高三化學一輪復習氫氧化鐵化學性質(zhì)必刷卷一、選擇題(共16題）1．下列物質(zhì)，受熱后不能分解的是（）A．NaOH B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．NaHCO32．下列敘述正確的是（）A．金屬氧化物都能和水反應B．Fe(OH)3膠體帶正電C．往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到消毒目的3．下列物質(zhì)在空氣中放置較長時間，因發(fā)生氧化反應而變質(zhì)的是（）A．氫氧化鐵 B．氫氧化鈉 C．氫氧化亞鐵 D．硫酸鐵4．下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A．鐵與高溫水蒸氣的反應可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C．由圖可預測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可用于消毒。被還原為Fe2+，最終可生成Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用做凈水劑D．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③5．《本草圖經(jīng)》描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕率稣f明中正確的是（）①綠礬又稱膽礬，化學式為CuSO4·5H2O②綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)④流出的液體中可能含有硫酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6．將和的樣品溶解在過量的物質(zhì)的量濃度為的溶液中，然后向其中加入溶液使、剛好完全沉淀，用去溶液，則溶液的濃度為（）A． B．C． D．7．“百煉成鋼”是指反復將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅硬的鋼，其實質(zhì)是對生鐵的不斷除雜過程。下列關(guān)于物質(zhì)的除雜敘述不正確的是（）選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D8．下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A．氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應而制得B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第四周期VIIIB族9．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；④向澄清石灰水中通入過量的CO2；⑤向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸至過量（）A．①② B．④⑤ C．① D．①④⑤10．類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過程實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（）A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuSB．可表示為，則可表示為C．過量的與石灰水反應生成，過量通入漂白粉溶液中，產(chǎn)物是和HClOD．與過氧化鈉反應只生成和故與過氧化鈉一定生成和11．下列物質(zhì)不和NaOH溶液反應的是（）A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．H2S12．下列說法正確的是（）A．氫氧化鐵膠體可用于消毒河水B．石灰石-石膏法可用于燃煤的脫硫C．焦炭在煉鐵高爐中直接將鐵礦石還原為鐵D．鎂合金可用于制造重型機械的主要部件13．某溶液中有NH4＋、Na＋、Fe2＋和K＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中物質(zhì)的量幾乎不變的陽離子是（）A．NH4＋B．Na＋C．Fe2+D．K＋14．下列離子方程式表達正確的是（）A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．小蘇打溶液呈堿性的原因：+H2O?H3O++C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：+Al3++2+2Ba2++5OH-=+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O15．某酸性溶液中含有、、、，向其中逐漸加入稀NaOH溶液，下列圖象能正確表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系的是（）A． B．C． D．16．下列說法正確的是（）①多數(shù)金屬氧化物、氫氧化物不溶于水②多數(shù)不溶于水的金屬氫氧化物可與酸反應，生成鹽和水③氧化鋁是兩性氧化物④氫氧化亞鐵為灰綠色⑤氫氧化鐵為紅褐色⑥銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3A．①②③⑥ B．③④⑤⑥C．①②③⑤⑥ D．②③④⑤⑥二、非選擇題(共4題）17．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2開始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1）固體混合物A中的成分是______________．（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為_____________．（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式_________________________．（3）沉淀B可用于制造鐵紅，為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為_____________。（4）書寫出由沉淀C制備鋁的化學方程式：___________________。18．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用。(1)寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學方程式：__________________。(2)綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料，易變質(zhì)。檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是________。設計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)：________________。(3)(I)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為_____________________。②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為________g。(FeOOH也能被C還原得到Fe)(II)用下列方法可制得Fe(OH)2白色沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。③生成白色沉淀Fe(OH)2的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________。19．某學生探究小組將一批廢棄的電子線路板簡單處理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分為___。（2）第②步加入H2O2目的是將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為___；使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點是___。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O晶體加熱制備無水CuSO4的瓷質(zhì)主要儀器___。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。20．某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標況下體積)：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2______(填“是”或“否”)；你的判斷依據(jù)是：________________。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4_______(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是：____________________。（3）寫出反應④的離子反應式：__________________________________________。（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3_________(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是：_________________。參考答案1．A2．C3．C4．C5．D6．C7．D8．A9．C10．C11．B12．B13．D14．C15．C16．C17．SiO2，CuFe2+2Fe3+

+Cu=2Fe2+

+Cu2+3.2≤X<4.02Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Al2O34Al+3O2↑18．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液取綠礬溶于水形成溶液，然后加入酸性KMnO4溶液，若紫色不褪色，說明綠礬完全變質(zhì)4FeCO3·nH2O＋O2=4FeOOH＋4CO2＋(4n－2)H2O0.89稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2被氧化為Fe(OH)31