第九章工業(yè)用水和工業(yè)

污水分析§9.1概述§9.2工業(yè)用水分析§9.3工業(yè)污水分析水的分類1.天（自）然水2.生活用水3.工業(yè)用水天（自）然水自然界的水稱為天然水。天然水有雨水、地面水（江、河、湖水）、地下水（井水、泉水）等，礦泉水中含有多種微量元素?！?.1概述生活用水主要是自來(lái)水，也有少量直接使用天然水。對(duì)生活用水,應(yīng)檢驗(yàn)分析一些有害元素的含量，不能超標(biāo)。正常情況下F-的含量應(yīng)為0.5~1.0mg/L，如果F-1.0~1.5mg/L，易得黃斑病，如果F-4.0mg/L，則易得氟骨病。例如：F－工業(yè)用水指工業(yè)生產(chǎn)所使用的水，要求為不影響產(chǎn)品質(zhì)量，不損害設(shè)備、容器及管道，使用時(shí)要經(jīng)過分析檢驗(yàn)，不合格的水要先經(jīng)處理后才能使用。特別是工業(yè)廢水，污染環(huán)境，必須符合一定的標(biāo)準(zhǔn)才允許排放。廢水水質(zhì)分析項(xiàng)目物理性質(zhì)金屬化合物非金屬化合物有機(jī)化合物物理性質(zhì)主要包括：水溫、外觀、顏色、濁度、透明度、pH值、殘?jiān)?、礦化度、電導(dǎo)率等。

主要包括：總硬度、鉀、鈉、鈣、鎂、鐵、銅、鋅、鎳、錳、汞、鉛、鉻、砷、硒等。金屬化合物主要包括：酸度、堿度、二氧化碳、溶解氧、氮（氨氮、硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮、總氮）、磷、氯化物、氟化物、碘化物、氰化物、硫化物、硫酸鹽、硼、可溶性二氧化硅等。非金屬化合物有機(jī)化合物主要包括：化學(xué)需氧量、生化需氧量、總有機(jī)碳、礦化油、揮發(fā)性酚類、苯系物、多環(huán)芳烴、有機(jī)磷、苯胺類、硝基苯類、陰離子洗滌劑、各類農(nóng)藥等。不同用途的水，對(duì)水質(zhì)的要求各不相同，因此其分析檢測(cè)項(xiàng)目也有區(qū)別?！?.2工業(yè)用水分析pH值的測(cè)定電導(dǎo)率的測(cè)定濁度的測(cè)定堿度的測(cè)定懸浮物的測(cè)定溶解氧的測(cè)定磷酸鹽的測(cè)定pH值的測(cè)定比色法電位法pH試紙方法酸度計(jì)

pHS-3C精密pH計(jì)塑殼pH復(fù)合電極玻璃pH復(fù)合電極電導(dǎo)率的測(cè)定

電導(dǎo)率儀測(cè)定

DDS-11A型精密電導(dǎo)率儀濁度的測(cè)定

定義由水中的泥沙、黏土、浮游生物等懸浮物引起的水的渾濁程度。利用樣品穿過光發(fā)生散射或吸收光線的程度進(jìn)行表征測(cè)定以福馬肼懸濁液為標(biāo)準(zhǔn)，利用分光光度計(jì)比較被測(cè)水樣和標(biāo)準(zhǔn)懸濁液的透過光的強(qiáng)度進(jìn)行測(cè)定。福馬肼濁度堿度的測(cè)定

定義水中含有能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的總量指示劑滴定法和pH電位滴定法測(cè)定甲基橙堿度，也稱總堿度。酚酞堿度指示劑滴定法OH-+H+=====H2OCO32-+H+====HCO3-PO43-+H+====HPO42-酚酞堿度OH-+H+====H2OCO32-+2H+====CO2+H2OPO43-+2H+====H2PO4-甲基橙堿度酚酞變色（pH=8.3）

甲基橙變色點(diǎn)（pH=4.2）

堿度的結(jié)果可以用CaCO3或CaO的量表示：

計(jì)算懸浮物的測(cè)定

定義水樣中被某種過濾材料分離出來(lái)的固形物測(cè)定

恒重的G4玻璃過濾器水樣過濾

含懸浮物的G4玻璃過濾器105～110℃烘至恒重磷酸鹽含量的測(cè)定

磷釩鉬黃分光光度法

磷鉬藍(lán)分光光度法方法3mg/L以下5mg/L以上間接碘量法基本原理

二價(jià)錳在堿性溶液中，生成白色的氫氧化亞錳沉淀

MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓（白色）+Na2SO4溶解氧的測(cè)定溶解于水中的分子狀態(tài)的氧（DO）

加入酸后，Mn(OH)4沉淀溶解并氧化I-離子（已加入KI）釋放出一定量的I2：Mn(OH)4+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+4H2O然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋出的I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

水中的溶解氧立即將生成的Mn(OH)2沉淀氧化成棕色的Mn(OH)42Mn(OH)2+O2+2H2O=2Mn(OH)4↓棕色

1O22Mn(OH)2↓2Mn(OH)42I24Na2S2O3計(jì)算化學(xué)需氧量的測(cè)定化學(xué)需氧量（COD），是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗氧化劑的量，以氧的量（mg/L）來(lái)表示?；瘜W(xué)需氧量反映了水中受還原性物質(zhì)污染的程度。§9.3廢水及環(huán)境水樣分析定義在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的K2Cr2O7氧化水樣中還原性物質(zhì)，過量的K2Cr2O7用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴。反應(yīng)式如下

Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2OCr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O重鉻酸鉀氧化硫酸亞鐵銨滴定法CODCr碘化鉀堿性高錳酸鉀法水樣堿性，KMnO4沸水浴過量的KI淀粉為指示劑Na2S2O3滴定根據(jù)消耗KMnO4的量，換算成相對(duì)應(yīng)氧的質(zhì)量，用CODOH-KI表示鉻含量的測(cè)定二苯碳酰二肼分光光度法在酸性介質(zhì)中，Cr6+與二苯碳酰二肼反應(yīng)，生成紫紅色的配合物，在540nm測(cè)定其吸光度。鉛含量的測(cè)定雙硫腙分光光度法在pH為8.5～9.5的氨性檸檬酸鹽－氰化鈉還原介質(zhì)中，Pb2+與雙硫腙反應(yīng)，生成紅色的螯合物，用三氯甲烷萃取后，在510nm測(cè)定其吸光度。鎘含量的測(cè)定原