2020年安徽省高考化學模擬試題七、選擇題TOC\o"1-5"\h\z（十）古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì) ，該物質(zhì)易導致紙纖維發(fā)生酸性水解 ，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是 （ ）A.明磯B.草木灰 C.熟石灰D.漂白粉（十）下列關于有機化合物的說法正確的是 （ ）A.糖類都是天然高分子化合物，組成與結構比較復雜B.可以用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別和C.體積分數(shù)為90%的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒D.甲苯的一澳代物和2—甲基丁烷的一澳代物都有 4種（不考慮立體異構）CmCuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁（CU2。），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是 （）A.Cu/是H2O2分解反應的催化劑H2O2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性Cu2+將H2O2還原為O2D.發(fā)生了反應CU2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2O（★）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是 （ ）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2。、無水CaCl211.（★★）炭黑是霧霾中和重要顆粒物 ，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子 ，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。 活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列說法正確的是（ ）一無水一無水一水H64202o.o.dQ.他0.S營三A.每活化1個氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反應的活化能降低 0.42eVC.氧分子的活化是O—O的斷裂與C-O鍵的生成過程D.大氣中存在炭黑顆粒可提高二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率（★★）已知：pKa=—lgKa,25c時，幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說法正確的是（ ）

弱酸的化學式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.907.20A.向Na2SO3溶液中加入過量乙酸，反應生成SO225c時，pH=8的甲酸鈉溶液中，c(HCOOH)=9.9X107mol-L125C時，某乙酸溶液pH=a,則等濃度的甲酸pH=a-1D.相同溫度下，等濃度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大(★★)實驗室利用廢棄舊電池的銅帽 (主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：P.W

iiP.W

ii鉀電池洞帽―*溶解卜國陽=2■*反■應f過,卜 下列敘述錯誤的是( )A.“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入 O2代替H2O2B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的 H2O2C.與鋅粉反應的離子為Cu2+、H+D.“過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的 ZnO二、非選擇題(★★)草酸是一種常用的還原劑，某?；瘜W小組探究草酸被氧化的速率問題。實驗I試齊試管滴管混合后溶液pH現(xiàn)象(1h后溶液)1!a4mL0.01mol?L1KMnO4溶液,幾滴濃H2SO4b4mL0.01mol?L1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH溶液c4mL0.01mol?L1K2C2O7溶液，幾滴濃H2SO4d4mL0.01mol?L1

K2C2O7溶液，幾滴濃NaOH溶液2mL0.3mol?L1H2C2O4溶液2褪為無色7無明顯變化2無明顯變化7無明顯變化⑴H2c2。4是二元弱酸，寫出 H2c2。4溶于水的電離方程式(2)實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2》,該反應的離子方程式為 O(3)瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2c2O4與K2Cr2O7溶液反應需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2c2O4與K2Cr2O7的反應。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。實驗n實驗n實驗

操作0IXJUImnlMn。,固體廠、ImN彳MnQ固體實驗

現(xiàn)象實驗

操作0IXJUImnlMn。,固體廠、ImN彳MnQ固體實驗

現(xiàn)象二ulL0.3ntol"LHLL灌液4ml-0-01T溶液

p1l=26min后固體完全溶解，

溶液橙色變淺，溫度不

變2mli0.3rtndtI/14III].0.01KJ-"溶液l#l=7IliiP6min后固體未溶解，溶

液顏色無明顯變化。.覽H)ittlulMn。刖體2ml減加水41nL0,01mol-L6min后固體未溶解，溶

液顏色無明顯變化實驗IV實驗IV的目的是 (4)睿睿和萌萌對實驗n繼續(xù)進行探究,發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O7—濃度變化如圖所示:臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。過程i.MnO2與H2c2。4反應生成了Mn2小。過程ii. ①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4。針對過程i,可采用如下方法證實:中，固體完全溶解；從中取出少量溶液將0.0001molMnO2加入到6mL中，固體完全溶解；從中取出少量溶液入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立她們的實驗方案是(5)綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應的速率與有關。(★★)鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3］為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。⑴鈦鐵礦與硫酸發(fā)生的主要反應的化學方程式為(2)物質(zhì)A為(填化學式)，步驟I中的“一系列操作”為(3)步驟H中發(fā)生反應的離子方程式為;為提高TiO2 - xH2O 的產(chǎn)率，可采取的措施有 (寫出兩條)。(4) TiO2獲得金屬Ti①電解法：以石墨為陽極，「。2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)，其陰極的電極反應式為②熱還原法：首先將TiO2、氯氣和過量焦炭混合，高溫反應生成TiCl4；然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為;生成Ti的反應需在Ar氣氛中，其原因為。(5)利用如圖所示裝置在一定條件下由TiO2制取金屬鈦的化學方程式為,陽極的電極反應式為。f--QO-n28.(★★★)煥煌與鹵化氫反應制備鹵代烯燒，在有機合成中具有重要意義。TC時，在2L剛性密閉容器中充入1一苯基丙快［C6H5—C三C—CH3(g)］和HCl(g)各mmol,在Al2O3存在下發(fā)生反應，原理如下所示：i.C6H5—C三C—CH3(g)+HCl(g)^O>CHC6H5CClCH3(g)AH1=akJ?mol1產(chǎn)物Aii.C6H5—C三C—CH3(g)+HCl(g)^°>CHC6H5CCH3Cl(g)AH2=bkJ-mol1產(chǎn)物B

in.CHC6H5CClCH3(g)涯藪CHC6H5CCH3Cl(g)AH3產(chǎn)物A 產(chǎn)物B已知：圖一表示1—苯基丙快及產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化關系;圖二表示反應過程中的能量變化關系 (部分)?！毖b璃內(nèi)熄產(chǎn)物；09DI-士都卡丘￡去聚”裝璃內(nèi)熄產(chǎn)物；09DI-士都卡丘￡去聚產(chǎn)物K州 "min" 反應榜程圖一 圖二請回答下列問題:⑴H3=。(2)請在圖二中將反應ii的能量變化曲線補充完整。(3)前20min,反應體系中v(產(chǎn)物A)=;此時產(chǎn)物A的含量高于產(chǎn)物B的原因為。(4)TC時，反應iii的平衡常數(shù) K=。(5)從能量的角度分析，平衡體系中產(chǎn)物B比產(chǎn)物A含量高的原因為(6)對于剛性密閉容器中進行的上述化學反應 ，下列說法正確的是(填字母代號)。A.當容器內(nèi)的壓強不再改變時，產(chǎn)物A的含量不再改變B.可通過降低溫度進一步提高平衡體系中產(chǎn)物C.反應i中，1—苯基丙快與HCl的分子碰撞100%有效33.(★★)【化學一一選彳5:有機化學基礎】由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I,合成路線如下圖所示:ArIArI+H加催化劑‘一1一已知: 一定條件①R1CHO+R2CH2CHO >RiCHOHCHR2CHO(Ri、R2為煌基或H)②CH3OOCCH2COOCH3DcC^ONaC1CH2CH2CH2CCOOCH3COOCH3+HBr+HClBrCH2CH2CH2CI請回答下列問題：(1)丙二酸的結構簡式是。(2)有機物D的分子式為C5H10。4,其官能團的名稱是。(3)寫出A-B的化學反應方程式： (4)EfF的反應類型是。(5)在一定條件下 ，丙二酸與乙二醇通過發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物。寫出該高分TOC\o"1-5"\h\z子化合物的化學式： 。(6)I的同分異構體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件