河北省唐山外國語學(xué)校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理含解析河北省唐山外國語學(xué)校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理含解析PAGE27-河北省唐山外國語學(xué)校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理含解析河北省唐山外國語學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理(含解析)滿分100分,考試時(shí)間:90分鐘可能用到的原子量有：H-1C—12N—14O-16Pb—207第I卷（60分）一、單選題1.下列人們?cè)谏?、生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)的相關(guān)措施中.不是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是(）A.將食物存放在溫度較低的地方B.火力發(fā)電廠將煙囪建的很高C。實(shí)驗(yàn)時(shí),通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)D。將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)【答案】B【解析】【詳解】A．降低溫度可以減慢食物腐敗變質(zhì)的反應(yīng)速率，有利于食物的保存,故A不符合題意；B．火力發(fā)電廠的煙囪用于排放廢氣,其高度不影響反應(yīng)速率，故B符合題意;C．實(shí)驗(yàn)時(shí),通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于加快反應(yīng)速率，故C不符合題意;D．將固體試劑溶于水配成溶液可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D不符合題意；答案選B.2.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述正確的是(）A。室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行B。熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減小的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行C。非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生D.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的【答案】A【解析】【詳解】A.對(duì)于△H＞0,△S＞0的反應(yīng)，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，對(duì)于熵減小的反應(yīng)，若△H＜0，在常溫下可能會(huì)自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C。非自發(fā)反應(yīng)在一定情況下也可能會(huì)發(fā)生，C錯(cuò)誤；D。放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)的，對(duì)于吸熱反應(yīng)，若△S＞0，在高溫下是自發(fā)進(jìn)行的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3.在密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2(g)2Z（g）.已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0。1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能()A。Z為0.5mol/L B。Y2為0。35mol/LC.X2為0.2mol/L D。Z為0.4mol/L【答案】B【解析】【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,假定完全反應(yīng)，則：若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,假定完全反應(yīng)，則：由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2)＜0。2mol/L,0。2mol/L＜c（Y2）＜0。4mol/L，0＜c（Z）＜0.4mol/L，綜上分析,答案選B。4.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）=2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A。逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C。正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B。減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C。減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C正確;D.減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C.

5.下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B。為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C.在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)D。鍍銀鐵制品，鍍層部分受損后,露出的鐵表面易被腐蝕【答案】C【解析】【分析】電化學(xué)腐蝕指不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生原電池反應(yīng)。金屬銀在空氣中被氧化，表面生成黑色的氧化銀，這是氧化反應(yīng),與電化學(xué)反應(yīng)無關(guān),據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池,加快鐵的腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；B。在船殼上鑲嵌鋅塊,在海水中構(gòu)成原電池，船體做正極被保護(hù)從而能減緩腐蝕,和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；C。銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故C可選；D.鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Ag活潑,因而是鐵被腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故D不選；故答案選C。6.當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)達(dá)平衡后,通入18O2氣體再次達(dá)到平衡時(shí)18O存在于()A.SO3中 B。O2中 C.SO2、O2、SO3中 D.O2、SO3中【答案】C【解析】【詳解】可逆反應(yīng)是在一定條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可以向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行。反應(yīng)達(dá)到平衡再通入通入18O2氣體時(shí)，化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，生成的SO3中存在18O，但是同時(shí)SO3通過分解反應(yīng)，故18O會(huì)存在于SO2、O2中，綜上所述，答案選C。7.在密閉容器中，反應(yīng)2HIH2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有A.減小容器體積 B.降低溫度 C。加入催化劑 D.恒容下充入H2氣體【答案】A【解析】【詳解】A．減小容器體積，反應(yīng)體系各組分的濃度增大，混合氣體顏色加深,故A符合題意;B．反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)吸熱)，降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺，故B不符合題意;C．加入催化劑，反應(yīng)體系的反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色基本不變，故C不符合題意；D．恒容條件下，容器體積不變，充入H2氣體，氫氣的濃度增大,平衡逆向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺，故D不符合題意；答案選A。8.對(duì)于反應(yīng)2A+B3C（g），改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A。增大反應(yīng)物的量 B.減小反應(yīng)容器的體積C。減少生成物濃度 D.升高溫度【答案】C【解析】【詳解】A．若A、B為固體，增大反應(yīng)物的量，不能改變反應(yīng)物的濃度,平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；B．反應(yīng)體系中反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，若A、B均為氣體,該平衡體系反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,減小反應(yīng)容器的體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故B不符合題意;C．