課題2原子的結構（1）第三單元物質(zhì)構成的奧秘構成物質(zhì)的粒子分子：原子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子化學變化中的最小粒子（在化學反應中可以再分）（在化學反應中不能再分）構成物質(zhì)的微粒有？復習回顧

1、在化學變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？

2、如果能再分，原子又由那些微粒構成的？導入

原子結構的發(fā)現(xiàn)史

公元前5世紀，古希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。歷史2、1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)3.原子并不是構成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）4.α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。[引導探究]觀看“α粒子轟擊金箔”，你能對上述現(xiàn)象進行解釋嗎？［交流討論］⑴大多數(shù)α粒子能穿透金箔，說明：⑵小部分α粒子改變了原來的運動方向，極少數(shù)α粒子反彈了回來，說明：金原子內(nèi)部有很大的空隙α粒子碰到了堅硬且質(zhì)量較大的粒子圖示分析5.玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885~1962)一、原子的構成原子內(nèi)部的空間“很大”原子核原子核核外電子質(zhì)子中子(每個電子帶一個單位的負電荷)(每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷)(不帶電)1、原子的結構：一、原子的構成原子注意：由于質(zhì)子所帶正電荷與電子所帶負電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。觀察（表3-1）思考下列問題原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718172、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構成的嗎？1、質(zhì)子、中子、核外電子在數(shù)量上有什么關系？3、不同種類原子內(nèi)部結構有何不同？觀察思考

？你能從中發(fā)現(xiàn)那些規(guī)律？2、原子構成的規(guī)律：

⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑵不是所有的原子都有中子（有一種氫原子中不含中子）。

⑶不同種類的原子：質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。注意：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。(4)質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類1、下列敘述正確的是()A、原子核都由質(zhì)子和中子構成B、在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核電子數(shù)不一定相等C、在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等D、不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以相同C練一練B2.構成一切原子必不可少的粒子是()A、質(zhì)子B、質(zhì)子電子

C、質(zhì)子中子電子D、質(zhì)子中子二、原子核外電子的排布1、電子在核外很大的空間里做高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？2、電子在核外的排布有什么特點？閱讀思考

閱讀課文54頁，回答下列問題！二、原子核外電子的排布1、分層排布:一二三四五六七由近到遠由低到高電子層數(shù)：離核距離：電子能量：（1）

電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層里；（即第一層排滿了才排第二層，以此類推）（3）

最外層不超過8個電子。（只有1層時不超過2個）（2）

每個電子層最多能容納2n2個電子；（n為電子層序數(shù)）2、排布規(guī)律：質(zhì)子數(shù)原子核電子層該電子層上的電子數(shù)最外層電子數(shù)？3、原子結構示意圖：【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？（以氧原子為例）？？？練習：畫出下列原子的結構示意圖：7N12Mg17Cl286找錯誤，并說出理由：

硼B(yǎng)e+532+1156硅Si+14293+18硫

S鈉Na原子種類最外層電子數(shù)原子結構得失電子化學性質(zhì)4、原子結構與其化學性質(zhì)的關系稀有氣體穩(wěn)定不易得失電子

8個（氦為2個）穩(wěn)定原子種類最外層電子數(shù)原子結構得失電子化學性質(zhì)4、原子結構與其化學性質(zhì)的關系稀有氣體穩(wěn)定不易得失電子金屬原子一般﹤4個不穩(wěn)定易失去最外層電子

8個（氦為2個）穩(wěn)定活潑元子種類最外層電子數(shù)原子結構得失電子化學性質(zhì)4、原子結構與其化學性質(zhì)的關系稀有氣體穩(wěn)定不易得失電子金屬原子一般>4個一般﹤4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬原子易得到電子易失去最外層電子（1）最外層電子數(shù)決定了原子的化學性質(zhì)。（2）最外層電子數(shù)相同的原子，具有相似的化學性質(zhì)。

8個（氦為2個）穩(wěn)定活潑活潑【結論】1.某原子結構示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

個，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子，該原子的符號為

。13383Al2.下列關于原子的敘述中，正確的是（）A、原子是不能再分的粒子B、一切物質(zhì)都是由原子直接構成的C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)D練一練3.溴的原子結構示意圖如下，試回答:1