+323﹣﹣﹣33232323+﹣333+323﹣﹣﹣33232323+﹣333244+2+222北京市房區(qū)高考化學(xué)模試卷一選擇．下列物質(zhì)不耐酸雨腐蝕的()ABCDSiO﹣﹣光導(dǎo)纖維聚氯乙﹣﹣﹣輸液酚醛樹(shù)脂﹣﹣﹣飛船倉(cāng)外錳鋼﹣﹣﹣鋼軌管

層．通常海水的pH=8.1在穩(wěn)定海水pH中起作用的離子()A．B．HCOC．CO

﹣﹣D．Cl．下列裝置中，鐵不易被腐蝕的()A

溶

B

酸化的NaCl溶C．

溶液D．

溶．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式中，不準(zhǔn)確的()A在CH溶中滴入無(wú)色酚酞溶液變紅CHCOO+HCHB（OH）白色懸濁液中滴入飽和溶液濁液變紅褐（OH）+2Fe═（）↓+3MgC．溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅═+HD．稀HSO酸化的溶中滴入雙氧水，溶液褪色O═+8H．下列說(shuō)法正確的()A室溫下，在水中的溶解度：丙烷＞乙二醇＞乙醇B可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質(zhì)C．脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

﹣

22223222222222322222D．碳酯

中含有

結(jié)構(gòu)．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的()選項(xiàng)

①

②③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論A

NaCl溶液

電石

酸性KMnO乙炔具有還原性BD

濃硝酸濃鹽酸濃硫酸

CO苯酚鈉溶液KMnO蔗糖溴水

酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚氧化性Cl＞濃硫酸具有脫水性、氧化性．在一定溫度下，將CO和充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反：CO（）（g）OH）+HO（）H＜O分別在時(shí)得在該容器內(nèi)（）數(shù)值如下：t/minnH）

則下列說(shuō)法正確的是)A該溫度下，平衡常數(shù)B反應(yīng)進(jìn)行4min時(shí)，V（C0）=0.45（LminC．應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，的化比時(shí)D．應(yīng)行11min后，若增大容器內(nèi)壓強(qiáng)CO的化率一定增大二非選題分）某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：已知：有物A能Na反，相對(duì)分子質(zhì)量32．②③RCOOR+ROH+ROH（、、，表烴基）

332222322224322222x22332222322224322222x22（1）A的構(gòu)簡(jiǎn)式是__________B中氧官能團(tuán)的名稱__________．（2）C結(jié)構(gòu)式_，D的反應(yīng)類型是．（3F+AG化學(xué)方程式是_________．（4）CHCOOH+CHCHB的學(xué)方程式是__________（5）G的分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共_________種．①苯上只有兩個(gè)取代基②與量的NaHCO溶反應(yīng)生成2mol氣體（6）G酯纖維的化學(xué)方程式__________分）碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．（1）C、、在實(shí)際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：a

b.3CO+FeO

2Fe+3COc．C+HO

dCO+CH

上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的_．（2有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H中一般含有微量使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除的理想做法是投入少量為搞清該方法對(duì)催化劑的影響查資料：則：不通入O氧化的方法除去原因_________．②SO（）+2COg（+2CO（geq\o\ac(△,)H=__________．（3汽車尾氣中含大量CO和氧化物（NO）有毒氣體．①活炭處理的應(yīng)：Cs）（）N（g+CO（eq\o\ac(△,)H=akJmol（＞0若使NO更有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是．a(chǎn)增加排氣管長(zhǎng)度b增大尾氣排放口c．添加合適的催化劑d．升高排氣管溫度