減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，故C符合題意；D．該反應(yīng)正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱未知,升高溫度，平衡移動(dòng)的方向無法確定，故D不符合題意；答案選C。9。下列說法或表示方法不正確的是A。蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B。在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H=—57。3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC。由一定條件下石墨合成金剛石吸熱,可知石墨比金剛石穩(wěn)定D。在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g)＋O2（g)＝2H2O（l）△H=–285。8kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A．蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),故實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，A正確；B．在稀溶液中：H＋（aq)＋OH－(aq）＝H2O（l)=—57。3kJ/mol，由于濃硫酸稀釋過程中也將放出熱量，故若將含0。5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，B正確;C．由一定條件下石墨合成金剛石吸熱,說明等質(zhì)量的石墨具有的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C正確；D．熱化學(xué)方程式中的焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，故在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285。8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）＋O2（g）＝H2O(l)=–285。8kJ/mol或者2H2（g)＋O2（g)＝2H2O(l）=–571。6kJ/mol，D錯(cuò)誤；故答案為：D。10。根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)能量變化關(guān)系，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s，金剛石)＋O2(g）===CO2(g)ΔH1＝akJ/mol(a〈0)B。C(s，石墨）＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol(b〉0)C.C＋O2===CO2（g）ΔH3＝ckJ/mol(c<0）D.C（s，金剛石)===C（s，石墨)ΔH4＝dkJ/mol（d〉0）【答案】A【解析】【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法分析判斷，圖象分析,金剛石能量高于石墨，依據(jù)能量守恒分析能力變化【詳解】A、圖象分析可知金剛石燃燒放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，故A正確;B、說明燃燒是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故B錯(cuò)誤；C、碳燃燒是放熱反應(yīng)，方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo),故C錯(cuò)誤；D、金剛石能量高于石墨,轉(zhuǎn)化過程是放熱過程，焓變小于0，故D錯(cuò)誤；故選A11.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A。Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B。正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C。鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D。使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】A【解析】【詳解】A。Zn較Cu活潑，做負(fù)極,Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多,吸引了溶液中的陽離子,因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c（H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液,故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項(xiàng)正確；C。Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn—2e—=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D。鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。12.如圖裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面.以下有關(guān)解釋不合理的是A.生鐵片中所含碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕C.導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式:O2＋2H2O＋4e-==4OH－D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱【答案】A【解析】【詳解】A、生鐵片中所含的碳構(gòu)成原電池，使鐵更易腐蝕，故A錯(cuò)誤，符合題意；B、雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕，所以開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，故B正確，不符合題意；C、導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-=4OH－,故C正確，不符合題意；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱,由開始的析氫腐蝕變?yōu)槲醺g，故D正確,不符合題意；答案選A.二、不定項(xiàng)選擇（共12題,每題1到2個(gè)正確選項(xiàng)，每題三分)13.在一密閉容器中,反應(yīng)aA（g)bB(g）達(dá)平衡后，保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B。物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C。物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a＜b【答案】AB【解析】【詳解】假如保持溫度不變，將容器體積增加一倍過程中，平衡不移動(dòng),則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0％，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0％，說明假設(shè)不成立，平衡逆向移動(dòng)了，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，A符合題意；B．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了,故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了，B符合題意；C．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了,C不合題意；D．由分析可知，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明a＞b，D不合題意；故答案為：AB。14.設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率是v1，N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況和平衡移動(dòng)情況為A。v1、v2同時(shí)增大 B。v1增大、v2減小C。C+CO22CO，平衡正向移動(dòng) D.N2+3H22NH3,平衡正向移動(dòng)【答案】AC【解析】【詳解】升高溫度,反應(yīng)速率增大，則兩個(gè)平衡體系的反應(yīng)速率均增大,即v1、v2同時(shí)增大；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，C+CO22CO正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向正向移動(dòng);N2+3H22NH3正反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向逆向移動(dòng)，綜上分析，答案選AC。15。高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池可長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B。充電時(shí)陽極反應(yīng)為Fe(OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D。