2.3化學反應的方向——同步訓練一、單選題（共16題，每題3分，共48分）1．下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹2．下列反應△S>0的是A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)3．下列關于自發(fā)過程的敘述中，正確的是A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程C．非自發(fā)過程，改變溫度也不能變?yōu)樽园l(fā)過程D．能自發(fā)進行的反應不一定能迅速發(fā)生反應4．下列說法正確的是A．ΔH＜0的反應常溫常壓下不一定能自發(fā)進行B．反應的熱化學方程式的書寫中，ΔH的大小與化學計量數(shù)無關C．ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，只能是整數(shù)，不可以是分數(shù)5．下列說法正確的是A．吸熱反應一定不能自發(fā)進行B．，，則C．由，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．，則與反應一定放出57.3kJ熱量6．下列有關說法正確的是A．，該過程熵增大B．>0，<0，該反應能自發(fā)進行C．<0，低溫下能自發(fā)進行D．某溫度下7．在工業(yè)生產(chǎn)中，對能夠發(fā)生的化學反應，研究和選擇合適的反應條件才有實際意義。恒溫恒壓下，下列過程一定不能自發(fā)進行的是A．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H<0B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H<0C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0D．2H2O(1)+O2(g)=2H2O2(aq)△H>08．下列說法錯誤的是A．放熱過程()或熵增加()的過程一定是自發(fā)的B．1在不同狀態(tài)時的值：C．食物在常溫下變質是自發(fā)進行的D．自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解析9．下列說法或表示方法不正確的是A．的燃燒熱，則B．在稀溶液中：，含的稀硫酸與含1molNaOH的固體混合，放出的熱量大于57.3kJC．，在任何溫度下均可自發(fā)進行D．由C(金剛石，s)=C(石墨，s)可知，石墨比金剛石穩(wěn)定10．關于化學反應的方向說法合理的是A．放熱反應都是自發(fā)的B．反應產(chǎn)物的分子數(shù)比反應物多，則該反應C．已知某反應的、，則溫度升高反應能自發(fā)進行D．相同溫度和壓強下，一種給定的物質，其、均為定值11．下列過程的方向能用焓判據(jù)判斷的是A．濕的衣服經(jīng)過晾曬變干B．硝酸銨溶于水C．水蒸氣凝結成水D．12．下列說法正確的是A．化學反應中正反應一定比逆反應容易發(fā)生B．吸熱反應一定要加熱才能發(fā)生C．常溫下，為了加快鋁與稀硫酸的反應速率，可以用濃硫酸代替稀硫酸D．反應在常溫下能自發(fā)進行，是熵增起了主要作用13．對于反應，下列說法正確是A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變B．該反應△S＞0，△H＜0，在任何條件下能自發(fā)進行C．恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達到化學平衡狀態(tài)D．達到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應方向移動14．下列說法正確的是A．某放熱反應的△H=-10kJ/mol，則正反應的活化能小于10kJ/molB．恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應MHx(s)+yH2(g)MH(x+2y)(s)，當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)C．反應3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)，在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0D．一定條件下，當3v正(H2)=2v逆(NH3)時，合成氨反應達到平衡狀態(tài)15．灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉化為灰錫的反應焓變和熵變分別為ΔH=-2.18kJ·mol-1，ΔS=-6.61J·mol-1·K-1)A．會變成灰錫B．不會變成灰錫C．不能確定 D．升高溫度才會變成灰錫16．下列關于焓變和熵變的說法正確的是A．的反應一定能自發(fā)進行 B．的反應一定能自發(fā)進行C．的反應能自發(fā)進行 D．的反應一定沒有進行二、多選題（共4題，每題3分，共12分）17．下列有關說法中正確的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變18．通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