x22342234244244+4+22x22342234244244+4+2223++332424422+423242442322322232223②在氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置CO能氮氧化物）應(yīng)生成無(wú)毒尾氣，其化學(xué)方程式是__________（4利用CO與H反可合成二甲醚OCHKOH為解質(zhì)溶液，組成二甲醚﹣﹣﹣﹣空氣燃料電池，該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式__________．（5電解CO制備和，作原理如圖丙所示，生成物W是_________，其原理用電解總離子方程式解釋是_________10廢舊顯示屏玻璃中含、CeO、FeO等質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得（OH）和酸鐵銨礬[Fe（）（）SO?24HO，程計(jì)如下：已知Ⅰ酸性條件下鈰在水液中有CeCe兩主要存在形式有強(qiáng)氧化性；Ⅱ．不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶．回答以下問(wèn)題：（1反①的子方程式__________．（2反中O的作用__________．（3反③的子方程式__________．（已有機(jī)物HT將Ce從溶液中萃取出來(lái)過(guò)程可表示為（水層（有機(jī)層）（機(jī)層（層）從平衡角度解釋：向CeT（有機(jī)層）加入HSO獲得較純的含Ce的溶液的原因是__________（5硫酸鐵銨礬[Fe（）?（）O廣用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是_________．（6相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中NH的度由大到小的順序__________．a(chǎn)Fe（SO）?（）SO?24HO）SOcNH）CO．．資料顯示：aNa、BaS、易溶于水．．SO、、CO反可生成NaS．某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉NaS）的探究，實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置

22332223222222322222233222322222232222222﹣回答問(wèn)題：（1儀器a的稱是__________．（2裝置A中生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________（3裝置B的用一是觀察的生成速率．①B中好盛裝的液體_．a(chǎn)蒸餾水．飽和Na溶c．飽和NaHSO溶．和NaHCO溶②如SO緩慢進(jìn)入燒瓶，確的操作是．（4在裝置C中生成NaSO．①完反應(yīng)方程式：+__________NaS+__________NaCO②反開(kāi)始先使A中生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中應(yīng)發(fā)生，其原因__________．③結(jié)反應(yīng)后C中液_________晶濾滌燥到?．（5完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)：推測(cè)操和現(xiàn)象雜質(zhì)中的正鹽①取產(chǎn)配成稀溶液

結(jié)論產(chǎn)品雜質(zhì)中：成分可能有：②向溶液中滴加過(guò)量BaCl溶，有白沉淀生成定含NaS

過(guò)濾，得沉淀和濾液；

有，③向沉淀中加入過(guò)量鹽酸淀完全溶解有激能含NaCO

性氣味的氣體產(chǎn)生．

有，④向?yàn)V液滴加2滴淀粉溶液逐加0molL一定不含﹣1

碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液至液呈紫色不褪去，消耗碘有．Na

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．

操④發(fā)生的反應(yīng)是：+I═S+2I產(chǎn)品純度：．

年北京房區(qū)考學(xué)模卷一選題．下列物質(zhì)不耐酸雨腐蝕的()ABCDSiO﹣﹣光導(dǎo)纖維聚氯乙﹣﹣﹣輸液酚醛樹(shù)脂﹣﹣﹣飛船倉(cāng)外錳鋼﹣﹣﹣鋼軌管

層考點(diǎn)：有高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)二化硅與合金在性能上的主要差異．分析：酸的成分主要是亞硫酸或硝酸等；A二氧化硅不與此類酸反應(yīng)；B塑料制品不與酸雨中的成分反應(yīng)；C、醛樹(shù)脂不與酸雨中的成分反應(yīng)；D、鐵與酸反應(yīng)．解答：解A、氧化硅只與HF反，酸雨中不含HF，故A錯(cuò)；B塑料制品不與酸雨中的成分反應(yīng)，故B錯(cuò)；C、醛樹(shù)脂不與酸雨中的成分反應(yīng)，故錯(cuò)；D、鐵與酸反應(yīng)，容易被銹蝕，故D正，故選D點(diǎn)評(píng)：本難度不大要考查了酸雨對(duì)物質(zhì)的腐蝕問(wèn)題握雨的成分以及選項(xiàng)中所給物質(zhì)的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵．．通常海水的pH=8.1在穩(wěn)定海水pH中起作用的離子()

+323﹣+﹣++﹣3+﹣﹣﹣32﹣﹣+323﹣+﹣++﹣3+﹣﹣﹣32﹣﹣3+﹣﹣3+﹣﹣3A．B．HCOC．CO

﹣﹣D．Cl考點(diǎn)：鹽水解的原理．分析：通海水的，可知海水呈弱堿性，根據(jù)選項(xiàng)中各離子的性質(zhì)來(lái)分析即可．解答：解通常海水的pH=8.1比較固定，即海水中存在某些離子對(duì)海水的、OH的濃度改變起到緩沖作用．ANa既能水解液不電離，與HOH均反應(yīng)，對(duì)海水溶液的p起不到緩沖作，故A不；B、HCO