放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題給總反應(yīng)式，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅為負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生電極反應(yīng)：，A正確；B．充電時(shí)陽極失去電子,氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀,發(fā)生氧化反應(yīng)：，B正確;C．放電時(shí),高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原，C錯(cuò)誤;D．放電時(shí)正極附近生成OH－，堿性增強(qiáng)，D正確；答案選C。16.可逆反應(yīng)A+B(s）C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的A.A為固體，C為氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B。A為氣體,C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C。A為氣體，C為固體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D。A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．A為固體，C為氣體，則加壓，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大,A不合題意;B．A為氣體，C為固體，則加壓，平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B符合題意；C．A為氣體,C為固體，則加壓,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小,C不合題意；D．A、C均為氣體，則加壓，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),降溫平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D不合題意；故答案為:B。17.在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2）下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)+Z(g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是（）A. B.C。 D?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，體現(xiàn)在圖像中即斜率越大，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大X的轉(zhuǎn)化率越大，則Z的體積分?jǐn)?shù)越大,所以符合事實(shí)的圖像為D，故答案為D.【點(diǎn)睛】注意該反應(yīng)中生成物Y為固體,該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng).18。下列純氣體反應(yīng)符合圖1、圖2的是（）A.X+3Y2ZΔH>0 B.X+3Y2ZΔH〈0C。X+2Y3ZΔH<0 D.5X+3Y4ZΔH<0【答案】B【解析】【詳解】圖1中X、Y濃度降低,則X、Y為反應(yīng)物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1：3：2，且存在化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)方程式為：X+3Y2Z；T2時(shí)，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則T2＞T1，溫度高時(shí)，Z%較小,即溫度升高，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，△H＜0，故表示的反應(yīng)為:X+3Y2Z△H＜0，故答案為B。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。②先拐先平,在含量(轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。③定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。19。反應(yīng)C（s)＋CO2(g）2CO(g）ΔH=+172。50kJ/mol,描述平衡體系的物理量y隨溫度或壓強(qiáng)（用x表示）的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A。當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示平衡混合物中CO2的轉(zhuǎn)化率B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示平衡混合物中CO2的轉(zhuǎn)化率D。當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示平衡混合物中CO的產(chǎn)率【答案】A【解析】【詳解】A．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng),反應(yīng)向逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，A正確;B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)，反應(yīng)向逆向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行(即正反應(yīng)方向），故升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率升高，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行(即正反應(yīng)方向）,故升高溫度CO的產(chǎn)率升高,D錯(cuò)誤；故選A。20.現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（)A。N2(g)+3H2（g）2NH3（g)ΔH<0B。2SO3（g)2SO2(g）+O2（g）ΔH〉0C4NH3(g）+5O2(g)4NO（g)+6H2O（g）ΔH〈0D。H2(g)+CO（g)C(s）+H2O(g）ΔH>0【答案】B【解析】【分析】由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的平衡濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡,相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，逆〉正,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答?！驹斀狻緼。N2(g)+3H2(g）2NH3（g）ΔH<0，為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A不符合;B.2SO3(g)2SO2（g)+O2（g）ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故B符合;C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g）+6H2O(g）ΔH<0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不符合；D.H2(g）+CO(g）C（s）+H2O(g)ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D不符合；故選B。21。用惰性電極電解Cu(NO3）2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上最先析出的物質(zhì)分別是（）A和 B。Cu和 C.和 D。Cu和【答案】B【解析】【詳解】由于Cu(NO3)2和NaCl的混合溶液的含有Cu2+、H+、Na+三種陽離子，且放電的先后順序?yàn)椋篊u2+、H+、Na+，故陰極上首先發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu，溶液中的陰離子有:Cl—、OH—、,且放電的先后順序?yàn)?Cl-、OH—、，故陽極上首先發(fā)生的電極反應(yīng)為:2Cl——2e—=Cl2↑,故用惰性電極電解Cu（NO3）2和NaCl的混合溶液,陰極和陽極上最先析出的物質(zhì)分別是Cu和Cl2，故答案為：B。22。一定溫度下，反應(yīng)N2（g)＋O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2C。恒容，充入He D。恒壓，充入He【答案】C【解析】【詳解】A．氣體的物質(zhì)的量不變,縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大，A選項(xiàng)不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，B選項(xiàng)不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化,因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率，C選項(xiàng)正確；D．壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大,N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D選項(xiàng)不滿足題意；答案選C。