山東省淄博市博山實驗中學2021-2022學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或電離出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑參考答案：C略2.強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=－Q3kJ／mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為

A．Q1＝Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1參考答案：C3.下列實驗設計及對應的離子方程式都正確的是

A．用鐵與稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人過量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

C．將SO2通入溴水，證明SO2有較強的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

D．用AgNO3溶液區(qū)別NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl參考答案：B略4.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是

A．V1>V2

B．V12

C．V1=V2

D．V1≤V2參考答案：答案：A5.化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是(

)

A．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D6.圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極板的質量增加，b極板上有無色無味的氣體產生。下列符合此現象的是

參考答案：略7.以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A．0.1molFe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3NA

B．28gCO中所含的原子數為2NA

C．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—數為0.1NA

D．22.4LH2的分子數為NA參考答案：B8.分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是(

)A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D9.氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成，下列有關說法正確的是A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3B．反應中氮氣作氧化劑C．反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOD．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2:1參考答案：B知識點：氧化還原反應解析：A、根據電負性Al的電負性最小顯+3價，O的電負性最大顯-2價，故N呈-1價，故A錯誤；B、氮氣中氮元素化合價有0價變?yōu)?1價，化合價降低，為氧化劑，故B正確；C、應強調標準狀況下，故C錯誤；D、氧化產物是CO，還原產物是AlON，故反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是1:2，故D錯誤。思路點撥：本題考查了氧化還原的基礎知識，難度不大，重點分析AlON化合價和電子的轉移。10.下列反應的離子方程式書寫正確的是：（

）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+==H2O+BaCO3↓C．NaHCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+==BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-

參考答案：D略11.下列有關敘述不正確的是A.2011年9月29日衛(wèi)生部出臺《食用鹽碘含量》國家標準，碘鹽中碘含量的平均水平(以碘元素計)為20mg/kg—30mg/kg，說明攝入過少和過量的碘都對人體健康不利B．“地溝油”危害健康，不僅是因為人體所必需的維生素E、脂肪酸油脂已經被破壞，營養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物質C．2011年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現了準晶體，它與晶體相比具有晶體所不允許的宏觀對稱性D.2012年3月2日修訂的《環(huán)境空氣質量標準》增設了PM2.5平均濃度限值，PM2.5受到普遍的關注，因為PM2.5在空氣中能形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質，對空氣質量影響較大（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）參考答案：D略12.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是(

)

A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3參考答案：B略13.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是A．圖2電池放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移B．圖2電池負極區(qū)的電極反應為BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2OC．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現紅色D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現藍色，則b接的是A電極參考答案：BC略14.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:4C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑參考答案：答案：D15.某溫度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是A.B.加適量NH4Cl固體可使溶液由點變到點C.兩點代表的溶液中與乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點代表的溶液中達到飽和參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質，SO2Cl2是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧?；酋Ｂ?SO2Cl2)的制備方法及裝置圖如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g)

H＜0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是

。（2）儀器D的名稱是

，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有

作用。（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是

；若缺少裝置乙和丁，則產物變質，發(fā)生反應的化學方程式是

（4）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是_________。（5）有關該實驗敘述正確的是______a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸b、活性炭的作用是作催化劑c、冷凝管B也可以用作蒸餾（6）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑，則電池工作時，正極的電極反應式為是_____________________參考答案：（1）+6；（2）三頸燒瓶；防止外界空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，（3）飽和的亞硫酸氫鈉溶液；SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）蒸餾；（5）b；（6）SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)，回答下列問題：（1）A所含元素在周期表中的位置為

，C的電子式為

。（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為

。（3）25℃時，pH均為10的H和G溶液，由水電離出的c(OH-)之比為

。（4）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為

。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1：4，該反應的離子方程式為

。（5）向含有0．4molF、0．1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C(標準狀況)，取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a=

。參考答案：（1）第三周期第ⅥA族

（2）3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

（3）1∶106

（4）2H++S2O32-

S↓+SO2↑+H2O

4Cl2+S2O32-+5H2O8Cl-+2SO42-+10H+（5）2.24試題解析：

A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，可以推知A是硫，F、G、H焰色反應為黃色，說明三者均含有鈉離子，水溶液堿性，可以本身就是堿，也可以是水解導致。E是A、D反應生成的，有漂白性，因此推知E是SO2，D就是氧氣。SO2和H反應生成G，H,G均含鈉離子。因此推測G是亞硫酸鈉，H是氫氧化鈉。

A和H反應：3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O。F是硫化鈉，那么B是氫氣，C是H2S。