既能與反應(yīng)又能和OH反，故

的存在能對(duì)海水溶液中的pH的化起到緩沖作用，能穩(wěn)定海水的pH，故B選C、CO只和H反應(yīng)，與OH不反應(yīng)，故不能對(duì)海水的起緩作用，故不；DCl既能水解不能電離，與HOH均反應(yīng)，對(duì)海水溶液的pH不到緩沖作用，故D不選．故選點(diǎn)評(píng)：本考查了離子的性質(zhì)注意的是HCO

既能與H反應(yīng)又能和

反應(yīng)故當(dāng)HCO

﹣

存在時(shí)，溶液的變不會(huì)很明顯，能起到穩(wěn)定溶液的的用．．下列裝置中，鐵不易被腐蝕的()A溶B酸化的NaCl溶C．溶D．溶

﹣﹣33232323+﹣333244+2+2223﹣﹣﹣﹣33232323+﹣333244+2+2223﹣﹣323232+233+2﹣324+2+﹣422考點(diǎn)：金的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．分析：當(dāng)是原電池的正極池的陰極時(shí)被保護(hù)易腐蝕鐵是原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極或與化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能被腐蝕．據(jù)此分析．解答：解A、鐵在化鈉溶液中不能構(gòu)成原電池，且鐵與氯化鈉本身不反應(yīng)，故屬于正常的腐蝕速率；B此裝置構(gòu)成原電池，且鐵做負(fù)極，腐蝕速率被加快；C、裝置構(gòu)成原電池，但鐵做原電池的正極，被保護(hù)，故腐蝕速率變慢；D、裝構(gòu)成電解池，其中鐵做陽(yáng)極，腐蝕速率加快．綜上分析可知，其中鐵的腐蝕速率最慢的是．故選．點(diǎn)評(píng)：本考查了金屬的腐蝕與防護(hù)原電池負(fù)極電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕難度不大．．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式中，不準(zhǔn)確的()A在CH溶中滴入無(wú)色酚酞溶液變紅CHCOO+HB（OH）白色懸濁液中滴入飽和溶液濁液變紅褐（OH）+2Fe═（）↓+3MgC．溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅═+HD．稀HSO酸化的溶中滴入雙氧水，溶液褪色

﹣O═+8H考點(diǎn)：離方程式的書(shū)寫．分析：A．醋酸根離子在溶液中部分水解，溶液顯示堿性；B氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；C．硫酸氫鈉溶液中，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，應(yīng)該寫亞硫酸氫根離子的電離方程式；D．性錳酸根離子將雙氧水氧化成氧氣．解答：解A．溶中，醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，所以滴入無(wú)色酚酞溶液變紅，水解的離子方程式為COO+HCH，A正確；B在（OH）白懸濁液中滴入飽和FeCl溶氫化鎂沉淀轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，所以懸濁液變紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為3Mg（）═2FeOH）↓，故確；C硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度液示酸性確電離離子方程式為：

﹣

H+SO，C誤；D．HSO酸化的KMnO溶液中滴入雙氧水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：2MnOO═，正；故選．點(diǎn)評(píng)：本考查了離子方程式判斷目難度中等試涉及鹽的水解原理弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)為高考的高頻題注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則確離子方程式正誤判斷常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．．下列說(shuō)法正確的()A室溫下，在水中的溶解度：丙烷＞乙二醇＞乙醇B可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質(zhì)

C．脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．碳酯

中含有

結(jié)構(gòu)考點(diǎn)：有高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；溶解度、飽和溶液的概念物鑒別；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能．分析：A、烷烴不易溶于水，醇中含有羥基越多C原數(shù)越少越易溶于水；B碘水可以鑒別淀粉，葡萄糖和麥芽糖都是還原性糖，無(wú)法用銀氨溶液鑒別；C、對(duì)分子質(zhì)量大于10000屬于高分子化合物；D、據(jù)碳酸酯的結(jié)構(gòu)式判斷即可．解答：解A、烷烴不易溶于水，醇中含有基越多原子數(shù)越少越易溶于水，故正確順序?yàn)椋阂叶迹疽掖迹颈?，故A錯(cuò)；B葡萄糖和麥芽糖都是還原性糖，無(wú)法用銀氨溶液鑒別葡萄糖和麥芽糖，故錯(cuò)；C、脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，屬于小分子化合物，故C錯(cuò)；D、碳酯

