《電離平衡》同步測試班級組號學號姓名一、選擇題1.下列物質(zhì)中由于水解使溶液的PH小于7的是() 2.在Na2S水溶液中c(Na+)與c(S-2)的關系是()(Na+)=2c(S2-) (Na+)＜2c(S2-)(Na+)＞2c(S2-) D.2c(Na+)＞c(S2-)3.在溶液中不能發(fā)生水解的離子是() -3 4.關于酸性溶液的敘述中正確的是()小于7的溶液 B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)＞c(OH-) D.不含有OH-離子的溶液5.加熱條件下，能使下列平衡向正反應方向移動的是()(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)+3H2OFe(OH)3+3HCl·H2O+HClNH4Cl+H2O(氣)N2O4(氣)6.在CH3COONa溶液中，各種離子濃度從小到大的順序是()(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)7.某溶液經(jīng)測定PH=1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的離子是()-4 8.下列各反應離子方程式中，屬于水解反應的是()+H2OH3O++CO2-3+H2OH2S+OH-+H2OHPO2-4+H3O++OH-H2O+CO2-39.有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強到弱的順序是()＞HB＞HC ＞HA＞HC＞HB＞HA ＞HA＞HB10.下列說法正確的是()A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和OH-離子的物質(zhì)的量濃度相等溶液的PH大于Na2CO3溶液的PH11.濃度為L的某物質(zhì)的水溶液，且PH=，則此物質(zhì)應是下列中的() 12.下列物質(zhì)在水中能促進水的電離的是() 13.相同物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，c(NH+4)的濃度大的是() C.(NH4)2CO3 14.在下列各組離子中，能大量共存的是()+、NO-3、Na+、Cl- +、HCO-3、Cl-、Al3+、Fe2+、H+、Br- +、NH+4、Cl-、SO2-415.下列反應既不是水解反應，又不是氧化還原反應的是()+4+H2ONH3·H2O+H++H2OH2S+OH-+H2OHBr+HBrO+H2OH3O++HS-16.能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是()·H2O的導電性比NaOH溶液弱得多的NH3·H2O，是PH小于12，大于7C.（NH4）2CO3的水溶液，是PH大于7L的NH3·H2O跟L的HCl恰好完全反應17.已知ROH為強堿，HM為弱酸，使其完全反應后的RM溶液中，各種離子濃度由小到大的順序是()(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)18.用物質(zhì)的量都是的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中C(CN)-小于C(Na+)，則下列判斷正確的是()(H+)＞c(OH-)(HCN)＞c(CN-)=L(HCN)＞c(CN-)(CN-)＞c(OH-)=L19．常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 （）A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0．005mol/LNaOHD．0．01mol/LNaOH20．1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，是該堿溶液的PH等于() A． B．8.0 C．21．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A[HCOO－]＞[Na＋]B[HCOO－]＜[Na＋]C[HCOO－]＝[Na＋]D無法確定[HCOO－]與[Na＋]的關系22．將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A．9B．10C．11D．12二、填空題23.判斷下列溶液的酸堿性，并寫出有關的離子方程式(1)Na2SO4溶液 (2)NH4Cl溶液(3)FeCl3溶液(4)(6)NaHCO3溶液24.將Na2CO3溶液中三種陰離子，按照物質(zhì)的量濃度由大到小排列.25.在配制CuSO4溶液時，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是.26.把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，且原因是.27.濃度均為L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的PH由小到大的順序是.28．20mlL的CH3COOH溶液和10mlL的NaOH溶液混合后，⑴溶液中CH3COO-的濃度是⑵溶液中離子濃度的大小關系是⑶根據(jù)電荷守橫，存在的關系是⑷根據(jù)物料守橫，存在的關系是三.計算鹽酸與CaCl2混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的體積之間的關系如圖，已知氯化鈣的物質(zhì)的量濃度為L，①則原混合溶液的PH為.②原有CaCl2的質(zhì)量為