第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題一、單選題（共12題）1．下列化學用語中正確的是A．甲基的電子式： B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C．8個中子的氧原子的核素符號：16O D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：2．原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運動著的電子能量是不同的，下列電子層上運動的電子能量最低的是A．A層 B．K層 C．N層 D．M層3．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應有：2CO+2NO=N2+2CO2、2NO+2SO2=N2+2SO3.下列有關化學用語錯誤的是A．氮氣的電子式為：B．中子數(shù)為18的硫原子：C．氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O4．核素I可以用于甲狀腺功能檢查，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A．53 B．78 C．131 D．255．氮化鎵是新一代半導體材料。氮、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖和它們在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．氮化鎵的化學式為GaNB．鎵元素的相對原子質(zhì)量是31C．氮元素和鎵元素位于同一周期D．1個N2分子中含有7個電子6．230Th和232Th是釷的兩種不同核素。下列有關Th的說法正確的是A．230Th元素的質(zhì)子數(shù)是230 B．230Th比232Th的中子數(shù)少2C．它們互為同素異形體 D．230Th和232Th的核外電子排布不同7．在離子RO中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A．A-x+n+18 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-248．科學家為社會發(fā)展做出了巨大貢獻，下列研究成果與科學家對應關系不符的是A．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學的研究變得有規(guī)律可循B．屠呦呦為提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻而獲得諾貝爾獎C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動了我國燒堿工業(yè)的發(fā)展D．道爾頓提出分子學說，使人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識發(fā)展到一個新的階段9．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。下列關于質(zhì)量數(shù)293的Lv原子的敘述錯誤的是A．中子數(shù)為177 B．該原子可表示為C．核外電子數(shù)116 D．鉝元素的相對原子質(zhì)量29310．下列關于元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是A．所含元素種類最多的族是ⅢBB．元素周期表的d區(qū)共包含10列C．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小D．鹵素單質(zhì)和它們的氫化物沸點從上到下均依次升高11．利用α粒子(即氮核He)轟擊某短周期元素的原子X得到核素Y和1個質(zhì)子(用p表示)的反應為X+He→Y+p。Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的。下列說法正確的是A．核素X的質(zhì)量數(shù)為22B．簡單離子半徑：X>YC．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<YD．工業(yè)上可利用電解X、Y的氯化物水溶液的方法制備X、Y單質(zhì)12．將表面氧化了的合金投入的硫酸中完全溶解，隨后在反應后的溶液屮加入溶液，要使溶液中的金屬元素完全沉淀下來，需要加入溶液A． B． C． D．不能確定二、非選擇題（共10題）13．A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分?；衔颋的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是_______，C是_______。（2）F的電子式_______。（3）H與鹽酸反應生成E的離子方程式是_______。（4）E與F反應的化學方程式是_______。（5）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是_______。14．已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：

（1）若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學反應方程式：______。（2）若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：______。（3）若B是一種四核含18電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學式為______，B的結(jié)構(gòu)式為______。（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為______。15．R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，導致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。（2）WX2的電子式是_______。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是_______(填化學式)，沸點較高的是_______。(填化學式)（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是_______。(填字母序號)a．Se的最高正化合價為+7價b．H2Se的還原性比H2Y強c．H2SeO3的酸性比H2YO4強d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應的化學方程式為_______。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為A2O3。為確定A元素的種類，進行了一系列實驗，結(jié)果如下：①A的相對原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間；②0.01molA2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到A的簡單氫化物，反應完全時，被A2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，A可能位于元素周期表第_______族。16．回答下列問題：某元素的核素X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來，已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則：（1）X的質(zhì)量數(shù)A是____。（2）37gXCl2中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為____。17．有X、Y、Z三種元素：（1）X元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_______，該元素的二價陰離子中，核外電子數(shù)為_______，中子數(shù)為9的核素表示為_______。（2）Y元素的一價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_______。（3）2gZO中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則Z的相對原子質(zhì)量為_______。18．用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯(ClO2)目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，則：（1）反應的化學方程式為：______________________NaClO3+___________HCl=___________NaCl+___________ClO2↑+___________Cl2↑+___________H2O。（2）此反應中氧化劑是：___________，在反應中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是___________和___________。（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為___________mol。（4）國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉(在氮氣保護下)制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2A。已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學式為___________。這一方法的優(yōu)點是___________。（5）用一個實驗事實證明氯元素的非金屬性比溴元素強___________(用化學方程式表示)。19．寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：（1）He______________（2）Be______________（3）O_______________（4）Al______________（5）Cl______________________（6）Si______________20．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液時，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：(1)圖中A點的意義是________________。(2)最大沉淀質(zhì)量為________________。(3)圖中V1的值為________________。(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。21．某同學設計實驗以探究同周期元素S和Cl的非金屬性強弱，實驗裝置如圖所示已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，試回答：(1)A裝置分液漏斗中所裝試劑為_______，A中發(fā)生反應的離子方程式_______；B中可觀察到的現(xiàn)象是_______；(2)C裝置的作用是_______，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式_______；(3)得出結(jié)論：非金屬性：_______(4)過二硫酸鉀中的結(jié)構(gòu)式為，硫元素的價態(tài)為_______。22．已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②氯酸比硫酸酸性強；③S2–比Cl–還原性強；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤足量的硫、氯氣分別與鐵反應生成FeS、FeCl3。其中可作為氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)的是____。(2)A中發(fā)生的離子方程式為___。(3)裝置B中盛放的試劑是____(填選項)，實驗現(xiàn)象為____。化學反應方程式是____。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液D．SO2水溶液(4)裝置B中的溶液在實驗后質(zhì)量增重了0.78g，則在B中反應的氣體為___mol。(5)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應的離子方程式：___。參考答案1．B2．B3．B4．D5．A6．B7．B8．D9．D10．A11．B12．C13．（1）碳(或C)鈉(或Na)（2）（3）CO+2=H2O+CO2↑（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（5）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+14．（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）（3）N2H4H—O—O—H（4）HS-+OH-=S2-+H2O15．（1）（2）（3）H2OH2O（4）bd3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O（5）VA16．（1）40（2）18mol17．（1）810O（2）21（3）3218．（1）（2）NaClO3還原性酸性（3）0.4mol0.4mol（4）NaCl產(chǎn)物易分離，副產(chǎn)物無毒無污染（5）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br219．（1）（2）（3）（4）（5）（6）20．加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大0.78