中考化學總復習第部分基礎知識回顧與能力訓練第課時物質提純與鑒別

一、物質的檢驗物質的檢驗有兩種類型，一是根據物質的特有反應現象來確定被檢驗的物質是不是某種物質，通常為“鑒定”；二是根據幾種物質之間的不同特征反應來區(qū)別他們是哪一種物質，則為“鑒別”。我們來回顧幾種重要物質、離子的鑒別和檢驗方法。知識回顧幾種重要物質的檢驗（鑒定）：（1）氧氣的檢驗

；（2）二氧化碳的檢驗

；（3）CO32-離子的檢驗

；

（4）Cl-離子的檢驗

；

（5）SO42-離子的檢驗

。二、物質的鑒別解答鑒別題（除選擇題型外），一般應包括“如何操作→有何現象→什么結論”這三個要素。其要領是從被鑒別的物質的性質差異入手，并在滿足以下條件的前提下選取具體方法。即：①優(yōu)先選用簡單易于操作的方法，②必須有明顯的現象，③必須有明顯的區(qū)分度。（一）鑒別物質常用的方法別。如Cl2、NO2、N2分別呈

而加以區(qū)別。2.氣味法：可嗅聞氣體的氣味區(qū)別氣體物質。如NH3、CO2，有

的是NH3。3.水溶法：根據物質溶解性與溶解后現象的差異來鑒別固體物質。如CaCO3、Na2CO3、CuSO4等白色固體即可通過加水攪拌后，根據

來區(qū)別。4.加熱法：根據物質熱穩(wěn)定性差異與生成物的顏色、狀態(tài)差異來鑒別固體物質。如對KClO3、KCl兩種無色固體，即可根據

來區(qū)別。5.指示劑法：根據物質的水溶液酸、堿性的差異用酸堿指示劑、pH試紙來鑒別物質。如HCl、NaOH、NaCl三種無色溶液，可根據加入

來區(qū)別。知識回顧6.灼燒（或點燃）法：根據某些有機與無機物灼燒后氣味的差異，氣體點燃后現象和生成物的差異來區(qū)別。如絲織品與棉織品灼燒后，前者有燒焦羽毛味，后者沒有。7.加試劑法：通過陽、陰離子的差異用加酸或堿等試劑的方法將物質區(qū)別開來。如MgCl2、Fe2（SO4）3、CuSO4，可用加

溶液后，根據

加以區(qū)別。8.綜合法：綜合使用上述2種或3種方法將物質區(qū)別。（二）鑒別題的類型1．任選試劑鑒別題：例如：鑒別氧氣和二氧化碳兩種無色氣體。

。2．限用一種試劑的鑒別題：例如：試用一種試劑鑒別鹽酸、石灰水和食鹽水。

。再如：試用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、NaCl。

。3．不用任何其它試劑鑒別的題例如：不用任何其它試劑鑒別鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液等四種液體試劑。

。

知識回顧三.物質的分離和提純（即除雜）物質的分離和提純一般應從雜質的性質入手，即看它具有哪些與主要成份不同的性質，然后通過物理或化學的方法將其除去。除雜的基本原則是：（1）優(yōu)先選用易于操作的方法；（2）不能引入新的雜質；（3）不能大量消耗主要成份。知識回顧（一）氣體的提純（除雜）方法1．堿吸收法：即用堿溶液除去堿性或中性氣體中的酸性氣體，如：CO、NH3、O2等氣體中混有HCl、SO2、CO2氣體時，可使混合氣體通過

溶液等。2．干燥法：當某氣體中含有水蒸氣時，一般是用干燥劑（如：

或

等）來吸收水蒸氣。3．氧化法：當某氣體中混有具有還原性的氣體，如H2、CO等，即可選用具有氧化性的物質使其氧化而除去。如常用灼熱的CuO除去CO、H2等。4．其它：如用紅熱的銅網除去O2等。（二）固體物質的除雜方法1．過濾法：用于分離可溶物與不溶物的混合物。如：Na2CO3中混有CaCO3和CaCO3中混有CaCl2等均可先

