山東省濰坊市壽光華僑中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)某電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小參考答案：D2.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺或消失，則原溶液可能是（

）①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液

⑥溶有SO2的品紅溶液A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B略3.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中正確的是（

）A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)參考答案：D略4.在恒容的密閉容器中充入適量NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

，當(dāng)分離出部分時(shí)，下列說法中正確的是

（

）

A．（正）增大

B．平衡逆向移動(dòng)

C．v（正）>v（逆）D．N02轉(zhuǎn)化率不變參考答案：C略5.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去酯化反應(yīng)后乙酸乙酯中的雜質(zhì)振蕩實(shí)驗(yàn)后的飽和Na2CO3溶液，分液B驗(yàn)證Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入NH4Cl溶液C觀察Fe(OH)2白色絮狀沉淀生成向含有鐵粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D檢驗(yàn)阿司匹林片劑中含有淀粉將濃硝酸滴到阿司匹林片上

參考答案：D【詳解】A.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可以使用飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，故A正確；B.氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡，加入氯化銨溶液，氯化銨溶液水解，溶液顯酸性，水解生成的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，因此若看到氫氧化鎂溶解，則可以驗(yàn)證氫氧化鎂中存在溶解平衡，故B正確；C.向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，再加入氫氧化鈉溶液，可以看到生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，故C正確；D.濃硝酸與淀粉不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該選用碘水檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選D。7.參考答案：C8.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正確的是

（

）

A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略9.氯原子對(duì)03分解有催化作用：

03＋CI＝ClO＋02，?H1：CIO＋O＝CI＋02?H2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：03＋O＝202?H2該反應(yīng)的能量變化示意圖如下。

下列敘述中，正確的是

A．反應(yīng)03＋0＝202?HB．03＋O＝202是放熱反應(yīng)

C．D．大氣層中的臭氧無法再生參考答案：BC10.下列說法正確的是

（

）

A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液

B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會(huì)加深

C．向0．1mol／L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成

D．實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)．要保證整個(gè)過程測(cè)試和記錄pH的間隔相同參考答案：B

A、應(yīng)將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一種反應(yīng)物的濃度都會(huì)使平衡右移，溶液顏色加深，故B正確；C、硼酸的酸性很弱，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液不會(huì)有氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、由于滴定終點(diǎn)附近有滴定突變，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)在滴定終點(diǎn)附近測(cè)試和記錄pH的間隔要小些，故D錯(cuò)誤。11.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略12.下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．滴加甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、S2－、Br－參考答案：BC略13.右圖裝置是實(shí)驗(yàn)室里常見的氣體發(fā)生裝置，用該裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

()

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2１：１濃硫酸K2SO3粉末飽和KHSO3溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液參考答案：B略14.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，具有很高的熔沸點(diǎn)。它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。下列正確的（

）A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子C．升高溫度，其平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小參考答案：B略15.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是（）

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑

B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實(shí)現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進(jìn)行如下探究：【實(shí)驗(yàn)課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物的探究【查閱資料】①石蠟熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴②CuO能將烴氧化成CO2和H2O③苯甲酸能溶于苯【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】【實(shí)驗(yàn)記錄】①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍(lán)。【問題討論】請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析：(1)經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，實(shí)驗(yàn)操作方法是

；(2)C裝置的作用是

；(3)如果不設(shè)置D裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生的影響是

；(4)甲同學(xué)認(rèn)為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學(xué)認(rèn)為還可能有其它成分。你認(rèn)為其他成分可能是

。為完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D方框內(nèi)畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。

參考答案：答案：(1)將混合物注入分液漏斗，加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，再往混合應(yīng)液中加入一定量的氫氧化鈉溶液振蕩、靜置、分液(3分)

(2)檢驗(yàn)并除去氣態(tài)不飽和烴

(2分)(3)無法判定E中是否有水產(chǎn)生

(2分)(4)氣態(tài)烷烴(1分)選用儀器、藥品合理均給分(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（1）圖中X的電子式為

；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

；該變化說明S的非金屬性比O

（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：

．（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是

（選填編號(hào)）．a(chǎn)．Na2S+S

b．Z+S

c．Na2SO3+Y

d．NaHS+NaHSO3（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是

（選填編號(hào)）．a(chǎn)．測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率b．研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．

參考答案：（1）；2H2S+O2=2S↓+2H2O；弱；硫原子半徑大于氧原子，硫原子的得電子能力小于氧原子；（2）bd；（3）b．

考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：（1）X為H2S，S最外層6個(gè)電子，能夠與2個(gè)H原子形成共價(jià)鍵；H2S在空氣中變渾濁是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁镾；同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)；（2）Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2；（3）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短；解答：解：（1）X為H2S，S最外層6個(gè)電子，能夠與2個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，其電子式為：；H2S在空氣中變渾濁是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁镾，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以S非金屬性比O弱；同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，則硫原子半徑大于氧原子，硫原子的得電子能力小于氧原子可解釋，故答案為：；弱；硫原子半徑大于氧原子，硫原子的得電子能力小于氧原子；（2）Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，a中S化合價(jià)都小于2，c中S的化合價(jià)都大于2，bd符合題意，故答案為：bd；（3）根據(jù)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，故答案為：b．點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性比較、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)速率等，側(cè)重反應(yīng)原理中高頻考點(diǎn)的考查，（2）注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答，題目難度不大．

18.（8分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，排除

存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色，排除

存在．（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除

存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．證明

存在，又排除

存在．（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：①該溶液中肯定存在的離子是

；②肯定不存在的離子是

；③還不能確定是否存在的離子是

．參考答案：（1）CO32﹣；（2）NO3﹣、Fe3+；（3）Fe3+、Mg2+、Al3+；（4）Ba2+；SO42﹣；（5）Ba2+、I﹣、NH4+；Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3﹣、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；K+、Na+、Cl﹣；．

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：根據(jù)澄清溶液得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）溶液呈中性判斷氫離子一定存在，與氫離子反應(yīng)的離子不能夠共存；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定含有碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的離子不共存；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（3）加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)判斷凡是與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的離子不存在；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（4）另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根離子，排除與該離子反應(yīng)的離子；（5）用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)含有的金屬陽離子．解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32﹣反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32﹣，故答案為：CO32﹣；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I﹣被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I﹣，而I﹣與Fe3+、NO3﹣和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3﹣；故答案為：NO3﹣、Fe3+；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（3）現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；故答案為：Fe3+、Mg2+、Al3+；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（4）現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42﹣產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO42﹣；故答案為：Ba2+；SO42﹣；（5）由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是：Ba2+、I﹣、NH4+；肯定不存在的離子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3﹣、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；還不能確定是否存在的離子是：K+、Na+、Cl﹣，故答案為：Ba2+、I﹣、NH4+；Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3﹣、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；K+、Na+、Cl﹣；．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等為推斷的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度不大．

19.A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A中只含有一種官能團(tuán)，D中含有兩種官能團(tuán)，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子取代所得的一氯代物只有一種。請(qǐng)回答下列問題：⑴A中含有的官能團(tuán)是

。⑵請(qǐng)寫出B生成C的化學(xué)方程式

。⑶寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑷請(qǐng)考慮滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有

種①遇FeCl3溶液顯紫色；②含有3個(gè)-CH2OH結(jié)構(gòu)；③不含有“-O-O-”這樣不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)參考答案：⑴氯原子⑵⑶⑷12解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A在NaOH水溶液、加熱條件下生成B，B在Cu、氧氣加熱條件下生成C，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B為醇，C含有-CHO，C氧化生成D，D能與乙酸、乙醇反應(yīng)，因