必修1第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)紅安國際育才實驗學校高一化學組

胡爭酸堿鹽在水溶液中的電離1、下面哪些物質(zhì)能導電？為什么能導電？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu小結(jié)：（1）石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子。（2）鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電因為它們的溶

液中有自由移動的離子存在。（3）NaCl固體、蔗糖溶液、酒精不能導電因為它們沒

有自由移動的離子存在?；貞?/p>

1、酸、堿、鹽在水溶液中可以產(chǎn)生出自由移動的離子。2、可通過其水溶液是否導電來檢驗物質(zhì)是否電離出自由移動的離子小結(jié)：思考：在這些水溶液中，自由移動的離子是如何產(chǎn)生的？其過程可不可以用式子表示？舉一例說明。提示：

這些離子由電離產(chǎn)生，這個過程可用電離方程式表示。

如NaOH＝Na＋＋OH－氯化鈉的電離

NaCl固體不能導電，但如果加熱使NaCl固體熔化為液態(tài)，請問此時是否能導電？思考

（能）Na+Cl-自由移動一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的

化合物。如：酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導

電的化合物。如：蔗糖、酒精等。注意點：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物（純凈物）。（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導電的化合物。（3）酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物是電解質(zhì)；

蔗糖、酒精等有機物是非電解質(zhì)。

（醋酸不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)）（4）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身

不一定導電，但在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導電。想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？

哪些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導電：①⑤⑦⑧ＣＣ2、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)是（）A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3

1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）①熔融態(tài)鐵②液氯③NaSO4④NaCl固體

⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部隨堂練習C③⑥①②⑤④CAB思考

電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。

電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗橛凶杂梢苿拥碾x子，那么這些自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的呢？電離方程式：NaCl=Na++Cl-NaCl在水溶液中的電離，可用電離方程式表示：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-HCl、H2SO4和HNO3的電離也可用電離方程式表示：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。

NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離可用電離方程式表示：NaOH=OH－＋Na＋KOH=OH－＋K＋Ba(OH)2=2OH－＋Ba＋

NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離可用電離方程式表示：NaCl=Na＋＋Cl

－K2SO4=2K＋＋SO42－NH4NO3=NH4＋＋NO3－

電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。A.氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:1.定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3

、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnOB.酸的分類

按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無氧酸:1.定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

、

H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強弱：強酸:中強酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HFC.堿的分類KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-

的數(shù)目按強弱堿可溶性堿：難溶性堿：強堿：弱堿：1.定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3D.鹽的分類鹽按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-、

SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+與NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-形成的鹽AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3

是由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明礬)

1.定義：陽離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：

在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：

在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱堿等。如NaCl、NaOH、HCl以及大多數(shù)的鹽、強酸、強堿等。

強電解質(zhì)在水溶液中全部電離。OH－Na＋NaOH=Na＋＋OH－

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，經(jīng)實驗測得CH3COOH分子在水中的電離程度僅為1.34%。而H2O的電離程度比CH3COOH更弱。CH3COO-

CH3COOH

H3O+CH3COOHCH3COO-+H+

蔗糖分子（C12H22O11

）

非電解質(zhì)在水溶液中都以分子形式存在。【思考與交流】（填“>”“=”或“<”）=<=<

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導電性物質(zhì)類別實例強弱電解質(zhì)比較完全電離部分電離離子分子，離子強弱大多數(shù)鹽類，強酸，強堿，(如KNO3NaCl，KOH，)弱酸，弱堿，水，如醋酸，碳酸，氨水

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強電解質(zhì)：強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“=”號

（2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時用“”號CH3COOHH++CH3COO-電離方程式書寫H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-1、是否所有的電解質(zhì)溶液導電能力都相同呢？想一想：2、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強嗎？不是，不同的電解質(zhì)溶液導電能力不同。不一定，在一定條件下，強電解質(zhì)溶液的導電能力有可能比弱電解質(zhì)溶液的導電能力弱。以0.5mol/L的CH3COOH、

NH3·H2O

、

HCl、NaOH、NaCl為例，進行導電性實驗。實驗的現(xiàn)象是什么?