中含有

結(jié)構(gòu)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)目度中等練掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的()選項(xiàng)

①

②③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論A

NaCl溶液

電石

酸性KMnO乙炔具有還原性BD

濃硝酸濃鹽酸濃硫酸

CO苯酚鈉溶液KMnO蔗糖溴水

酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚氧化性Cl＞濃硫酸具有脫水性、氧化性A．AB．C．D．考點(diǎn)：化實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)評(píng)價(jià)題．分析：A．乙炔中混有硫化氫等氣體；B濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成．C．氣先氧化亞鐵離子；D．硫使蔗糖變黑后C與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色．

2222322222222223222223222222222232解答：解A．乙炔混有硫化氫等氣體，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A誤；B濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成，應(yīng)先除雜，否則不能證明碳酸＞苯酚，故B錯(cuò)；C．鐵離子還原性大于溴離子，如氯氣不足，則不能生成溴，不能排出亞鐵離子的影響，故C錯(cuò)；D濃酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故D正．故選D．點(diǎn)評(píng)：本考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)高頻考點(diǎn)涉及氯氣的制備、濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較氧還原反應(yīng)等把握學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵意驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．．在一定溫度下，將CO和充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反：CO（）（g）OH）+HO（）H＜O分別在時(shí)得在該容器內(nèi)（）數(shù)值如下：t/minnH）

則下列說(shuō)法正確的是)A該溫度下，平衡常數(shù)B反應(yīng)進(jìn)行4min時(shí)，V（C0）=0.45mol/（Lmin）C．應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，的化比時(shí)D．應(yīng)行11min后，若增大容器內(nèi)壓強(qiáng)CO的化率一定增大考點(diǎn)：化平衡的計(jì)算．分析：A由表中數(shù)據(jù)可知8min與11min時(shí)氣的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明8min反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組成的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=

計(jì)算；B根據(jù)v=

計(jì)算v（利速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算VC.8min時(shí)應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)；D．容閉容器，若通入稀有氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變化，平衡不移動(dòng)．解答：解A．由表中數(shù)據(jù)可知8min與11min時(shí)氣的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明8min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)和H的始濃度分別為氫氣濃度為=1mol/L

=3mol/L、

=4mol/L，平衡時(shí)CO（）+3H（）CHOH（g+H（）起始（mol/L4

22223332222333轉(zhuǎn)化（mol/L﹣1平衡（mol/L1內(nèi)加反應(yīng)氫氣為8mol2.6mol=5.4mol故（H==0.675mol/Lmin速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（（=0.675mol/（L=0.225mol/（Lmin錯(cuò)；C.8min時(shí)應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)氫氣轉(zhuǎn)率與比8min的轉(zhuǎn)化率相等，故錯(cuò)；D．容閉容器，若通入稀有氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變化，平衡不移動(dòng)，故增大容器內(nèi)壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率可能增大，可能減小，也可能不變，故錯(cuò)，故選A．點(diǎn)評(píng)：本考查化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)速率計(jì)算化平衡影響因素等關(guān)鍵是根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量不變判斷平衡D選為易錯(cuò)點(diǎn)注分析壓強(qiáng)變化是否引起反應(yīng)各組分的濃度變化．二非選題分）某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：已知：有物A能Na反，相對(duì)分子質(zhì)量32．②③RCOOR+ROH+ROH（、、，表烴基）（1）A的構(gòu)簡(jiǎn)式是OH，中氧官能團(tuán)的稱是酯基．（2）C結(jié)構(gòu)式是DE的應(yīng)類型是取代反應(yīng)．（3F+AG化學(xué)方程式是

．（4）CHCOOH+CHCHB的學(xué)方程式是CHCOOH+CH→（5）G的分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共12種

