山東省淄博市高新區(qū)傅山中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.3-甲基戊烷的一氯代物有(不考慮立體異構(gòu))

()A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B略2.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在燒杯中下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：B解析：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后、Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無Fe，故A不選；B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B可選；C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；故選B．3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略4.有關(guān)下列溶液的敘述正確的是 A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c((H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol參考答案：AD5.以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解熔融氯化鎂冶煉鎂．電解過程中，下列判斷合理的是（）選項電解池燃料電池A陰極：Mg2++2e﹣═Mg負(fù)極：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20B陽極：還原反應(yīng)正極：氧化反應(yīng)C每生成4mol鎂消耗46g乙醇D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

A．AB．BC．CD．D參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：乙醇和O2構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則乙醇為負(fù)極，氧氣為正極；電解焙融氯化鎂冶煉鎂，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上鎂離子得電子生成鎂單質(zhì)，結(jié)合電極反應(yīng)來解答．解答：解：A、電解池中，陰極上鎂離子得電子，陰極：Mg2++2e﹣═Mg；燃料電池中負(fù)極上乙醇失電子，負(fù)極：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20，故A正確；B、電解池中，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、每生成4mol鎂，轉(zhuǎn)移電子8mol，轉(zhuǎn)移8mol電子消耗mol乙醇，則乙醇的質(zhì)量為g，故C錯誤；D、電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，涉及電解反應(yīng)的判斷及電極方程式的書寫，轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)物之間的關(guān)系的求算等，題目難度中等．6.下列離子方程式書寫正確的是參考答案：略7.某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（

）

A．向甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO2可被循環(huán)利用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SO4參考答案：D略8.下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是序號實驗?zāi)康姆椒安僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中④檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．②③⑤參考答案：C知識點：化學(xué)實驗操作實驗鑒別

解析：水比乙醇中羥基氫的活潑性強，和Na反應(yīng)現(xiàn)象是浮游溶響紅，而乙醇與Na反應(yīng)現(xiàn)象相反，故①正確；醛基也能使酸性高錳酸鉀褪色，故②錯誤；蛋白質(zhì)鹽析可逆，故③正確；溴乙烷中的溴不是以離子形式存在的，故需要用水解或消去反應(yīng)將Br原子變成離子在進行檢驗，先加入稀硝酸進行酸化去除雜質(zhì)，在滴加硝酸銀看是否有黃色沉淀生成，故④正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)，故⑤錯誤；所以正確的是①③④選擇C思路點撥：本題考查了課本上一些常見的化學(xué)實驗操作及實驗現(xiàn)象，因而平時學(xué)習(xí)是應(yīng)更多關(guān)注基礎(chǔ)知識。9.關(guān)于右圖電解池工作時的相關(guān)敘述正確的是

（

）

A．Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．向石墨極作定向運動

C．石墨電極反應(yīng)：

D．電解池發(fā)生總反應(yīng)：參考答案：A略10.下列物品或設(shè)備：①水泥路橋②門窗玻璃③水晶鏡片④石英鐘表⑤瑪瑙手鐲⑥硅太陽能電池⑦光導(dǎo)纖維⑧計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是

（

）

A．⑥⑧

B．①②⑦⑧

C．①②③④⑤⑦

D．全部參考答案：答案：C11.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

①

②

③

④A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯參考答案：B略12.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定C.Z的含氧酸均為強酸D.F含離子鍵和共價鍵參考答案：D根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價鍵，所以D正確。本題正確答案為D。13.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HI

H2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是：

A.循環(huán)過程中需補充H2O

B.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強

C.反應(yīng)III易在常溫下進行

D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2

參考答案：A略14.如圖試驗中，所選裝置不合理的是（）A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：

考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層；B．CCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，導(dǎo)管應(yīng)長進短出；D．粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)．解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層，則選擇分液法分離，即圖中③裝置，故A錯誤；B．CCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層，則選擇萃取、分液裝置，即圖中③裝置，故B正確；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，應(yīng)利用洗氣瓶圖中⑤來實現(xiàn)，故C正確；D．粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)即可，則選擇過濾、蒸發(fā)裝置，即選①和②，故D正確；故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法及選擇、實驗基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．15.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（

）

A．NaAlO2溶液和過量硫酸

B．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體C．FeSO4溶液和過量溴水

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋胁徽_的是______________。

①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗③分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出④配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盤天平稱量時，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤⑦測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處⑨配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液參考答案：

2468略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化氯（ClO2）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑．（1）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成ClO2，反應(yīng)方程為2KClO3十4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是

．（2）實驗室常用KClO3．草酸（H2C2O4）和稀硫酸制備C1O2．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

（3）將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式 （4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl﹣，則常溫常壓下，等體積的C1O2的消毒能力是Cl2的

倍．（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8mg．L﹣1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32﹣+I2═SO+2I﹣）Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣﹣3．請問答：①操作I中反應(yīng)的離子方程式是

②在操作III過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是

③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10﹣3mol?L一1，的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是

mg?L一1．參考答案：（1）還原性和酸性；（2）1：1；（3）5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣；（4）2.5；（5）①2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；②ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O；③0.675．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；離子方程式的有關(guān)計算；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】（1）根據(jù)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的方程式可知，濃鹽酸中部分氯元素的化合價從﹣1升為0價，還有部分生成氯化鉀；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒可書寫化學(xué)方程式，結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應(yīng)生成硫酸鋇，C1O2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，根據(jù)電子得失守恒書寫離子反應(yīng)方程式即可；（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl﹣，每molC1O2被還原為Cl﹣，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl﹣，要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等答題；（5）①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2﹣，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、原子守恒和電荷守恒來配平；②由圖示表明，pH至1～3時，ClO2﹣將I﹣氧化成I，生成的I2與淀粉結(jié)合再次出現(xiàn)藍(lán)色，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、原子守恒和電荷守恒來配平；③根據(jù)關(guān)系S2O32﹣～I﹣～ClO2先計算出ClO2的物質(zhì)的量，然后再計算出濃度．【解答】解：（1）根據(jù)KC1O3和濃鹽酸反應(yīng)的方程式可知，濃鹽酸中部分氯元素的化合價從﹣1升為0價，還有部分生成氯化鉀，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性，故答案為：還原性和酸性；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，反應(yīng)的方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為ClO2，二者物質(zhì)的量之比為1：1；故答案為：1：1；（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應(yīng)生成硫酸鋇，ClO2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，所以離子反應(yīng)方程式為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣，故答案為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣；（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl﹣，每molC1O2被還原為Cl﹣，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl﹣，要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知等體積的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍，故答案為：2.5；（5）①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2﹣，離子方程式為：2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2，故答案為：2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；②由圖示表明，pH至1～3時，ClO2﹣將I﹣氧化成I，生成的I2，離子方程式為：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O，故答案為：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O；③S2O32﹣～～～～I﹣～～～～ClO2

1

1

1

1.0×10﹣3mol/L×0.01L

1.0×10﹣5molm（ClO2）=n