硫及其化合物復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)知識技能：通過硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，使學(xué)生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質(zhì)、制法和用途；通過實驗設(shè)計的分析與討論，使學(xué)生對硫及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。能力培養(yǎng)：以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實驗設(shè)計為核心，訓(xùn)練學(xué)生對已有知識進(jìn)行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力?？茖W(xué)思想：通過學(xué)生自己對實驗方案的設(shè)計與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。科學(xué)品質(zhì)：通過以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)途徑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，嘗試成功的喜悅，使學(xué)生更加喜愛化學(xué)。科學(xué)方法：通過實驗設(shè)計的討論與分析，使學(xué)生領(lǐng)會化學(xué)科學(xué)研究的一般方法。重點、難點硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實驗設(shè)計與評價。硫及其化合物各代表物性質(zhì)的綜合運用。（1）硫元素位于元素周期表中的位置如何？回憶：（2）硫元素有哪些常見的化合價？它們的代表物質(zhì)分別是什么？化合價典型代表物質(zhì)-20+4+6H2SFeSCu2SNa2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4硫酸鹽一、硫和硫的化合物之間相互轉(zhuǎn)化SSSS0-2+4+6還原性氧化性你能否根據(jù)硫元素的知識網(wǎng)絡(luò)圖進(jìn)行一些有關(guān)硫的化合物的實驗設(shè)計呢？。二．硫的重要化合物性質(zhì)的實驗設(shè)計1、SO2的制取及性質(zhì)思考：如何設(shè)計一套實驗裝置生成SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性。①該裝置應(yīng)包括幾部分？②通過怎樣的實驗證明SO2有氧化性？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。將觀察到怎樣的現(xiàn)象。③請根據(jù)反應(yīng)原理，確定氣體發(fā)生裝置及所需藥品。并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。④如何證明SO2有還原性？將觀察到怎樣的實驗現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。⑤如果證明SO2有漂白性？將觀察到怎樣的實驗現(xiàn)象？⑥尾氣能否排入大氣？應(yīng)如何處理？⑦裝置的各組成部分如何連接最合理？請大家討論以上問題?。。⊙b置展示：思考：（1）將SO2分別通入①石蕊試液②澄清石灰水③溴水④氫硫酸⑤品紅溶液，可觀察到什么現(xiàn)象？表現(xiàn)了SO2的哪些性質(zhì)？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（2）將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？知識小結(jié)：SO2性質(zhì)小結(jié)氧化性：與H2S的反應(yīng)還原性：與溴水、氧氣、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)漂白性：使品紅溶液褪色酸性氧化物：溶于水形成一種中強酸能與堿反應(yīng)生成鹽，如NaOH物理性質(zhì)：無色、有毒、有刺激性氣味的氣體、易溶于水、易液化化學(xué)性質(zhì)：思考：在氨水、碳酸氫鈉、氫氧化鈣、氫硫酸、溴水、氯化鐵溶液中分別通入SO2至過量，請描述現(xiàn)象，并書寫對應(yīng)的離子方程式。H2S性質(zhì)小結(jié)可燃性：還原性：弱酸性：不穩(wěn)定性：復(fù)分解：與O2反應(yīng)與X2、SO2、濃H2SO4、Fe3+、HNO3與活潑金屬、NaOH反應(yīng)受熱分解與CuSO4、Pb（NO3）2、AgNO3反應(yīng)不充分燃燒：充分燃燒：=2:1Sn(H2S)/n(O2)==2:3SO22/3～2SO2,S可燃性：2H2S+O2=2S+2H2O點燃2H2S+3O2=2SO2+2H2O點燃典型例題解析1：向amolNa2S,bmolNa2S2O3混合溶液中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,能得到的最大的沉淀是

A.(a+b)molB.(2a+b)molC.(2a+2b)molD.(a+2b)molD2．在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì)：①O2②Cl2③SO2④CuSO4能使溶液的PH值減小的是A．①③B．②④C．②③④D．①

典型例題解析3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2的混合氣體100ml，經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原狀況時體積為10ml，該10ml氣體可能是A．H2S、SO2B．O2

