2022~2023學(xué)年初中化學(xué)九年級(jí)下學(xué)期階段檢測(cè)卷（人教版）參考答案一、選擇題(每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】B【解析】同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃，若溫度不同，無(wú)法比較兩者的濃度，故選B。4.【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)需水的質(zhì)量為50g-50g×6%=47g，折合水的體積為47mL，應(yīng)選用量程為50mL的量筒，B項(xiàng)正確；稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)放在稱量紙上或小燒杯中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；剛用水潤(rùn)濕過(guò)的試劑瓶中有殘留的水，把配好的溶液倒入，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。5.【答案】D【解析】硝酸鉀溶解度隨著溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，甲試管中溶質(zhì)增多，固體質(zhì)量減小，乙試管中溶質(zhì)減少，固體質(zhì)量增加。故選D。6.【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)③中銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Cu>Ag，A正確。①中鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和銅，②中銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，都只能說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋁>銅；②③能得出金屬活動(dòng)性Al>Cu>Ag，B項(xiàng)錯(cuò)誤。沒(méi)有做金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能得出金屬活動(dòng)性：Al>(H)>Cu，C錯(cuò)。實(shí)驗(yàn)前常打磨金屬片表面，目的是除去金屬表面的氧化膜，D錯(cuò)。故選A。7.【答案】B【解析】高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，A處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變成黑色，A正確；C裝置可用于收集一氧化碳?xì)怏w，即已進(jìn)行了尾氣處理，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通入一氧化碳，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，目的是排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，C正確；B處左側(cè)導(dǎo)管剛剛露出塞子，由裝置的特點(diǎn)可知，可防止液體倒吸，D正確。故選B。8.【答案】B【解析】20℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均大于10g，都屬于易溶固體；20℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%<36.0%；KNO3和NaCl的溶解度在20~40℃范圍內(nèi)有相同的值，兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸９蔬xB。9.【答案】A【解析】A項(xiàng)，C具有還原性，F(xiàn)e的活動(dòng)性大于Cu，一定條件下，C能夠還原Fe2O3生成Fe，故C也能夠還原CuO生成Cu；B項(xiàng)，CO和CuO受熱反應(yīng)生成單質(zhì)Cu和化合物CO2，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；C項(xiàng)，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如純凈的水；D項(xiàng)，溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)不一定是氣體，如Ca(OH)2。故選A。10.【答案】C【解析】稀硫酸與鐵粉反應(yīng)得到硫酸亞鐵溶液和氫氣，過(guò)濾、洗滌、干燥得到銅粉；NH4NO3固體溶于水，溶液溫度降低，NaOH固體溶于水，溶液溫度升高；稱取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%<6%；泥沙不溶于水，氯化鉀溶于水，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀固體。故選C。11.【答案】B【解析】將題圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中的另一種反應(yīng)物補(bǔ)充上，如下圖：由置換反應(yīng)的定義可知，屬于置換反應(yīng)的有2個(gè)。故選B。12.【答案】B【解析】Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性大小關(guān)系為Zn>Cu>Ag，向AgNO3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅粉反應(yīng)完，若還有硝酸銀，銅才能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明生成了硝酸銅，但無(wú)法確定反應(yīng)進(jìn)行的程度。銅與硝酸銀可能恰好完全反應(yīng)，也可能銅或硝酸銀有剩余，濾渣中一定有Ag，一定沒(méi)有Zn，可能含有Cu，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。濾液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有AgNO3。故選B。13.