山東省濱州市前槐中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為（

）A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g參考答案：D略2.能正確表示下列反應的離子方程式是（

）A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量鐵與稀硝酸反應：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液與純堿反應：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O參考答案：D略12.在1200。C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S（g）+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)

△H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)

△H32S(g)=S2(g)

△H4則△H4的正確表達式為A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）參考答案：A4.某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是（）A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色參考答案：A略5.下列離子方程式書寫正確的是

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2參考答案：C試題分析：A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液生成氫氧化鐵膠體，方程式錯誤，A錯誤；B．一小塊鈉投入水中的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，B錯誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式正確，C正確；D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液硝酸根離子首先氧化碘離子，D錯誤，答案選C?？键c：考查離子方程式的正誤判斷6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④含有Fe2＋的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：略7.銅和鎂的合金ag，完全溶于濃硝酸。若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

A．（a＋46b＋92c）gB．（a＋17b＋34c）g

C．（a＋34b＋68c）gD．不能確定參考答案：B略8.下圖為某原電池的結構示意圖，下列說法中不正確的是()A．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應一定為放熱反應B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極參考答案：C略9.（2010·上海卷）17.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B此題考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉化率，D對。易錯警示：利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。

10.

化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展參考答案：D略11.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示0．001mol·L一1鹽酸滴定0．001mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線B．圖2所示，石墨的熔點比金剛石低C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質是Al(OH)3D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕參考答案：C試題分析：A、反應終點的pH應為7不為6，故A錯誤；B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，不能判斷石墨的熔點比金剛石低，故B錯誤；C、a區(qū)域對應含鋁微粒的濃度很低，是因為大部分鋁轉化成了Al(OH)3，故C正確；D、圖中陰影部分的面積為[c(反應物)-c(生成物)]，故D錯誤；故選C。12.下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是（）選項實驗操作預期的實驗目的或結論A對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色該物質為鈉鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液CpH均為12的NaOH溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同m＜nD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗證蔗糖是否發(fā)生水解

參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．含有鈉元素的物質的焰色反應為黃色；B．SO2通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液；C．氨水為弱電解質，加水促進電離；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應應在堿性條件下．解答：解：A．含有鈉元素的物質的焰色反應為黃色，不一定為鈉鹽，也可能為鈉的其它化合物，故A錯誤；B．SO2具有酸性、還原性和漂白性，通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液，故B錯誤；C．氨水為弱電解質，加水促進電離，如加水稀釋等體積，則氨水pH較大，如稀釋后pH相同，則氨水加水較多，故C正確；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應應在堿性條件下，題中沒有加入堿調節(jié)溶液至堿性，不能發(fā)生銀鏡反應，故錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的檢驗、性質探究等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．13.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C．在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D．由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行參考答案：C略14.下列說法正確的是(

)A.在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾,可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.實驗室用右圖所示裝置制取少量氨氣D.為了加快反應速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法參考答案：B略15.某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應

③堿性氧化物一定是金屬氧化物④只由一種元素組成的物質一定為純凈物

⑤石墨和C60是同素異形體[]⑥酸性氧化物一定不能和酸反應A．①③⑤⑥

B．③⑤

C．①②⑤

D．①③④⑥參考答案：B【知識點】基本化學概念解析：①化學變化的特征是有新物質生成，通過化學變化不能實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化，故錯誤；②焰色反應不屬于化學反應，故錯誤；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；④只由一種元素可以組成不同單質，如氧氣和臭氧的混合氣體只含一種元素，所以只由一種元素組成的物質不一定為純凈物，故錯誤；⑤同素異形體是指同種元素形成的不同單質，石墨和C60是同素異形體，故正確；⑥酸性氧化物可能和酸反應，如二氧化硫與硝酸反應，故錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查了基本化學概念，注意理解化學概念的含義，也可采用列舉法解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象。（1）本實驗中生成CO2和SO2的有關反應的化學方程式為：____________________________________；_______________________________________。（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是___________

________。（3）用圖二裝置進行實驗，以相同速率通入CO2和SO2時，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因可能是_______________________________________________。（4）用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全或環(huán)境角度考慮，該裝置可如何改進？________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于_________L，小于________L參考答案：答案：（1）吸熱（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)18.（11分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質的量。（1）酸性介質中NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式

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。（2）取7.51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白