△H1=+571.6kJ/mol②焦炭與水反應制氫：C（s）+

H2O（g）=CO（g）+H2（g）

△H2=+131.3kJ/mol③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+

H2O（g）=CO（g）+

3H2（g）

△H3=+206.1kJ/molA．2H2Og）=2H2（g）+O2（g）

△H＜+571.6kJ/molB．H2的燃燒熱為571.6kJ/molC．反應②的△S＜0D．C（s）+2H2（g）=

CH4（g）

△H=+

74.8

kJ/mol19．某反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．該反應的△H＝E1－E2B．該反應的能量變化與合成氨反應的能量變化相同C．加入催化劑既能減小反應的△H，又能加快反應速率D．若該反應常溫下能自發(fā)進行，則反應的△S＞020．對于反應2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.8kJ?mol-1，下列說法不正確的是A．ΔS<0B．CO(g)的燃燒熱為373.4kJ?mol-1C．升溫不能提高反應速率D．可利用此反應緩解空氣污染三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）21．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-?在表中的位置，用化學用語回答下列問題：IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①?2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。(2)已知由④⑧兩元素組成的兩種物質之間的相互轉化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應，寫出此反應的化學反應方程式：___________。(3)由④、⑤、⑨三種元素組成的某物質是漂白液的有效成份，寫出此物質的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子的形成過程：______________。(4)下列說法正確的是___________。A．H2O與D2O互為同位素，H2與D2互為同素異形體B．上表所給11種元素組成的所有物質中都存在化學鍵C．由①④⑤⑧組成的強酸酸式鹽溶于水，由④⑦組成的物質熔化，兩個過程都存在共價鍵被破壞D．由①⑩組成物質因為分子間存在氫鍵，所以比①⑨組成物質更穩(wěn)定，比①⑨組成物質沸點高(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應I)，副反應為：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應II)，①在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是：_________(填標號)。A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體平均相對分子質量不再改變C．正(C2F4)=2逆(HCl)D．c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變②已知△H1>0，則反應I_________(填“高溫可自發(fā)”“低溫可自發(fā)”“任意溫度下可自發(fā)”“任意溫度不可自發(fā)”)。22．CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為:①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量__________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。(2)C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)+2H2(g)==CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH=__________。(3)目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是__________(填字母)。A．尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量B．尋找優(yōu)質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C．尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料23．乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學產(chǎn)品之一，乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙烷可通過熱裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/kJ·mol-1347.7615413.4436.0①乙烷直接裂解制乙烯的熱化學方程式為_____________________________。②氧化裂解制乙烯的熱化學方程式為C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)△H=-105kJ·mol-1.結合①分析，氧化裂解相對熱裂解生產(chǎn)乙烯的優(yōu)點是：_____________________________________(列舉1點)。(2)利用生物乙醇在某種分子篩催化下可脫水制取乙烯，相應反應如下：I.C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)Ⅱ.2C2H5OH(g)(C2H5)2O(g)+H2O(g)平衡常數(shù)［Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質的量分數(shù))］及產(chǎn)品選擇性如下圖所示：①反應C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)的△H______(填“＞”或“＜”)0。②關于上圖中交點M，下列說法正確的是________(填字母)。a.一段時間內(nèi)，反應I、Ⅱ的速率相等b.某溫度下，反應I、Ⅱ的平衡常數(shù)相等c.一段時間內(nèi)，反應I、Ⅱ中乙醇的轉化率相等(3)利用煤制合成氣，再由合成氣間接制乙烯包含的反應有：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ·mol-1Ⅱ.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=bkJ·mol-1①反應2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=_________kJ·mol-1(用a、b表示)。②在容積為1L的密閉容器中，投入2molCO和4molH2，10min后，測得c(CO)=1.2mol·L-1·min-1，則10min內(nèi)v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。24．（1）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖:①在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為_____________；反應開始后的12小時內(nèi)，在第_____________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。②將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的△H="+206"kJ?mol-1（吸熱反應）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（_______）A．升高體系溫度B．適當提高壓強C．及時分離出氣體H2D．選擇高效的催化劑（2）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0(放熱反應)為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)

(mol/L)

1.00×10-3

4.50×10－4

2.50×10－4

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)

