第2節(jié)

化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系活動與探究汞1673年，英國化學(xué)家波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。

1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中進行氧化汞的分解與合成實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變。實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗分析結(jié)論探究1：錐形瓶中出現(xiàn)藍色沉淀天平保持平衡氫氧化鈉+硫酸銅硫酸鈉+氫氧化銅NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗分析結(jié)論探究2：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙天平保持平衡反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量磷+氧氣五氧化二磷點燃P+O2P2O5點燃紅磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。將錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。你知道這是為什么嗎?探究3：實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗分析結(jié)論碳酸鈉不斷溶解，表面有氣泡產(chǎn)生天平向砝碼端傾斜碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量想想為什么？反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒呢？

有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)要驗證質(zhì)量守恒定律必須在__________中進行。密閉的裝置大量實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。請閱讀定律，回答下列問題1、10克水加熱變成10克水蒸氣是否符合該定律2、10ml水與10ml酒精混合后，體積小于20ml是否符合該定律3、20ml氫氣與10ml氧氣反應(yīng)得到30ml的水是否符合該定律一、質(zhì)量守恒定律所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。注意點一：銅片加熱實驗加熱前加熱中加熱后各物質(zhì)是指所有物質(zhì)的質(zhì)量，不能遺漏任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（特別是有氣體參加或生成的反應(yīng)）。注意點二：

小試身手1、4.8g鎂在氧氣中完全燃燒后得到8g白色固體，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為

g.3.22.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會減輕呢？

小試身手3.高錳酸鉀加熱至完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量_____（填”>“、”<“或”=“）反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量。<

小試身手必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。注意點三：4.現(xiàn)有16g硫和16g氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化硫

g;40g硫和16g氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化硫

g。3232

小試身手二、質(zhì)量守恒原因請聯(lián)系電解水的化學(xué)反應(yīng)，想想為什么？分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O你發(fā)現(xiàn)了什么?電解水的微觀解釋:請你結(jié)合：水分解微觀示意圖和課本P103鎂與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖，談?wù)劊簽槭裁此械幕瘜W(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律？元素不變（宏觀）原子種類數(shù)目質(zhì)量不變（微觀）種類質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量二、質(zhì)量守恒原因不變原子數(shù)目原子質(zhì)量

原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價H2+Cl2==2HCl點燃CO2+H2O==H2CO3三、化學(xué)變化中微觀與宏觀聯(lián)系1、在化學(xué)反應(yīng)前后：①原子的數(shù)目②元素的種類③分子的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類肯定沒有變化的是

；一定發(fā)生改變的是

。①②④⑥③⑤四、學(xué)以致用2、下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.食鹽逐漸溶解在水中B.潮濕的衣服在陽光下曬干C.分離液態(tài)空氣得到氣態(tài)的N2和O2D.蠟燭燃燒后越來越短，最終消失3、在化學(xué)反應(yīng)中，A+B→C中，若15gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)生成35gC，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的質(zhì)量為（）A.20gB.15gC.10gD.無法確定DA4、雙氧水和二氧化錳的混合物共ag，完全反應(yīng)后得到bg氧氣和cg水，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（）A.(a+b-c)gB.(a-b-c)gC.(a+b+c)gD.(a-c)gB5、物質(zhì)A隔絕空氣加熱后，生成炭黑和水，則該物質(zhì)一定含有_________元素。物質(zhì)B在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則B物質(zhì)中一定含有___________元素，可能含有____________元素.C、H、OC、HO6、將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生8.8gCO2和5.4gH2O,由此推斷該物質(zhì)的組成中（）A.只含碳、氫兩種元素B.可能含有氧元素C.一定含碳、氫、氧三種元素D.無法確定7、某物質(zhì)充分燃燒消耗9.6g的氧氣，生成8.8gCO2和5.4gH2O,由此推斷該物質(zhì)的組成中（）A.只含碳、氫兩種元素B.可能含有氧元素C.一定含碳、氫、氧三種元素D.無法確定AC9、煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可以提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：

則X是（）A.C2H6

B.C2H6O2

C.C4H12S2

D.C2H6S8、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.KNO3

B.Cl2

C.H2D.NaOHAD11、下列四個反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.2AB2+B2=2CB.3AB2+B2=2CC.4AB2+B2=2CD.AB2+4B2=2C10、某反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2NO2=N2+X+2H2O則x的化學(xué)式為（）A.COB.CO2C.O2D.NOBC12、在密閉的容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，對其加熱后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表格，則表格中m的數(shù)值是________。ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（克）1219610反應(yīng)后質(zhì)量（克）15m0221013、在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）461114反應(yīng)后質(zhì)量（g）x15084反應(yīng)后A物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？_________A、B、C、D中反應(yīng)物有____生成物有_____該反應(yīng)是____（填“化合”或“分解”）反應(yīng)。反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為____________26CA、B、D分解22:9:111:8014、下圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中