．

32332333233233233323①苯上只有兩個(gè)取代基②與量的NaHCO溶反應(yīng)生成2mol氣體（6）G酯纖維的化學(xué)方程式是．考點(diǎn)：有物的推斷．分析：A能Na應(yīng)說(shuō)明含有羥基或羧基A的對(duì)分子質(zhì)量為，則為醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OH；根據(jù)流程圖中酸條件下的水解產(chǎn)知C是酸聚乙烯酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙酸和M發(fā)生加成反應(yīng)生成BB發(fā)生加聚反應(yīng)生成C則是酸乙烯酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCOOCH=CH，M是乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH甲醇和氫溴酸反應(yīng)生成D為BrF和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G據(jù)G的構(gòu)簡(jiǎn)式知的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，發(fā)氧化反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知是對(duì)二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，合題給信息知G和二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯纖維，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，此分析解答．解答：解A能Na反應(yīng)說(shuō)明含有羥基或羧基A相對(duì)分子質(zhì)量為32，則為甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHOH；根據(jù)流程圖中酸條件下的水解產(chǎn)知C是酸聚乙烯酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙酸和M發(fā)生加成反應(yīng)生成BB發(fā)生加聚反應(yīng)生成C則是酸乙烯酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCOOCH=CH，M是乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH甲醇和氫溴酸反應(yīng)生成D為BrF和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G根據(jù)的構(gòu)簡(jiǎn)式知的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，發(fā)氧化反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知是對(duì)二甲苯，其結(jié)

3323333322233233233333222332構(gòu)簡(jiǎn)式為，合題給信息知G和二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯纖維，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（）通過(guò)以上分析知A是醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHOH，為COOCH=CH，B中氧官能團(tuán)名稱是酯基，故答案為OH酯基；（2通過(guò)以上分析知，C結(jié)簡(jiǎn)式為，發(fā)取代反應(yīng)生成E，故答案為：；代；（3F和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，應(yīng)方程式為，故答案為：

；（4）CHCOOH+CHCH發(fā)加成反應(yīng)生B反應(yīng)方程式為COOH+CHCHCOOH+CHCH

，故答案為：；（5）G是二苯甲酸甲酯，其同分異構(gòu)體符合下條件：①苯上只有兩個(gè)取代基；②足量的NaHCO溶反生成2molCO氣說(shuō)明含有兩個(gè)羧基，如果兩個(gè)取代基都是CH，鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)取代基分別是﹣、﹣CHCH，鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)如果兩個(gè)取代基分別是﹣、﹣CHCH），鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)取代基分別是﹣CH、﹣CHCOOH），鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；所以符合條件的有12種同異構(gòu)體，故答案為：；（6）G和二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯纖維，結(jié)簡(jiǎn)式為，

2223222243222222x2223222243222222x反應(yīng)方程式為，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷及獲取信息信能力，為高考高頻點(diǎn)，以A為破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，結(jié)合反應(yīng)條件、某些產(chǎn)物及題給信息解答，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類的判斷，題目難度中等．分）碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．（1）C、、在實(shí)際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：a

b.3CO+FeO

2Fe+3COc．C+HO

dCO+CH

上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d（2有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H中一般含有微量使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除的理想做法是投入少量為搞清該方法對(duì)催化劑的影響查資料：則：不通入O氧化的方法除去原因是避免O與Ni應(yīng)再使其失去催化作用．②SO（）+2COg（+2CO（geq\o\ac(△,）)H=﹣．（3汽車尾氣中含大量CO和氧化物（NO）有毒氣體．

1﹣22xx222232﹣﹣﹣3332432﹣﹣3321﹣﹣221﹣222211﹣22xx222232﹣﹣﹣3332432﹣﹣3321﹣﹣221﹣22221﹣22xx2x22﹣﹣333﹣2①活炭處理的應(yīng)：Cs）（）N（g+CO（eq\o\ac(△,)H=akJmol（＞0若使NO更有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是．a(chǎn)增加排氣管長(zhǎng)度b增大尾氣排放口c．添加合適的催化劑d．升高排氣管溫度②在氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置CO能氮氧化物）應(yīng)生成無(wú)毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NO

