1．了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念．2．理解離子反應的概念，能正確書寫離子方程式．3．理解離子共存的含義．1．有下列物質：①H2SO4

②NaOH

③NaHCO3④C2H5OH

⑤CO2

⑥CaCO3

⑦Cl2

⑧NH3·H2O(1)屬于電解質的有：

，其中

是強電解質，

是弱電解質．(2)屬于非電解質的是

.(3)既不是電解質，也不是非電解質的是

.①②③⑥⑧①②③⑥⑧④⑤⑦2．完成下列反應的離子方程式：(1)Zn與稀H2SO4反應：

.(2)實驗室里用大理石和稀鹽酸反應制取CO2：

.(3)向NaOH溶液中通入足量CO2：

.(4)向AlCl3溶液中加入足量氨水：

.(5)Na2CO3溶液呈堿性的原因：

.Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑CO2＋OH－===HCOAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHCO＋H2OHCO＋OH－-3-3+42-3

用“√”或“×”判斷下列高考選項的正誤．一、離子方程式的書寫1．概念用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子．2．書寫方法3．注意問題(1)微溶物作為反應物，若是澄清溶液則寫離子符號，若是懸濁液則寫化學式．微溶物作為生成物，一般寫化學式，并標“↓”符號．(2)氨水作為反應物寫成NH3·H2O；作為生成物若有加熱條件或濃度很大時則寫成NH3↑＋H2O.二、離子子能否大大量共存存的判斷斷判斷溶液液中離子子能否大大量共存存的方法法是先看看條件，，后看反應．．1．先看條條件——題給條件件(1)當溶液無無色時，，有色的的離子不不會大量量存在．．如MnO(紫色)、Cu2＋(藍色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)等不會大大量存在在．(2)溶液的性性質溶液的酸堿性溶液呈酸性溶液呈堿性溶液既可能呈酸性也可能呈堿性可能的附加條件溶液的pH小于7、加入甲基橙呈紅色、加入較活潑金屬(如Zn)有氫氣生成等溶液的pH大于7、加入酚酞溶液呈紅色等溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L(3)關注試題題要求是“一定大量量共存”，“可能大量量共存”，還是“不能大量量共存”．(1)酸性條件件下溶液液中存在在NO時，該溶溶液具有有強氧化化性，則溶液中中不存在在Fe2＋、I－、S2－等還原性性離子．．(2)與Al反應產生生H2的溶液既既可能呈呈強酸性性，又可可能呈強強堿性．-3[思路點撥][解析]甲基橙的變色色范圍是3.1～4.4，甲基橙呈黃黃色，說明溶溶液的pH＞4.4，若溶液呈弱弱酸性，則、H＋能將I－氧化，A錯誤；石蕊呈呈藍色的溶液液呈堿性，與與不能大量共存存，B錯誤；Al3＋與ClO－因水解相互促促進而不能大大量共存，C錯誤．[答案]D解答此類題目目的關鍵是：：(1)明確題目要求求：“一定大量存在在”還是“不能大量共存存”．(2)挖掘題目隱含含條件：如“無色”、“能使pH試紙呈紅色”．“由水電離出c(H＋)＝10－12mol/L的溶液．”(3)熟知溶液中哪哪些常見的離離子不能大量量共存．如：溶液中常常見的離子發(fā)發(fā)生氧化還原原反應的情況況如下表所示(“√”表示能發(fā)生反反應，“×”表示不能發(fā)生生反應，括號內注“H＋”表示酸性條件件)答案：D(2010··全國卷Ⅰ)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液液，它們都是是中學化學中中常見的無機機試劑．純E為無色油狀液液體；B、C、D和F是鹽溶液，且且它們的陰離離子均不同．．現進行如下下實驗：①A有刺激性氣味味，用沾有濃濃鹽酸的玻璃璃棒接近A時產生白色煙煙霧；②將A分別加入其他他五種溶液中中，只有D、F中有沉淀生成成；繼續(xù)加入入過量A時，D中沉淀無變化化，F中沉淀完全溶溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，，E中有無色、無無味氣體逸出出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀淀生成，再加加入稀HNO3，沉淀均不溶溶．根據以上實驗驗信息，請請回答下列問問題：(1)能確定的溶液液是(寫出溶液標號號與相應溶質質的化學式)：_________________________________________________________________________________________________；(2)不能確定的溶溶液，寫出其其標號、溶質質可能的化學學式及進一步鑒別的方方法．_______________________________________________.[思路點撥][解析]由A有刺激性氣氣味，且與與濃鹽酸靠靠近有白霧霧，說明A為濃氨水．．而F能溶于過量量的氨水，，說明其為為AgNO3溶液．純E為油狀液體體，故E為H2SO4.由C與E(H2SO4)和F(AgNO3)要產生不溶溶于硝酸的的沉淀故其其為BaCl2或BaBr2等．B與H2SO4反應生成無無色無味的的氣體，說說明其含CO，但陽離子子不能確定定．故可以以確定的是是：A為濃氨水，，F為AgNO3溶液，E為H2SO4.2-3[答案](1)A：NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2(2)B：K2CO3或Na2CO3用鉑鉑絲絲沾沾取取少少量量B，在在火火焰焰上上灼灼燒燒，，若若焰焰色色呈呈黃黃色色，，則則B為Na2CO3溶液液；；若若透透過過藍藍色色鈷鈷玻玻璃璃觀觀察察焰焰色色呈呈紫紫色色，，則則B為K2CO3溶液液．．D：Al2(SO4)3或MgSO4取少少量量D，向向其其中中滴滴加加NaOH溶液液有有沉沉淀淀生生成成，，繼繼續(xù)續(xù)加加過過量量NaOH溶液液，，若若沉沉淀淀溶溶解解，，則則D為Al2(SO4)3溶液液，，若若沉沉淀淀不不溶溶，，則則D為MgSO4溶液液．．中學學化化學學中中符符合合下下列列轉轉化化關關系系的的常常見見物物質質有有哪哪些些？？解答答離離子子方方程程式式的的正正誤誤判判斷斷的的題題目目一一般般采采用用逐逐項項分分析析選選項項的的方方法法，，要要求求考考生生能能夠夠準準確確運運用用所所掌掌握握的的基基礎礎知知識識和和基基本本技技能能來來分分析析、、解解決決各各選選項項中中的的化化學學問問題題，，書書寫寫離離子子方方程程式式要要特特別別注注意意以以下下五五個個要要點點：：(1)注意意反反應應物物、、生生成成物物的的拆拆分分是是否否合合理理，，如如不不能能將將HClO拆分為H＋和ClO－.(2)注意反應是否否符合客觀事事實．如Fe與鹽酸反應生生成Fe2＋而不是Fe3＋.(3)注意是否遵循“守恒”原則．(4)注意題目限制制條件對生成成物的影響，如“少量”、“足量”、“滴加順序”等．(5)注意把握好五五種符號“↑、↓、→、===、”的使用范圍．(2010··全國卷Ⅰ)能正確表示下下列反應的離離子方程式的的是()A．將鐵粉加入入稀硫酸中：：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．將磁性氧化化鐵溶于鹽酸酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵鐵溶液和稀硝硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