C．H2SD．SO3BC練習(xí)：下列物質(zhì)，既能跟H2S反應(yīng)，又能使溴水褪色的是（）①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤硫酸鈉溶液⑥燒堿溶液

A、①②③B、①②④⑥C、③④⑤⑥

D、②④⑥Ｂ⑴硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象⑵濾紙條的變化及制SO2化學(xué)方程式⑶小氣球的作用觀察圖中所示，回答下列問題：回憶：濃硫酸有哪些特殊性質(zhì)？舉例說明。思考：如何能夠設(shè)計出一套實驗裝置圖，用來實現(xiàn)濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)，同時檢驗其生成的產(chǎn)物？2、濃硫酸的性質(zhì)實驗設(shè)計①寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。選擇該反應(yīng)的發(fā)生裝置。②應(yīng)先檢驗何種產(chǎn)物？選擇實驗裝置。③填寫下面的表格中各物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象：SO2CO2溴水品紅KMnO4(H+)石灰水褪色不反應(yīng)褪色不反應(yīng)褪色不反應(yīng)變渾濁，氣體過量時澄清④根據(jù)上述性質(zhì)確定如何檢驗SO2和CO2，設(shè)計出實驗裝置圖并說明實驗現(xiàn)象及得出的結(jié)論。裝置展示：實驗回顧：蔗糖中加入濃硫酸的脫水性實驗。問題一、此實驗的現(xiàn)象如何？問題二、此現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。濃硫酸的主要性質(zhì)小結(jié)1.

物理性質(zhì)純硫酸是無色、粘稠狀液體，與水任意比互溶，沸點高，難揮發(fā)2.

化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性：（2）濃硫酸的特性：⑴吸水性⑵脫水性⑶強氧化性常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等能把有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。如：濾紙?zhí)炕兒凇?/p>

常溫下，濃硫酸可使金屬Fe、Al鈍化（發(fā)生化學(xué)變化），加熱時仍能反應(yīng)a與金屬反應(yīng)：除Pt、Au以外的絕大多數(shù)金屬都可與濃硫酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣Cu+2H2SO4（濃）△

CuSO4+SO2↑+2H2O氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比：

濃硫酸中起酸性、氧化性的物質(zhì)的量之比：（注：濃硫酸主要以分子形式存在，不能寫離子形式）例向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.大于0.90molb與非金屬反應(yīng)：C

+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）△3SO2↑+2H2OH2S、HBr、HI都可以被濃硫酸氧化，故不可用濃硫酸做這三種氣體的干燥劑

c與某些還原性化合物反應(yīng)H2SO4（濃）+H2S△S↓+SO2↑+H2OH2SO4（濃）+2HI△I2+SO2↑+2H2O練習(xí)：1、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。2、將濃硫酸滴到膽礬上發(fā)現(xiàn)固體變成白色。3、濃硫酸露置于空氣中濃度變小。4、濃硫酸和硫在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水。5、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫。6、濃硫酸與甲酸共熱可制取CO氣體。7、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水。8、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。未知溶液中先加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生（即無沉淀和氣體生成），再加BaCl2，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未知溶液中含有SO42—離子

3.SO42—離子的檢驗方法：練習(xí)1．下列說法錯誤的是

A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失

B．將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成

C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

D．將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有白色沉淀生成，再通入NH3，則有白色沉淀生成

E．將HNO3酸化后的BaCl2試液加入某種溶液中有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定存在SO42AC練習(xí)2：向FeCl3和BaCl2的混合液中通入適量的SO2氣體，有沉淀生成，說法錯誤的是（）A、沉淀是BaSO4

C、溶液的導(dǎo)電能力明顯降低B、溶液PH減小D、溶液中Cl-濃度有所增大CD練習(xí)3：將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則有沉淀生成，則另一種氣體可能（）A、Cl2B、NH3C、HClD、CO24.硫酸的工業(yè)制法1、沸騰爐黃鐵礦粉碎至細(xì)粒通入強大空氣流爐氣(SO2、O2及雜質(zhì))增大接觸面，提高轉(zhuǎn)化率需除塵、洗滌、干燥S+O2=SO2點燃或：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3高溫2、接觸室SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)V2O5△；△H=-98.3