（4利用CO與H反可合成二甲醚OCHKOH為解質(zhì)溶液，組成二甲醚﹣﹣﹣﹣空氣燃料電池，該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式是CHOCH﹣+16OH=2CO+11H．（5電解CO制備和，作原理如圖丙所示，生成物W是NaHCO，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO．考點(diǎn)：化平衡的影響因素；反應(yīng)熱和焓變；原電池和電解池的工作原理．分析：（）反應(yīng)物中的原子全部參加反應(yīng)的，原子利用律最高，據(jù)此解答即可；（2）Ni能氧氣反應(yīng)也會(huì)導(dǎo)致其毒，據(jù)此解答即可；②利蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算即可；（3）依此應(yīng)特點(diǎn)判斷即可；②根反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則，寫出正確的化學(xué)方程式；（4根據(jù)燃料電池為燃料作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫負(fù)極電極反應(yīng)式；（5由此電解原理可知，陽(yáng)極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極得到子生成甲烷氣體，據(jù)此解答即可．解答：解察四個(gè)反應(yīng)方程式可見(jiàn)只反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為一種物質(zhì)，故原子利用率最高，故答案為；（2）Ni能氧氣反應(yīng)也會(huì)導(dǎo)致其毒，故答案為：避免與反應(yīng)再使其失去催化作用；②由I知（（=2CO（eq\o\ac(△,)H=（﹣2kJmol﹣?mol，（i）由圖II可，S（）+O（）=SO（g）H=﹣?molii（i（ii得SO（+2CO（g=S+2CO（geq\o\ac(△,)﹣563﹣﹣?﹣

1

，故答案為：﹣；（3））（）N（）+CO（geq\o\ac(△,)﹣?mol，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積不變的反應(yīng)．增加排氣管長(zhǎng)度，不能改變NO的化，故誤；．增大尾氣排放口，相當(dāng)于移出部分氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，利于平衡右移，故確；c．添加合適的催化劑，只改變學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)增加NO的轉(zhuǎn)化率，故c錯(cuò)；．升高排氣管溫度，溫度升高，平衡左移，不利于NO轉(zhuǎn)化，故d誤；故選b②反物是一氧化碳和NO，成物無(wú)毒，故生成物一是氮?dú)夂投趸?，根?jù)反應(yīng)前后元素種類不變，化學(xué)方程式為2xCO+2NO

，故答案為：2xCO+2NO

；（4燃料電池為燃料作負(fù)極失電子發(fā)生氧化應(yīng)電解質(zhì)溶液為所負(fù)極電極反應(yīng)式為OCH﹣=2CO

2

+11H，

2﹣﹣﹣33232﹣﹣﹣2333232234244244+4+22﹣﹣233+2﹣﹣﹣33232﹣﹣﹣2333232234244244+4+22﹣﹣233+22+3+22223++3324224422+23+4232424423232323+222224222故答案為：CH﹣12e=2CO+11H；（5由此電解原理可知，陽(yáng)極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉CO得電子生成甲烷氣體離子反應(yīng)方程式為

2﹣

↑，故答案為：NaHCO；+CH點(diǎn)評(píng)：本主要考查的是綠色化學(xué)的概念斯定律的應(yīng)用原電池反應(yīng)原理與電極方程式的書(shū)寫、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，難度較大．10廢舊顯示屏玻璃中含、CeO、FeO等質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得（OH）和酸鐵銨礬[Fe（）（）SO?24HO，程計(jì)如下：已知Ⅰ酸性條件下鈰在水液中有兩主要存在形式有強(qiáng)氧化性；Ⅱ．不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶．回答以下問(wèn)題：（1反①的子方程式是SiO=SiO+HO．（2反中O的作用是氧化使轉(zhuǎn)化為．（3反③的子方程式是+4HO+O．（4已知有機(jī)物HT能從水溶液中萃取出來(lái)過(guò)程可表示為2Ce（層+6HT（有機(jī)層）（機(jī)層（層）從平衡角度解釋：向CeT（有機(jī)層）加入HSO獲得較純的含Ce的溶液的原因是混合液中加入HSO使（H+增大，平衡向形成水液方向移動(dòng)．（5硫酸鐵銨礬[Fe（）?（）O廣用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe（OH+3H．（6相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中NH的度由大到小的順序是＞＞c．a(chǎn)Fe（SO）?（）SO?24HO）SOcNH）CO．考點(diǎn)：物分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：廢璃粉末加氫氧化鈉溶液后過(guò)濾，得到濾渣A的分是CeO；濾渣AFe、FeO加稀硫酸后過(guò)濾得濾液B是酸亞鐵溶液，加入硫酸和氧化劑過(guò)氧化氫可生成溶液C中為硫酸鐵，所加氧化劑過(guò)氧化氫不引入新雜質(zhì)加熱蒸發(fā)得到溶液D為飽和硫酸鐵溶液液中加入硫酸銨溶液得到硫酸鐵銨B的成分是；與HO和反應(yīng)生成和O，加入HT硫萃取將Ce從溶液中萃取出來(lái)，Ce加和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成（OH；（1反①是氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中生成硅酸鈉和水；（2反中O的作用是沿河亞鐵離子為鐵離子；（應(yīng)是酸性溶液中CeO被過(guò)氧化氫還原生成Ce離子氧化氫被氧化生成氧氣；