(mol/L)

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：①前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)＝_____________，CO的平衡轉化率為____________。(結果均保留兩位有效數(shù)字）②寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式________________。③假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是___________。A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積答案解析部分1．C【詳解】A．擴散現(xiàn)象，是熵增加的自發(fā)過程，A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是熵增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C．電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強制發(fā)生的氧化還原反應，不是自發(fā)過程，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應，屬于電化學腐蝕，是自發(fā)進行的化學過程，D不符合題意；綜上所述答案為C。2．D【詳解】A．該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，ΔS＜0，A不符合題意；B．該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，ΔS＜0，B不符合題意；C．該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，ΔS＜0，C不符合題意；D．該反應為氣體系數(shù)之和增大的反應，ΔS＞0，D符合題意；綜上所述答案為D。3．D【詳解】A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；自發(fā)進行的反應也需要一定條件才可以發(fā)生，故A錯誤；

B．有些自發(fā)進行的反應也需要反應條件，才能進行，如氫氣和氧氣需要點燃反應，故B錯誤；

C．非自發(fā)過程，改變溫度使△H-T△S＜0，故C錯誤；

D．有些自發(fā)進行的反應也需要反應條件，才能進行，只有達到發(fā)生的條件才能發(fā)生反應，故D正確；

故選D．4．A【詳解】A．當ΔG=ΔH-TΔS＜0時，反應能自發(fā)進行，ΔH＜0的反應，若ΔS＜0，可能導致ΔG＞0，因此反應不一定能自發(fā)進行，A正確；B．熱化學方程式中，ΔH的大小與化學計量數(shù)成正比，B錯誤；C．ΔH＞0表示吸熱反應，ΔH＜0表示放熱反應，C錯誤；D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，D錯誤；故選A。5．B【詳解】A．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應是吸熱反應，能自發(fā)進行，故A錯誤；B．相同條件下，同種物質的氣態(tài)比液態(tài)能量高，則，故B正確；C．由，說明相同條件下，金剛石的能量高于石墨，能量越高，越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D．與反應雖然生成1molH2O，但同時生成了硫酸鋇沉淀，則放出的熱量一定不是57.3kJ，故D錯誤；本題答案B。6．C【詳解】A．該反應由氣體生成液體，是熵減的反應，故A項錯誤；B．該反應ΔH>0，ΔS<0，由ΔH-TΔS<0可知，反應不能自發(fā)進行，故B項錯誤；C．該反應ΔH<0，ΔS<0，由ΔH-TΔS<0可知，低溫下能自發(fā)進行，故C項正確；D．該反應，故D項錯誤；故答案為C。7．D【分析】根據(jù)△G=△H-T△S，若△H＜0且△S＞0，則反應自發(fā)進行；若△H＞0且△S＜0，則反應不能自發(fā)進行；若△H＞0且△S＞0，則反應在高溫下自發(fā)進行；若△H＜0且△S＜0，則反應在低溫下自發(fā)進行?！驹斀狻緼．隨著反應的進行，氣體的物質的量減少，△S＜0，又△H<0，故低溫可自發(fā)進行，A不符合題意；B．隨著反應的進行，氣體的物質的量減少，△S＜0，又△H<0，故低溫可自發(fā)進行，B不符合題意；C．隨著反應的進行，氣體的物質的量增多，△S＞0，又△H<0，故可自發(fā)進行，C不符合題意；D．隨著反應的進行，氣體的物質的量減少，△S＜0，又△H＞0，故不能自發(fā)進行，D符合題意；故選D。8．A【詳解】A．反應自發(fā)進行的條件是△H-T△S＜0，反應能否自發(fā)進行與焓變、熵變和反應溫度有關，放熱過程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的過程不一定是自發(fā)的，只有滿足△H-T△S＜0的過程才是自發(fā)的，故A錯誤；B．同一物質的熵值：固態(tài)＜液態(tài)＜氣態(tài)，即1molH2O在不同狀態(tài)時的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故B正確；C．常溫下，食物容易腐敗變質，說明食物在常溫下變質是自發(fā)進行的反應，故C正確；D．反應，是放熱反應，且該反應熵值減小，△S＜0，該反應能夠自發(fā)，所以應該用能量判據(jù)來解析，故D正確；故選A。9．A【詳解】A．燃燒熱生成水應為液態(tài)水，則，A項錯誤；B．的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ，NaOH固體溶解過程中也會放熱，則總放出的熱量大于57.3kJ，B項正確；C．，因為反應后體積增大，則，故，即在任何溫度下均可自發(fā)進行，C項正確；D．由C(金剛石，s)=C(石墨，s)可知，石墨的能量低于金剛石，即石墨比金剛石穩(wěn)定，D項正確；答案選A。10．C【詳解】A．反應能否自發(fā)進行取決于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放熱的、熵減小的反應，當溫度很高時，△H-T△S可能大于0，不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．反應產(chǎn)物中氣體分子數(shù)比反應物多，則該反應，故B錯誤；C．根據(jù)反應能自發(fā)進行，某反應的、，則高溫條件反應能自發(fā)進行，故C正確；D．相同溫度和壓強下，一種給定的物質，其、均為定值，故D錯誤；選C。11．C【詳解】A．濕的衣服經(jīng)過晾曬變干，是吸熱過程，自發(fā)進行是因為，能用熵判據(jù)判斷，不能用焓判據(jù)判斷，故不選A；B．硝酸銨溶于水吸熱，自發(fā)進行是因為，能用熵判據(jù)判斷，不能用焓判據(jù)判斷，故不選B；C．水蒸氣凝結成水放熱，能用焓判據(jù)判斷，故選C；D．，反應自發(fā)進行的原因是，能用熵判據(jù)判斷，不能用焓判據(jù)判斷，故不選D；選C。12．D【詳解】A．化學反應中正反應不一定比逆反應容易發(fā)生，如正反應難發(fā)生，逆反應很容易發(fā)生，A項錯誤；B．有的吸熱反應常溫下就能發(fā)生，不用加熱，B項錯誤；C．鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，反應幾乎停止，不能加快反應速率，C項錯誤；D．碳酸氫銨分解是吸熱反應，在常溫下就可以分解，一定是熵增起了主要作用，D項正確。故選D。13．C【詳解】A．加入催化劑，改變了反應的途徑，但不能改變反應物、生成物的能量，因此反應的△H不會隨之改變，A錯誤；B．該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，△S＜0，△H＜0，只有在△H-T△S＜0時反應才能夠自發(fā)進行，B錯誤；C．反應在恒容密閉容器中進行，氣體的質量反應前后會發(fā)生變化。在恒溫恒容條件下，若混合氣體密度不變，說明氣體的質量不再發(fā)生變化，反應就達到化學平衡狀態(tài)，C正確；D．A為固體，反應達到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，化學平衡不發(fā)生移動，D錯誤；故合理選項是C。14．B【詳解】A．反應的△H和活化能的大小無關，所以不能根據(jù)反應的△H判斷活化能的大小，故A錯誤；B．MHx(s)+yH2(g)MH(x+2y)(s)△H＜0，該反應屬于氣體的物質的量發(fā)生變化的反應，平衡時氣體的物質的量不變，容器內(nèi)氣體壓強保持不變，故B正確；C．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，由化學計量數(shù)可知△S＞0，常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0，故C錯誤；D．當3v正(H2)=2v逆(NH3)時，正逆速率不等，不同物質表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，應為2v正(H2)=3v逆(NH3)，反應到達平衡，故D錯誤；故選B。15．A【詳解】在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應總是向著ΔH－TΔS<0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。因此，在0℃、100kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a的問題就轉化為求算ΔH－TΔS值的問題。ΔH－TΔS＝－2180J·mol-1－273K×(-6.61J·mol-1·K-1)＝－375.47J·mol-1<0，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。故選A。16．C【詳解】A．焓判據(jù)或熵判據(jù)不能單獨成為反應是否進行的唯一依據(jù)，故A錯誤；B．焓判據(jù)或熵判據(jù)不能單獨成為反應是否進行的唯一依據(jù)，能自發(fā)進行，故B錯誤；C．綜合判據(jù)的反應能自發(fā)進行，故C正確；D．的反應可以建立平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為C。17．AC【分析】自由能變△G的的判斷方法△G＝△H－T△S，△G＜0，反應正向自發(fā)進行；△G＝0，反應處在平衡狀態(tài)；△G＞0，反應逆向自發(fā)進行；以此解答?！驹斀狻緼.對于反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進行，所以該反應的ΔH<0，故A正確；B.反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質的量增加，所以ΔS>0，該反應在室溫下不能自發(fā)進行，說明ΔH>0，故B錯誤；C.若ΔH>0，ΔS<0，ΔH-TΔS任何溫度下都大于0，所以化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故C正確；D.加入合適是催化劑能降低反應活化能，不能改變反應的焓變，故D錯誤；故選AC。18．AB【詳解】A.液態(tài)水轉化為氣態(tài)水需要吸收熱量，由蓋斯定律可知，2H2Og）=2H2（g）+O2（g）△H＜+571.6kJ/mol，故A正確；B.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量為燃燒熱，液態(tài)水分解的反應為氫氣燃燒生成液態(tài)水的逆反應，反應熱的數(shù)值相等，符號相反，則氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol，故B正確；C.反應②是一個氣體體積增大的反應，氣體體積增大，熵變△S＞0，故C錯誤；D.由蓋斯定律可知，②—③可得反應C（s）+2H2（g）=CH4（g），則△H=(+131.3kJ/mol)—(+206.1kJ/mol)=—74.8kJ/mol，故D錯誤；AB正確，故選AB。19．AD【分析】由圖象可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，結合反應熱△H=正反應的活化能-逆反應的活化能分析判斷?！驹斀狻緼．△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=E1-E2，故A正確；B．合成氨反應為放熱反應，圖示反應為吸熱反應，圖示反應的能量變化與合成氨反應的能量變化不同，故B錯誤；C．加催化劑能夠降低反應所需的活化能，但不影響反應的始態(tài)和終態(tài)，因此不能改變反應的△H，但可以加快反應速率，故C錯誤；D．圖示反應為吸熱反應，△H＞0，若該反應常溫下能自發(fā)進行，即△G=△H-T?△S＜0，則反應的△S＞0，故D正確；故選AD。20．BC【詳解】A．該反應氣體的系數(shù)之和減小，所以為熵減小的反應，即ΔS<0，故A正確；B．CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量，根據(jù)該熱化學方程式無法確定CO的燃燒熱，故B錯誤；C．升高溫度可以提高活化分子數(shù)，加快反應速率，故C錯誤；D．該反應可以將空氣污染物CO和NO處理反應生成無污染的CO2和N2，所以可利用此反應緩解空氣污染，故D正確；綜上所述答案為BC。21．O2－>Na+>Al3+2SO2+O22SO3CBC高溫可自發(fā)【詳解】(1)④、⑤、⑥的離子即O2－、Na+、Al3+三種離子具有相同的電子層結構，隨著核電荷數(shù)的遞增半徑依次減小，故三種離子半徑由大到小的順序為O2－>Na+>Al3+，故答案為：O2－>Na+>Al3+；(2)已知由④⑧即O和S兩元素組成的兩種物質之間的相互轉化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應，故此反應的化學反應方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；(3)由④、⑤、⑨三種元素即O、Na、Cl組成的某物質是漂白液的有效成份也即NaClO，故該物質的電子式為：，①、③兩種元素即H、N，故用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子即N2H4的形成過程為：故答案為：；；(4)A．同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同種原子之間，H2O與D2O屬于分子，不屬于同位素關系，同素異形體則是指同一元素形成的性質不同的幾種單質，H2與D2為氫氣，屬于同種物質，不屬于同素異形體，A錯誤；B．上表所給11種元素中?組成的單質即He分子中不存在任何化學鍵，B錯誤；C．由①④⑤⑧組成的強酸的酸式鹽即NaHSO3或NaHSO4均為鈉鹽故均溶于水，由④⑦組成的物質即SiO2，屬于公家晶體，熔化時破壞共價鍵，C正確；D．由①⑩組成物質即HF因為分子間存在氫鍵，所以氟化氫沸點高；原子半徑氟小于氯，氫氟鍵的鍵能大于氫氯鍵的鍵能，①⑩組成物質即HF比①⑨組成物質HCl更穩(wěn)定，D錯誤；故答案為：C；(5)A．恒溫恒容下，反應物和生成物均為氣體，故混合氣體的密度均不變，故混合氣體密度不再改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．由于反應前后氣體的化學計量數(shù)發(fā)生變化，故混合氣體平均相對分子質量在改變，故混合氣體平均相對分子質量不再改變，說明反應達到化學平衡，B正確；C．根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，故正(C2F4)=2正(HCl)，又正(C2F4)=2逆(HCl)，故推出正(HCl)=逆(HCl)，即反應達到反應平衡狀態(tài)，C正確；D．C2F4與HCl均為生成物，故c(C2F4)與c(HCl)比值在反應過程中一直保持為1：2,故c(C2F4)與c(HCl)不變，不能說明反應達到平衡，D錯誤；故答案為：BC；②已知反應2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)正反應為氣體體積增大的方向，即>0，故若2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)的△H1>0，則低溫可自發(fā)時大于0，發(fā)應不能自發(fā)，高溫時小于0，反應能夠自發(fā)，即反應I高溫可自發(fā)，故答案為：高溫可自發(fā)。22．=-74.8kJ·mol-1C【分析】當一個反應不能直接進行時，可利用蓋斯定律，將已知熱化學方程式調整化學計量數(shù)后相加減，便可得出結果?！驹斀狻?1)由反應CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1知，在甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水的過程中，放出的能量等于890.3kJ。答案為：=；(2)依據(jù)蓋斯定律，將②+③-①即得，C(s)+2H2(g)==CH4(g)ΔH=-74.8kJ·mol-1。答案為：-74.8kJ·mol-1；(3)A．已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，則CO2與H2O反應生成CH4與O2的反應吸熱，A不可行；B．使CO2分解生成碳與O2的反應為吸熱反應，常溫下不能發(fā)生，B不可行；C．利用太陽能提供能量，使大氣中的CO2與海底開采的CH4反應生產(chǎn)合成氣(CO、H2)是合理的，C可行；D．用固態(tài)C合成為C60，以C60作為燃料是極不經(jīng)濟的，D不可行；故選C。答案為：C。【點睛】如果一個反應既是熵減，又是吸熱反應，則無法進行。23．C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H=+123.5kJ·mol-1熱裂解是吸熱反應需消耗大量的能量，氧化裂解為放熱反應，節(jié)省能源＞b2a+b0.16【分析】(1)①反應焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；②氧化裂解是放熱反應，而熱裂解是吸熱反應，能量消耗不一樣；(2)①結合升高溫度，平衡移動時lnKp的變化分析△H；②圖示體現(xiàn)的是溫度對lnKp的影響；(3)①已知：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ·mol-1，Ⅱ.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，I×2+Ⅱ可得反應2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)，由此計算△H；②根據(jù)v=先計算v(CO)，再計算v(H2)。【詳解】(1)①C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)，反應焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=413.4kJ/mol×6+347.7kJmol-(616kJ/mol+413.4kJ/mol×4+436.0kJ/mol)=+123.5kJ/mol，則乙烷直接裂解制乙烯的熱化學方程式為C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H=+123.5kJ·mol-1；②氧化裂解制乙烯的熱化學方程式為C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)△H=-