（1）A是硫，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，電子式為；

（2）A和H反應的化學方程式為：3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O；

（3）pH均為10的H（氫氧化鈉）和G（亞硫酸鈉）溶液，由水電離出的c(OH-)，前者為10-10，后者為10-4，二者之比為10-10:10-4＝1∶106；

（4）S溶于沸騰的亞硫酸鈉溶液中可以制得化合物I，可知I為硫代硫酸鈉，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為：2H++S2O32-

S↓+SO2↑+H2O；向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1：4，該反應的離子方程式為：

4Cl2+S2O32-+5H2O8Cl-+2SO42-+10H+；

（5）向含有0．4molF（Na2S）、0．1molG（亞硫酸鈉）的混合溶液中加入過量鹽酸，發(fā)生發(fā)生反應為：Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑；Na2SO3+2HCl＝Na2S+SO2↑+H2O；2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到S沉淀3．2g（0.1mol），則說明Na2S過量，發(fā)生反應：

Na2S

+2FeCl3＝S↓+2FeCl2+2NaCl；則Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑；

0.1mol

0.1mol

0.3mol

0.3mol

Na2SO3+2HCl＝Na2S+SO2↑+H2O；2H2S

+

SO2

＝3S↓+2H2O；

0.1mol

0.1mol

0.2mol

0.1mol

由以上反應式可知，到aL氣體C為H2S，物質的量為0.3mol－0.2mol＝0.1mol，標準狀況下的體積為2.24L。18.金屬鈦（Ti）被稱為21世紀金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀科學家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現金紅石直接氯化是冶煉鈦的關鍵步驟：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1該反應發(fā)生溫度高達2170℃，能耗大，對設備和生產要求幾乎達到苛刻程度．目前科學家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進鈦合金時代做出了巨大貢獻．金紅石加碳氯化的主要反應如下：反應Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J?K﹣1?mol﹣1反應Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣222.3kJ?mol﹣1請回答：（1）反應Ⅰ的△H1=

kJ?mol﹣1．（2）對于氣體參加的反應，表示平衡常數KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅰ的KP=（用表達式表示）．（3）將金紅石加碳氯化反應與金紅石直接氯化反應比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因

．（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ?mol﹣1進一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表：實驗組別1234T/K303313323353NH3生成量/（10﹣6mol）4.85.96.02.0O2生成量/（10﹣6mol）3.64.44.51.5反應時間/h3333容器體積/L2222①請在圖中畫出上述反應在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應過程中體系能量隨反應過程的變化趨勢示意圖（圖中標明必要的文字說明）．②根據表中數據，在303K時，在3h內用氮氣表示其平均反應速率為

mol?L﹣1?h﹣1．判斷組別4中反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由

．

參考答案：（1）+1098.7；（2）；（3）焓變減小，熵變增大，有利于反應正向進行；（4）①②4×10﹣7，否，反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應大于6.0×10﹣6mol．

【考點】反應熱和焓變；反應速率的定量表示方法；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．【專題】化學反應中的能量變化；化學平衡專題．【分析】（1）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1，可以依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1；（2）對于氣體參加的反應，表示平衡常數KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），等于生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應物平衡分壓冪次方乘積；（3）用判據△H﹣T△S來判斷反應能否發(fā)生；（4）①催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的；②計算生成氧氣的反應速率=，反應速率之比等于化學方程式計量數之比計算氮氣的反應速率，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ?mol﹣1，反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行分析．【解答】解：（1）依據熱化學方程式：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1，可以依據熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1=+1098.7KJ/mol，故答案為：+1098.7；（2）對于氣體參加的反應，表示平衡常數KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），反應Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g），反應的Kp=，故答案為：；（3）TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol該反應中，反應物有2mol氣體，生成物只有1mol氣體，△S＜0，又△H＞0，則△H﹣T△S＞0，故反應不能自發(fā)進行，金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因是焓變減小，熵變增大，有利于反應正向進行，故答案為：焓變減小，熵變增大，有利于反應正向進行；（4）①催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的，使用催化劑后，活化能降低，圖象需要符合：1．兩條線的起點、終點分別相同．2．有催化劑曲線最高處能量要低．3．反應物的總能量要低于生成物的總能量，圖象為：

故答案為：②在303K時，在3h內氧氣的反應速率==6×10﹣7mol/L?h，用氮氣表示其平均反應速率v（N2）=v（O2）=×6×10﹣7mol/L?h=4×10﹣7mol/L?h，組別4中反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應大于6.0×10﹣6mol，則組別4中反應未達到平衡狀態(tài)，故答案為：4×10﹣7，否，反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應大于6.0