3++33+24422242424244232233++33+2442224242424423223222222424+H，故答案為SiO=SiO+HO；SiO+2OH222+3+222+3+2223++33++2424422+3++232324242424423+422322232223（4有機(jī)物HT能從水溶液中萃取出來(lái)該過(guò)程可表示為（層（機(jī)層）═（機(jī)層（水層入酸增大氫離子濃度，平衡逆向進(jìn)行向形成水液方向移動(dòng)，獲得較純的含Ce的水溶液；（5硫酸鐵銨礬[Fe（）?（）O廣用于水的凈化處理，其凈水原理是溶解后溶液中的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體有吸附懸浮雜質(zhì)的作用凈；（6相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中Fe）（NH）溶液中鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，銨根離子濃度增大；NH）SO溶中硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響；cNH）CO，溶液中碳酸根離子水解顯堿性促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度減小．解答：解玻粉末加氫氧鈉溶液后過(guò)濾到濾渣A的分是CeO；濾渣AFe、、FeO加稀硫酸后過(guò)濾得濾液B是硫酸亞鐵溶液，加入硫酸和氧化劑過(guò)氧化氫可生成溶液中硫酸鐵，所加氧化劑氧化氫不引入新雜質(zhì)，加熱蒸發(fā)得到溶液D為和硫酸鐵溶液，在溶液中加入硫酸銨溶液得到硫酸鐵銨礬；濾渣B成分是CeO與H和稀H反生成和加HT硫酸萃取從溶液中萃取出來(lái)加堿和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成（OH）；（1反①是氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是﹣2﹣﹣2323（2②中HO的用氧化使亞鐵離子為鐵離子案使Fe轉(zhuǎn)化為Fe；（應(yīng)是酸性溶液中CeO被過(guò)氧化氫還原生成Ce離子氧化氫被氧化生成氧氣，反應(yīng)的離子方程式+6H+H=2Ge+4HO+O，故答案為：=2Ge↑；（4有物HT能將從水溶液中萃取出來(lái)該過(guò)程可表為（水層+6HT有機(jī)層）═（機(jī)層（水層入酸增大氫離子濃度，平衡逆向進(jìn)行向形成水液方向移動(dòng)，獲得較純的含Ce的水溶液；故答案為：混合液中加入H使（）大，平衡向形成水液方向移動(dòng)；（5硫酸鐵銨礬[Fe（）?（）O廣用于水的凈化處理，其凈水原理是溶解后溶液中的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體有吸附懸浮雜質(zhì)的作用凈，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH答案為O=FeOH）+3H；（6相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中Fe）（NH）溶液中鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，銨根離子濃度增大；NH）SO溶中硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響；cNH）CO，溶液中碳酸根離子水解顯堿性促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度減小，NH的度由大到小的順序是a＞c，故答案為：＞b＞c．點(diǎn)評(píng)：本以工藝流程為基礎(chǔ)查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作素及化合物知識(shí)反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，提純制備，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，題目難度中等．．資料顯示：aNa、BaS、易溶于水．．SO、、CO反可生成NaS．某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉NaS）的探究，實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置

232442222332223223223244222233222322323222222222231﹣222224﹣回答問(wèn)題：（1儀器a的稱是分液漏斗．（2裝置A中生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na+H=Na+SO↑+H．（3裝置B的作用之一是觀察SO的成速率．①B中好盛裝的液體是．a(chǎn)蒸餾水．飽和Na溶c．飽和NaHSO溶d飽和NaHCO溶②如SO緩慢進(jìn)入燒瓶正確的操作是控分液漏斗的活塞濃硫酸緩慢滴入A中（4在裝置C中生成NaSO．①完反應(yīng)方程式：=3S②反開(kāi)始先使A發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒使C中反