應式為2H2O-4e-＝4H++O2↑，b電極反應式為2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D錯誤，答案選D。3.（14分）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：（1）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

，配制時所需濃硫酸的體積為

mL。（均保留一位小數(shù)）（2）實驗中需要用到的定量儀器有

。（3）實驗中玻璃棒的作用（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入燒杯中

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉(zhuǎn)移、定容。

③定容時仰視刻度線。

（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

。（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下（如下圖）。參考答案：（14分）（1）18.4mol/L

13.6

（各2分，共4分）

（單位不寫扣1分）（2）20mL量筒、500mL容量瓶

（各1分，共2分）（規(guī)格不寫不給分）（3）攪拌、引流（各1分，共2分）（4）偏高；偏高；偏低

（各1分，共3分）（5）重新配制（“制”寫錯不給分）（1分）（6）

（2分）

略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫下,2g氫氣所含分子數(shù)目為NAC.在25℃,1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下體積約為22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA參考答案：B【分析】A、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析計算是電子數(shù)；

B、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再計算分子數(shù)；

C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；D、標準狀況下22.4LH2和O2為1mol?！驹斀狻緼、2.4g鎂原子物質(zhì)的量為0.1mol，鎂原子最外層2個電子，變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；

B、2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故B正確；C、在25℃，1.01×105Pa時，不是標準狀況，11.2L氮氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；

D、標準狀況下22.4LH2和O2為1mol，所含分子數(shù)為NA，故D錯誤。

故選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準準狀況下不能隨便使用22.4L/mol。5.下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（

）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.CH4+2O2==CO2

+2H2OC.2KClO3==2KCl+3O2↑

D.

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑參考答案：B略6.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A．反應速率v（B）=0.13mol·L-1·min-1

B．該反應方程式中，x=1

C．4min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol

D．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50％參考答案：D7.對反應A+3B==2C,反應速率最快的是（

）A、VA==0.3mol/(L?min)

B、VB==0.6mol/(L?min)C、VC==0.5mol/(L?min)

D、VA==0.01mol/(L?s)參考答案：D略8.下列遞變情況中不正確的是

A.

Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多B.

Si、P、S、Cl的最高正價依次升高C.

C、N、O、F原子半徑依次增大

D.

Li、Na、K、Rb金屬性依次增強參考答案：C9.用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C.用鑷子取出標定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上

D.用鑷子取出標定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D10.下列說法正確的是

A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率參考答案：C略11.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是:

（

）A、漂白粉的成分為次氯酸鈣

B、實驗室可用濃硫酸干燥HI氣體C、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D、Cl2與SO2以等物質(zhì)的量比同時通入品紅溶液，能增強其漂白性。參考答案：C略12.某三價非金屬的陰離子，核內(nèi)有n個中子，質(zhì)量數(shù)為A，則其該陰離子核外電子總數(shù)為

A.A-n-3

B.

A-n

C.

A-n+3

D.

A+n-3參考答案：C略13.直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．H2與Cl2燃燒反應參考答案：D略14.將下列晶體熔化：氯化銨、二氧化硅、過氧化納、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵

②離子鍵

③分子間作用力，正確的順序是（

）A．①②②③

B．②③②①

C．②①②③

D．①①②③參考答案：C略15.用氯氣漂白過的石蠟(一種從石油分餾得到的固體)，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生了A.物理溶解

B.加成反應 C.取代反應

D.加聚反應參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學完元素周期律之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設(shè)計如下實驗：（1）填寫所示儀器名稱A______________

B________________（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________________________；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_____________；③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性____（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是_____________.參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)檢查裝置的氣密性

(3)①Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2氣體，防止對F中實驗產(chǎn)生干擾

②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

③否

SO2+2HCO3-===SO32-+2CO2+H2O(或SO2+HCO3-===CO2+HSO3-)解析：(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等原料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨（NH3）的工藝流程：

（1）合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質(zhì)是

。（2）①處加入Fe2O3·H2O的目的是

。（3）②處CH4與H2O（氣）反應生成CO2與H2則化學方程式是（反應條件略去）

。（4）③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀（KHCO3），該反應的化學方程式是

。（5）該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是

。參考答案：（1）空氣

（2）除去硫化氫

（3）CH4+2H2O=CO2+4H