高一年級化學學科試卷一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共40分）1.光纖通訊是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通訊系統(tǒng)已經(jīng)投入使用。光纖通訊的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成A．石墨 B．二氧化硅C．氧化鎂D.氧化鋁2.實驗室中對于少量金屬鈉的保存方法，正確的是A.保存在水中 B.密封，保存在廣口瓶中C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D.密封，保存在煤油中3.下列反應中不屬于氧化還原反應的是．．．A-2H2O2/2H20+02T B.2Na+Cl2型如aClC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O（氣）專注：Fe304+4H24.可用離子方程式H++0H—=H20表示的化學反應是A.鹽酸和氫氧化鋇的反應Ba（OH）2+2HCl=BaCl2＋2H2O

B.硝酸和氫氧化鋁的反應B.硝酸和氫氧化鋁的反應Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3＋3H2OC.硫酸和氫氧化鋇的反應Ba(OH)2+H2SO4二BaSO4J+2H2OD.鹽酸和氫氧化銅反應 Cu(OH)2+2HC1=CuCl2＋2H2O5.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.NaOH B.金屬鋁 C.Na2CO3溶液 D.乙醇6.同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1,這三種溶液中CL濃度之比是A.321B. 1:2:3C. 1:1:1D.2:3:17.下列情況會對人體健康造成很大危害的是A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭8.下列物質(zhì)中能與水反應的是A.CuOB.CaO C.Fe2O D.Al2O3 239.等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是一些小孔，再放入足量的水中A.將鈉投入足量的水中A.將鈉投入足量的水中B.將鈉用鋁箔包好并刺C.將鈉投入足量的稀硫酸中 D.將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中.根據(jù)下列反應判斷有關的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOT+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-.能與SO2氣體發(fā)生反應且有沉淀產(chǎn)生的是①NaOH溶液 ②H2s溶液 ③Ba(NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A.①②③ B.②③④ C.全部D.①③④.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑和操作方法都正確的是①Cl2(HCl):飽和食鹽水、過濾 ②CO2(SO2)：飽和Na2cO3溶液、洗氣③鐵粉(鋁粉)：NaOH、過濾 ④MnO2(KCl):水、溶解后過濾⑤碳粉(硫粉)：CS2、分液A.①②③ B.②④⑤ C.③④D.①④⑤. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2sO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2co3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，正確的操作順序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C. ②③①④⑤D.③⑤②①④.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關系的是A.將NaHCO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）B.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（cl-）D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）.設N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A、2.3gNa在02中燃燒，失去電子數(shù)目為0.2N0B、32gO2和32gO3所含原子數(shù)目都為2N0C、1.6gCH4中含有的質(zhì)子數(shù)為2N0D、1L0.1molLi硫酸鐵溶液中含有SO42-離子數(shù)目為0.2N0.下列離子方程式中，書寫錯誤是：A、實驗室用FeS與稀硫酸反應制H2s:FeS+2H+=Fe2++H2STB、純堿和稀鹽酸反應：CO32-+2H+==CO2T+H2Oc、在澄清石灰水中通入少量cO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3；+H2OD、實驗室用氯化鋁溶液與氨水反應制 Al（OH）3:Al3++3OH-==Al(OH)3l.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A．AlO2-、Na+、Cl-、H+ B．H+、Ba2+、OH-、SO42-C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- D．Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-.以下物質(zhì)間的每步轉化通過一步反應就能實現(xiàn)的是A．Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B．Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgOC．S-SO3-H2SO4-MgSO4 D．Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3.向某FeCL^UAlCl3的混合溶液(含少量HCl)中，逐滴滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量和所加NaOH溶液體積關系圖正確的是廿日冗沆: 若元,淀30 VCLtiCEI? 0 V<NiOI^A B口口元證； 由元徒；.下列反應中，一定有白色沉淀生成的是①向久置的Na2SO3溶液中加入82。2溶液再加入稀鹽酸;②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀鹽酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；A.①②④ B.①②③ C.①③④D.②③④二、填空題(五小題，共28分)21．(3分)前一段時間，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件，發(fā)生反應的離子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2t+H2O，則該離子反應中氧化劑是 ，還原劑是 ，電子轉移數(shù)是e-。22．(6分)露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色沉淀，同時伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：1 )溶液變渾濁： ；2 )生成白色沉淀： ；3 )產(chǎn)生氣泡：。23(4分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3—、SO42—、Br—、CO32—中的某一種。(1)若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。(2)若向(1)的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)(2)的實驗事實推斷4種鹽的化學式為：A,B,C,D。24（7分）（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦（FeS2）為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為： ，該反應在中進行。（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱義能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（見右催儂&圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為，A、B、C三處氣體的溫度由高到 武低的順序為。（3）在吸收塔中用吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。25．（8分）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

