化學(xué)能與電能_第1頁
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化學(xué)能與電能屏山中學(xué)陳冬梅環(huán)節(jié)一：趣味化學(xué)：環(huán)節(jié)二：探究原電池的工作原理實驗順序金屬實驗現(xiàn)象解釋（有關(guān)化學(xué)方程式）Zn

CuZnCuH2SO4H2SO4實驗順序金屬實驗現(xiàn)象解釋（有關(guān)化學(xué)方程式）ZnCu原電池——將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置形成原電池的前提——放熱的

氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)三：探究原電池的形成條件序號實驗8實驗1實驗3操作步驟將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接并連入電流表，分別將插入盛有硫酸溶液的兩個燒杯中將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接并連入電流表，插入乙醇溶液中將鋅片與鋅片用導(dǎo)線連接并連入電流表，插入硫酸溶液中裝置圖指針是否偏轉(zhuǎn)結(jié)論溫馨提示：1號、2號裝液槽裝稀硫酸，3號裝酒精節(jié)約藥品，注意環(huán)保用過的Zn片、Cu片在插入酒精前用紙擦干，減少污染第7、8、9組同學(xué)自制橙子電池，感受視頻的真實性歸納總結(jié)原電池形成條件：前提：放熱的氧化還原反應(yīng)1.活動性不同的兩個電極

（金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬）2.電解質(zhì)溶液3.閉合回路（導(dǎo)線連接兩極或兩電極接觸）四、原電池的正負極的確定

電子，發(fā)生

反應(yīng)的一極為負極

電子，發(fā)生

反應(yīng)的一極為正極導(dǎo)線中：負極正極

e-電流

電解液中：陽離子（正）極陰離子（負）極移向移向五、電極反應(yīng)的書寫負極：Zn—2e-=Zn2+正極：2H++2e

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