23.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A。用圖①裝置精煉銅,a極為粗銅,b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B。圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D。圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同【答案】B【解析】【詳解】A.用圖①裝置精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，粗銅被氧化,粗銅與電源正極相連,純銅與電源負(fù)極相連，故a極為粗銅,b為精銅，故A正確；B．鋅為負(fù)極,鹽橋中KCl的Cl﹣移向負(fù)極,即移向甲燒杯，故B錯(cuò)誤；C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連接，為外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確;D．圖④負(fù)極分別為鋁、鋅，轉(zhuǎn)移相同電量時(shí)，消耗的電極質(zhì)量不同，故D正確；答案選B。24。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g）+SO2（g）SO3（g)+NO（g）,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A。體系壓強(qiáng)保持不變 B?；旌蠚怏w顏色保持不變C。SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2【答案】BD【解析】【詳解】A．由題干信息可知，該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變,固體系壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；B．反應(yīng)體系中只有NO2呈紅棕色，其余均為無色，故混合氣體顏色保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B符合題意;C．由反應(yīng)可知,在整個(gè)反應(yīng)過程中SO3和NO的體積比始終保持不變，故不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C不合題意；D．消耗SO3表示逆反應(yīng)速率，消耗NO2則表示正反應(yīng)速率，二者系數(shù)相等，故每消耗1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2，說明正、逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；故答案為:BD。第II卷三、填空題25.(1)如圖裝置閉合電鍵時(shí),電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則B池是___________；Pt是__________極Cu極上電極反應(yīng)：_______C極上電極反應(yīng):_______(2）鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是__________。電解液中H2SO4的濃度將變__________，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_________。②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成______【答案】（1)。電解池(2）.陽（3）。2H++2e—=H2↑（4).Cu2++2e-=Cu(5）.PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O（6）.減小(7)。48g(8）.Pb【解析】【詳解】(1)如圖所示，裝置A為原電池，Zn比Cu活潑，Zn電極為負(fù)極，Cu電極為正極,Zn(負(fù)極）電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu（正極)電極反應(yīng)：2H++2e—=H2↑，B為電解池，電解池中電源負(fù)極與電解池陰極相連,電源正極與電解池陽極相連，則C為陰極，Pt為陽極，根據(jù)放電順序,C(陰極)電極上Cu2+放電，得電子，生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；(2）①電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O，放電時(shí)：負(fù)極電極反應(yīng)：Pb—2e—+SO=PbSO4

，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e—+4H++SO=PbSO4+2H2O；根據(jù)電極反應(yīng)可知，電解液中H2SO4的濃度將減少；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，依據(jù)電子守恒計(jì)算理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加=硫酸鉛的質(zhì)量—鉛單質(zhì)的質(zhì)量=0。5mol×303g/mol—0.5mol×207g/mol=48g；②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，電極上析出是PbSO4，若按題圖連接則裝置為電解池，B為陽極應(yīng)是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A為陰極是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B電極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+4H++SO,A電極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2e—=Pb+SO，所以A電極上生成Pb。26.(1)三室式電滲析法處理含Na2SO4的廢水原理如圖所示，采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。則通電后中間隔室的SO離子向_______極遷移,正極區(qū)溶液pH_______(填“增大”或“減小”），當(dāng)電路中通過1電子的電量時(shí)，會(huì)有_________的O2生成。（2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣）3C（氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下,生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：Ⅰ若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況,則______曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。Ⅱ若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。Ⅲ若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則________曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。【答案】（1）。陽(2).減?。?）.0.25（4).a(5)。吸熱（6）.b【解析】【詳解】(1)該裝置為電解池，負(fù)極區(qū)電極為電解池陰極，正極區(qū)電極為電解池陽極,電解池中陰離子向陽極移動(dòng),則通電后中間隔室的SO離子向陽極遷移,正極區(qū)氫氧根離子放電生成氧氣和氫離子，正極區(qū)的電極反應(yīng)為：2H2O-4e—=O2↑+4H+,溶液pH減??；根據(jù)電極反應(yīng)可知,每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的氧氣生成；（2)Ⅰ使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，Ⅱ由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)越大,說明溫度升高，平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Ⅲ壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間越短，由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間，b所用時(shí)間短，說明b的反應(yīng)速率快,所以b的壓強(qiáng)高.27.一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于體積為2L的某恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B（g）xC（g)＋2D(g)，H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）,生成了0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x的值等于__________________，（2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，升高溫度時(shí)K值將______________（填“增大”、“減小”、“不變"）（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為____________________。(4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3