第20講原子結(jié)構(gòu)知識梳理一、原子的構(gòu)成.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)r.［質(zhì)子：相對質(zhì)晟為％帶1個單位正電荷］原子核［中子:相對質(zhì)量為1,不帶電V核外電子：帶I個單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小、可忽略不計(jì).質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有和的取近似整數(shù)值，所得的數(shù)值叫做，常用表示。(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)=+。②質(zhì)子數(shù)==。二、原子核外電子排布.電子層(1)概念：在含有多個的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)。我們把不同的區(qū)域簡化為的殼層，也稱作。⑵不同電子層的表示及能量關(guān)系.核外電子排布規(guī)律各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量高低(1)電子總是盡可能先從排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，即按KtL—M……順序排列。(2)K層為最外層時最多容納的電子數(shù)為，除K層外，其他各層為最時，最多容納的電子數(shù)為。(3)K層為時，所排電子數(shù)為，除K層外，其他各層為次外層時，最多容納的電子數(shù)為。.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：典例分析考點(diǎn)一：原子的構(gòu)成【典例1】人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歸功于很多科學(xué)家研究的成果，下列有關(guān)科學(xué)家與科研成果不正確的是()A,近代原子學(xué)說由道爾頓創(chuàng)立B.電子是湯姆孫發(fā)現(xiàn)的C.原子核外電子的分層排布是由湯姆孫提出的D.盧瑟福先提出了有核模型，之后才發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子考點(diǎn)二：核外電子排布【典例2】下列微粒中，最外層電子數(shù)最多的是()A.NaB.S2C.SD.H+同步訓(xùn)練一、單選題.與Na+具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是()A.OHB.H20c.CH4D.NH；.某核素的質(zhì)量數(shù)為37,則對該核素的判斷可能正確的是()ABCD質(zhì)子數(shù)18181918中了數(shù)19201819電子數(shù)19182018A.AB.BC.CD.D.下列敘述中，正確的是()A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱B.相對原子質(zhì)量的單位一般用“kg”表示C.相對原子質(zhì)量是一個沒有單位的比值D.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和.某一微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與另一微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等。則下列敘述中錯誤的是()A.可能互為同位素B.可能是相同的原子C.可能是不同的分子D.可能是一種分子和一種離子.某原子共有四個電子層，當(dāng)?shù)谒膶庸灿卸嗌賯€電子時，才成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)OA.2個B.8個C.18個D.32個.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，M層最多容納的電子數(shù)是()A.8B.IOC.18D.32.原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動著的電子能量是不同的，下列電子層上運(yùn)動的電子能量最低的是()A.A層B.K層C.N層D.M上；.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A.8B.14C.16D.17.下列微和與NH；具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的是()A.Na*B.K'C.FD.Ne.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A.OH\氏0、FB.NH3、NH；、NH；C.H3O卜、NH：、NH；D.HCkF2、H2s二、綜合題.各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為的元素組成，按要求填寫化學(xué)式：(1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是;(2)最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是;(3)最外層有5個電子的原子所形成的氫化物；(4)由3個原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是;(5)離子化合物AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是O.A、B、C、D、E(氣體)、F均為常見的10電子微粒，其中A(4核微粒)能使紫色石蕊溶液變紅，B(2核微粒)能使酚酷溶液變紅，E能使?jié)駶櫟募t色