電解E0(1)孔雀石的主要成分是熱易分解。上圖中的FCuCO3C(OH)(1)孔雀石的主要成分是熱易分解。上圖中的F化學式是(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式： 。(3)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：(4)每生成(4)每生成1molD,同時生成molE。三、實驗題(2小題，共17分)26．(7分)某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：火柴梗浸入兩種酸中變黑者為濃硫酸金屬鋁片加入兩種酸中產(chǎn)生刺激性氣味者

為濃硫酸分別加入到盛水的試管中

用濕潤的藍色石蕊試紙放

在瓶口CuSO4火柴梗浸入兩種酸中變黑者為濃硫酸金屬鋁片加入兩種酸中產(chǎn)生刺激性氣味者

為濃硫酸分別加入到盛水的試管中

用濕潤的藍色石蕊試紙放

在瓶口CuSO4-5H2O晶體加入兩

種酸中放熱者為濃硫酸變紅者為濃硫酸變白者為濃硫酸(1 )其中操作和結論都正確的是、 、 。(2)其中方法正確，結論錯誤的是 ，根據(jù)該實驗方法及觀察到的現(xiàn)象,可作出正確的結論為 。(3)方法和結論均錯誤的是 ，因為 二27．(10分)“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：(1)打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；(2)將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色。學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；(3)學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口。結果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色。乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽。(4)為了確認甲、乙的結論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：試回答下列問題：(1)甲、乙兩位同學的結論中比較合理的是，另一同學判斷出錯的原因（2）內(nèi)的實驗①說明維生素C具有較強的性（填“氧化”或“還原”）。（3）寫出與丙的實驗②中現(xiàn)象對應的離子反應方程式；（4）關于丙的實驗③中的現(xiàn)象，丙同學提出了兩種假設:一種是過量的雙氧水與Fe3+結合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的雙氧水將SCN-氧化了。請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理（馬）針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務四、計算題（兩小題，15分）28（7分）（1）各取一定量的NaHCO3ffiNH4HCO3，分別加熱到300℃使之完全分解，在該溫度和相同壓強下收集到的氣體體積之比是1:6,則原來NaHCO3ffiNH4HCO3的物質(zhì)的量之比是 ；（2）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95克，在標準狀況下完全反應后得到氣體5.6L,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 。（保留到小數(shù)點后兩位）29（8分）含AlCl313.35g的溶液中加入一定濃度的NaOH溶液100mL后，結果得到沉淀3.9g。（1）寫出可能發(fā)生反應的離子方程式：（2）上述NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能。（寫出計算過程）高一化學參考答案（每題2分）題號12345678910答案BDCAABBBBA題號11121314151617181920答案BCADBDCBCC21.（每空1分，共3分）ClO-和Cl-;122（6分，每空2分）（1）Na2siO3+CO2+H2O=H2siO3J+Na2CO3（2）Na2siO3+2HC仁H2siO3J+2NaCl（3）Na2cO3+2HC仁2NaCl+CO2t+H2O2314分，每空1分）A:CaBr2;B:AgNO3;C:CuSO4;D：K2CO3。24.（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴4底即110黑4F*”眼必；沸騰爐（2）sO3、sO2、O2；C、B、A （3）98%濃硫酸，接觸室2518分，每空2分）（1）CO2（2）Al3++4OH-=A1O2-+2H2O(3)2Al+3CuOq3Cu+Al2O3(4)0.7526．(每空1分，共7分)(1)甲丙戊(2)乙有較多氣泡放出的為稀硫酸(3)丁濃硫酸不具有揮發(fā)性27．(10分，其中(3)4分，(4)2分，其余每空1分)(1)乙亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化還原( 3 ) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 。(4)再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理(5)未能測其成分。28．(7分，其中(1)3分，(2)4分) (1)3分 (2)55.79%29．(8分)(2分)(1)Al3++3OH—=Al(OH)3l；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(6分)(2)1.5mol,L—i或3.5mol?L—i已知：n(AICI3)= 13*g =0.1mol(1分)133