第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第二課時）1精品課件,常見的堿一、幾種常見的堿2精品課件,實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁白色固體表面變濕易吸收水分發(fā)熱（發(fā)燙）溶于水放出大量熱氫氧化鈉NaOH

俗稱：火堿燒堿苛性鈉物理性質(zhì)：（1）是白色固體（2）極易溶于水，溶解時放出大量的熱（3）固體氫氧化鈉易潮解（可做干燥劑）3精品課件,肥皂石油造紙紡織印染氫氧化鈉用途廚房清潔劑4精品課件,氫氧化鈣Ca(OH)21：俗稱：熟石灰消石灰2：物理性質(zhì)：（1）是白色固體（2）微溶于水。溶解度隨溫度升高而減小

3：制取方法：生石灰與水反應(yīng)

CaO+H2O=Ca(OH)2（放出熱量）（CaO通常做食品干燥劑）4：氫氧化鈣溶液俗稱澄清石灰水（檢驗二氧化碳）化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O5：氫氧化鈣有腐蝕性，使用時應(yīng)注意安全。5精品課件,現(xiàn)象氫氧化鈣顏色和狀態(tài)

在水中的溶解情況

向澄清溶液中通入CO2白色粉末狀固體微溶于水溶液變渾濁6精品課件,氫氧化鈣用途建筑上用于制三合土、砌磚抹墻工業(yè)上用于制取燒堿、漂白粉農(nóng)業(yè)上用于降低土壤酸性、制農(nóng)藥7精品課件,二、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有哪些性質(zhì)呢？認(rèn)識物質(zhì)有一定的方法。例如：研究酸的性質(zhì)時，分析鹽酸、硫酸得出。用對比實驗的方法尋找物質(zhì)的特性，得出個性。例如：鹽酸中的氯離子、硫酸中硫酸根離子。物質(zhì)的變化物質(zhì)的性質(zhì)歸納物質(zhì)的用途推測8精品課件2.用pH試紙試驗，氫氧化鈉溶液和石灰水的pH值？1.用酸堿指示劑滴定氫氧化鈉溶液和石灰水，觀察顏色變化？試液酚酞試液紫色石蕊試液PH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水變紅色變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色藍(lán)色PH>7藍(lán)色PH>7實驗過程中物質(zhì)的顏色變化9精品課件堿溶液與酸堿指示劑作用這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。用什么指示劑能鑒別鹽酸溶液(HCI)、水(H2O)、氫氧化鈉溶液(NaOH)三種溶液？紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅色的是鹽酸......10精品課件可溶性堿與酸性氣體(非金屬氧化物)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸的工廠排放的廢氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫，如果將廢氣通過氫氧化鈉溶液，可大大減少二氧化硫的含量。化學(xué)方程式：SO2+NaOHNa2SO3=H2O+2亞硫酸鈉工業(yè)上常用堿溶液來吸收酸性氣體。如：SO3二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2CaCO3=H2O+化學(xué)方程式：SO3+NaOHNa2SO4=H2O+211精品課件盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶蓋，要用橡膠瓶蓋或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道這是為什么嗎？SiO2+NaOHNa2SiO3=H2O+2硅酸鈉如果用玻璃瓶蓋，玻璃的主要成分是二氧化硅會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，久置會與瓶子粘連?；瘜W(xué)方程式：氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，這是為什么？CO2+NaOHNa2CO3=H2O+2氫氧化鈉要與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)12精品課件可溶性堿與某些鹽溶液反應(yīng)1.在2支試管中分別注入2~3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？________________________________。氯化銅溶液呈藍(lán)色；氯化鐵溶液呈黃色。2.在上述2支試管中分別加入1~2毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？__________________________________________________________________盛有氯化銅溶液的試管中產(chǎn)生了藍(lán)色絮狀沉淀；盛有氯化鐵溶液的試管中產(chǎn)生了紅褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式：CuCl2+NaOHCu(OH)2=NaCl+22FeCl3+NaOHFe(OH)3=NaCl+3313精品課件3.在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數(shù)滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，觀察有什么變化發(fā)生。____________________________________________________________________________________。加碳酸鈉溶液的試管中有加氯化鐵溶液的試管中有化學(xué)方程式：白色沉淀生成；紅褐色沉淀生成。Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3=NaOH+2FeCl3+Ca(OH)2CaCl2=Fe(OH)3+322314精品課件堿與酸溶液發(fā)生反應(yīng)1.在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，滴加無色酚酞試液，觀察顏色變化？然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化？__________________________________________________________。無色酚酞試液變紅色；滴加鹽酸和硫酸后，紅色逐漸消失化學(xué)方程式：HCl+Ca(OH)2CaCl2=H2O+22H2SO4+Ca(OH)2CaSO4=H2O+2可以用復(fù)方氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+3315精品課件2.把前面反應(yīng)中生成的氫氧化銅及氫氧化鐵沉淀分成2份，分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化？

_____________________________________________________________________________________。氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀逐漸消失，溶液變藍(lán)色；氫氧化鐵紅棕色沉淀逐漸消失，溶液變黃色；化學(xué)方程式：HCl+Cu(OH)2CuCl2=H2O+22H2SO4+Cu(OH)2CuSO4=H2O+2HCl+Fe(OH)3FeCl3=H2O+26H2SO4+Fe(OH)3Fe2(SO4)3=H2O+2233316精品課件,NaOH、Ca(OH)2的性質(zhì)的比較NaOHCa(OH)2電離方程式俗稱物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性潮解腐蝕性火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰白色片狀粒狀固體白色粉末狀固體極易溶于水微溶于水易潮解吸收少量水強烈的腐蝕性一定的腐蝕性NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-17精品課件NaOHCa(OH)2化學(xué)性質(zhì)指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液使石蕊試液變紅色，使酚酞試液變藍(lán)色。使石蕊試液變紅色，使酚酞試液變藍(lán)色。CO2+2NaOH=CO2+Ca(OH)2=SO2+2NaOH=CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2ONa2SO3+H2OHCl+NaOH=H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2ONaCl

+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaS