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文檔簡介

第一章基本概念第5講物質(zhì)的量濃度考綱定位與高考考向考綱定位高考考向1.了解溶液的含義。2．理解溶解度、飽和溶液的概念。3．了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關計算，了解物質(zhì)的量濃度。4．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。1.考查物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液的密度之間的關系。結(jié)合溶液的組成，將物質(zhì)的量濃度與pH計算、沉淀平衡融合起來考查。2．考查物質(zhì)的量濃度的簡單計算。給出表格、圖形、運用數(shù)學工具解決或求算有關溶液混合、電離平衡、沉淀溶解平衡或反應后的物質(zhì)的量濃度。3．考配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，注意事項及誤差分析。內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的分數(shù)第一章基本概念溶質(zhì)的單位_____——溶液的單位—————計算公式兩者的關系————————————————物質(zhì)的量濃度cB＝molggL質(zhì)量分數(shù)＝×100%cB＝溫度

刻度線

規(guī)格

檢查是否漏水

加水倒立觀察正立，瓶塞

旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察

玻璃棒

100mL容量瓶

膠頭滴管

5.9

托盤天平

蒸

餾水

冷卻至室溫

100

2～3

都注入容量瓶

膠頭滴管

凹液面與刻度線相切

水水CC

能引起誤差的一些錯誤操作

因變量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

稱量

①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼________②稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長

________③用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)

________減小減小減小偏小偏小偏小量取

④用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)

________⑤量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水

________溶解轉(zhuǎn)移洗滌

⑥轉(zhuǎn)移時有溶液濺出

________⑦未洗滌燒杯和玻璃棒

________⑧洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

________⑨溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

________減小減小

減小減小增大減小偏小偏小偏小偏小偏大偏大定容

⑩定容時，水加多了，用滴管吸出

____

____

定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水

____

____定容時，俯視刻度線

________減小增大偏小

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