第一部分化學基本概念第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。（2）理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。1、下列說法正確的是A、氯化鈉由鈉離子和氯離子組成的B、H2O2是由2個氫元素和2個氧元素組成的C、氯化鈉分子由1個鈉離子和1個氯離子構(gòu)成D、H2O2是分子由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成D1、元素、物質(zhì)及微粒的關(guān)系（理解以下三組概念）（1）原子與分子、離子、原子團（2）元素與核素、同位素、同素異形體（3）元素、微粒與物質(zhì)的關(guān)系（一）物質(zhì)的組成物質(zhì)組成分類變化性質(zhì)宏觀：元素(組成)微觀：分子、原子、離子（構(gòu)成）游離態(tài)：單質(zhì)（同素異形體）化合態(tài)：化合物純凈物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物思考題（1）：選擇下列物質(zhì)填在下圖物質(zhì)類別上：O2、Cu、H2SO4、空氣、Ba(OH)2、KNO3、CO2、含鎂60％的MgO

?；瘜W物質(zhì)混合物樹狀分類法物質(zhì)的簡單分類法：

樹狀分類法和交叉分類法思考題（2）：從鹽的組成離子分類，請用線連接：銀鹽鋇鹽硝酸鹽硫酸鹽AgNO3Ba(NO3)2BaSO4Ag2SO4物質(zhì)宏觀：元素微觀：分子、原子、離子游離態(tài)：單質(zhì)化合態(tài)：化合物組成分類變化性質(zhì)（氫化物、氧化物、酸、堿、鹽）（二）物質(zhì)的分類純凈物混合物：溶液、濁液、膠體單質(zhì)：金屬、非金屬化合物無機物有機物練習：以下說法正確的是A、粗鹽和酸雨都是純凈物；B、冰和干冰既是純凈物又是化合物；C、鹽酸和食醋既是化合物又是酸；D、純堿和熟石灰都是堿；

金屬非金屬原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學性質(zhì)

最外層電子數(shù)不多于電子層數(shù)，一般為1-3個

最外層電子數(shù)不少于電子層數(shù)

有金屬光澤、能導電、傳熱、延展性，常溫下幾乎全是固體質(zhì)脆、一般不導電、不導熱，通常有氣態(tài)、固體或液體還原性一般具有氧化性（09）廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬單質(zhì)1、氫化物氫化物氣態(tài)氫化物：固態(tài)氫化物：共價化合物，氫為正價。HCl、H2S、NH3離子化合物，氫為負價。NaH、CaH2等。無機化合物常分為：氫化物、氧化物、酸、堿、鹽2、思考：SO3、SO2、CO2、Mn2O7、Na2O、CaO、Fe2O3、Al2O3、CO、NO、Na2O2、H2O2、Fe3O4、KO2，請按下面內(nèi)容分類：（1）酸性氧化物___（2）堿性氧化物___（3）兩性氧化物___（4）不成鹽氧化物____（5）過氧化物

；（6）復雜氧化物_____（7）超氧化物_____2氧化物不成鹽氧化物過氧化物：復雜氧化物：成鹽氧化物堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物不和酸或堿反應生成相應鹽。如：NO、CO存在過氧鍵可看作兩種價態(tài)的氧化物練習：下列敘述正確的是（）1、非金屬氧化物都是酸性氧化物2、堿性氧化物都是金屬氧化物3、金屬氧化物均為堿性氧化物4、酸性氧化物都不能跟酸反應5、酸性氧化物在常溫下均為氣體6、不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應7、氧化物都能與水反應，氧化物與水的反應都是化合反應23、思考：H2SO4、HNO3、H2CO3、HClO4、H2SO3、H2SiO3、H3PO4、HCl、HBr、HI，HClO分類：（1）含氧酸__________、無氧酸________（2）按電離出H+數(shù)目分_______________（3）強酸_______、中強酸______、弱酸_____（4）強氧化性酸_______、非強氧化性酸________（5）高沸點酸______、低沸點酸_____H2SO4、HNO3、HClO4HCl、HBr、HI、H3PO4H2CO3、H2SO3、H2SiO3、HClO濃H2SO4、HNO3、HClOH2SO4、H3PO4練習：下列說法中是否正確NaHSO4在水溶液中能電離出H+，所以NaHSO4為酸。思考：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Al(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3分類：（1）強堿

、弱堿

。兩性氫氧化物_____（2）可溶性堿________、難溶性堿_________（3）一元堿____、二元堿____、多元堿_______強堿、弱堿可溶性堿、微溶性堿、不溶有性堿一元堿、二元堿、三元堿4、堿NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、思考：Na2SO4、(NH4)3PO4、NaHCO3、NaHSO4、Na2CO3、

Cu2(OH)2CO3、KAl(SO4)2·12H2O、NH4Cl、CH3COONa正鹽

，酸式鹽

，堿式鹽

，復鹽

，含氧酸鹽

，無氧酸鹽

。正鹽：酸堿完全中和生成的鹽。酸式鹽：含有金屬離子(或NH4+)和酸式根離子的鹽。堿式鹽：含有金屬離子(或NH4+)和堿式酸根離子的鹽。復鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子及酸根離子的鹽5、鹽1、下列各物質(zhì)的性質(zhì)，不屬于化學性質(zhì)的是（）A．苯酚在空氣中變成紅色B．酸使石蕊試液變紅C．木炭使品紅溶液褪色D．Na2O2使酚酞先變紅后褪色2、下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（）A．苯和四氯化碳B．酒精和汽油C．氯化銨和硝酸銨晶體D．碘和高錳酸鉀固體CC（三）物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、溶解性、導電、導熱等）化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、氧化性、還原性、可燃性、酸性、堿性等）（四）物理變化和化學變化（1）特征：有無新物質(zhì)生成（2）本質(zhì)：有無化學鍵的斷裂和形成（3）常見典型實例：物理變化：①升華②萃取③分液④蒸餾⑤吸附⑥金屬導電

⑦鹽析⑧焰色反應化學變化：①水解②電解③熔融鹽導電④電解質(zhì)溶液導電【提醒】有些元素原子的裂變、聚變等，雖有新物質(zhì)生成，但不屬于中學化學研究的化學變化范疇。A1、下列過程中，不涉及化學變化的是（）甘油加水作護膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡2、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化