【答案】C【解析】由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲<乙，A錯(cuò)；t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液狀態(tài)不能確定，溶液中溶劑的質(zhì)量不一定相等，B錯(cuò)；t3℃時(shí)，M點(diǎn)的甲溶液是飽和溶液，N點(diǎn)的甲溶液是不飽和溶液，若將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，C正確；將t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，甲、乙的溶解度都增大，都變成不飽和溶液，D錯(cuò)。故選C。14.【答案】D【解析】金屬與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=×參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，根據(jù)此計(jì)算式可算出：5.6gFe、Mg、Al或Zn完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量分別為0.2g、0.47g、0.62g、0.17g。Cu不與稀硫酸反應(yīng)。現(xiàn)知5.6g含兩種雜質(zhì)的鐵的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.23g氫氣，表明雜質(zhì)中至少有一種金屬，在質(zhì)量為5.6g時(shí)與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量大于0.23g。故選D。15.【答案】D【解析】X、Z能和稀鹽酸反應(yīng)，并且X和稀鹽酸反應(yīng)速率快，生成H2量少，說(shuō)明X比Z活潑，且X的相對(duì)原子質(zhì)量大于Z的；Y、M不能和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Y、M不如X、Z活潑，Y、M在金屬活動(dòng)性順序中排在H后；M能和YNO3反應(yīng)，說(shuō)明M比Y活潑。綜上，四種金屬的活動(dòng)性X>Z>M>Y，故選D。二、填空及簡(jiǎn)答題(每空2分，共38分)16.【答案】(1)鋼的硬度高、抗腐蝕性好(2)Mn+2HCl=MnCl2+H2↑(3)刷漆(合理即可)(4)Ag；Al(NO3)3；AgNO3、Cu(NO3)2【解析】（4）鋁首先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，若AgNO3反應(yīng)完后鋁有剩余，鋁再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅。向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋁最終無(wú)剩余。故濾渣中一定含有的金屬是Ag；濾液中一定含有的溶質(zhì)是Al(NO3)3，可能含有的溶質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2。17.【答案】(1)乳化(2)溶液具有穩(wěn)定性(3)冬天氣溫低，碳酸鈉的溶解度顯著降低，易形成碳酸鈉飽和溶液，進(jìn)而析出晶體18.【答案】(1)乙>甲>丙(2)>(3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(4)9.1%；甲；0℃≤t<30℃【解析】（3）甲、乙的溶解度都隨溫度升高而增大，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化比乙大，甲中含有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶法提純甲。（4）①溶液a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈9.1%。②40℃時(shí)溶液c中溶質(zhì)的質(zhì)量為30g，降低溫度至物質(zhì)的溶解度小于30g時(shí)可析出晶體，結(jié)合溶解度曲線可知加入的物質(zhì)是甲，溫度t的范圍是0℃≤t<30℃。19.【答案】(1)CuO(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(合理即可)(4)置換反應(yīng)【解析】由常溫下的A和E為紅色固體，B、D、H為氣體和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷A為Fe2O3，E為Cu，B為CO，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則C為Fe，D為CO2。由H為氣體，E是銅，可推斷H為H2，G為CuO，氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，則F為H2O。三、實(shí)驗(yàn)與探究題(每空2分，共24分)20.【答案】(1)合金與組成它的純金屬的硬度大小(2)鐵生銹與氧氣的關(guān)系(3)比較同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性(溶解能力)(4)加速氯化鈉的溶解21.【答案】(1)12(2)18%(3)1∶6【解析】（1）題圖甲所示操作中砝碼與藥品的位置放反了，稱取氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量為15g-3g=12g。（2）水的密度是1g/mL，82mL水的質(zhì)量為82g，由題意可知，原計(jì)劃配制溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為18g，原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=18%。22.【答案】Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；Ⅱ；2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn；除去表面的氧化物；D【解析】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液，“錫紙”表面有深灰色固體析出，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、【查閱資料】，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知“錫紙”中的金屬是鋁，猜想Ⅱ成立?！窘涣饔懻摗竣阡X、錫都能和氯化銅、硝酸銀反應(yīng)，不能用氯化銅、硝酸銀代替氯化鋅；鋁、錫都不能和硫酸鈉反應(yīng)，也不能用硫酸鈉代替氯化鋅；鐵不如鋁活潑，比錫活潑，可以用硫酸亞鐵代替氯化鋅。四、計(jì)算題(共8分)23.【答案】(1)