，后

的方法將它們分離。（注意操作要點）2．蒸發(fā)法：把溶解度受溫度影響小的可溶性固體從溶液中分離出來。如：從食鹽水中提取NaCl或分離NaCl晶體中混有的少量KNO3

等雜質均可采用

的方法。3．結晶法：對溶解度受溫度影響很大的物質，可采用結晶方法。如：從KNO3溶液中提取KNO3或從混有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中分離提取硝酸鉀，一般都是采用

使其結晶的方法。4．沉淀法：即將雜質變?yōu)槌恋矶?。如：KCl中混有K2SO4時可先使其制成溶液，然后加入適量

溶液使SO42-轉化為

沉淀，然后再通過過濾的方法使其分離。知識回顧5．氣化法：即將雜質變?yōu)闅怏w而除去。如：NaCl中混有Na2CO3時，可使其溶解后，向溶液中加入適量

，使CO32-轉化為CO2氣體而除去。6．置換法：如：FeSO4中混有CuSO4，可使其溶于水后，向混合液中加入過量

，待充分反應后過濾出固體即可。7．分解法：如：CaO中混有CaCO3，可通過

的方法，使雜質分解轉化成被提純的物質。知識回顧1．（2015·廣州市）下列除去少量雜質的方法正確的是（）A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀硫酸充分反應后過濾B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量的Cu屑充分反應后過濾C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量的Ba(OH)2充分反應后過濾D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量的稀HCl充分反應后過濾例題解析解題思路：由于Zn和ZnO都能與稀硫酸反應，所以如果用稀硫酸除去鋅粉中所含的少量氧化鋅，必然導致主要成分鋅粉也將被同時反應掉，所以選項A是錯誤的。而由于銅的金屬活動性比銀強，所以銅可以從AgNO3溶液中置換出銀，這樣也就可以除去Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3了，所以選項B是正確的。而選項C和選項D均犯有與選項A類似的錯誤，所以均不是正確選項。例題解析2．現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種物質的無色溶液，為了確定四種溶液是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后，兩兩混合進行實驗，產生的現象如下表所以。根據實驗現象推斷：（1）A、B、C、D各溶液的名稱：A.

，B.

，C.

，D.

。（2）寫出實驗順序①~③有關反應的化學方程式：①

；②

；③

。解題思路：根據實驗現象①有氣體放出，④沒有現象發(fā)生，不同于②和③的現象，故可以從①或④突破。①是A與B反應而產生氣體，即其中之一必是鹽酸，另一種是碳酸鈉，又知④B與C反應，無明顯現象，可知B是鹽酸，C是氯化鈣，則A是碳酸鈉，最后確定D為硝酸銀。例題解析根據實驗現象推斷：（1）A、B、C、D各溶液的名稱：A.

，B.

，C.

，D.

。（2）寫出實驗順序①~③有關反應的化學方程式：①

；②

；③

。碳酸鈉鹽酸氯化鈣硝酸銀Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClCaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ca(NO3)2例題解析2．（2012年廣州）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：寫出下列反應的化學方程式：反應①：

；反應②：

。（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5％。現要配制40g24.5％的硫酸，需

g98％的硫酸和

3)，請在答題卡圖中畫出所取硫酸的液面。例題解析解題思路：實驗室從混合粉末中回收銅的步驟如下：例題解析解題思路：（1）反應①是CuO與H2SO4反應生成CuSO4和H2O，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O，濾液Ⅰ中的溶質是CuSO4；反應②是Fe與CuSO4反應生成Cu和FeSO4，Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，Fe和H2SO4反應，Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。（2）設需98%的硫酸的質量x，則40g×24.5%＝x×98%，x＝10g，需水的質量為40g－10g＝30g，10g98%的硫酸（密度為1.84·cm-3）的體積為≈3＝。

例題解析2．（2012年廣州）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：寫出下列反應的化學方程式：反應①：

；反應②：

。（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5％。現要配制40g24.5％的硫酸，需

g98％的硫酸和

3)，請在答題卡圖中畫出所取硫酸的液面。CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe＝FeSO4＋CuFe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑3010例題解析（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入

中（填儀器名稱），然后

（填操作名稱），使反應充分進行。（4）試劑A可選用

溶液（填一種物質的化學式）。（5）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是（提出一條即可）