二氧化碳二氧化碳的物理性質(zhì)：1.常溫下CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，可以像傾倒液體一樣從一個(gè)容器倒入另一個(gè)容器.2.能溶于水，1體積水可溶解1體積的CO2，增大壓強(qiáng)還可以溶的更多。3.固態(tài)CO2稱為干冰，可升華，升華時(shí)吸收大量的熱，可用于人工降雨，舞臺(tái)用幻景及制冷劑。CO2的化學(xué)性質(zhì)CO2不能燃燒，一般情況下也不支持燃燒。向裝有兩支階梯狀燃燒蠟燭的燒杯中傾倒CO2

氣體時(shí)，蠟燭會(huì)熄滅，又CO2因?yàn)槊芏却笥诳諝?，因此低的蠟燭先熄滅。2、CO2不能供給呼吸。在進(jìn)入久未開啟的深洞時(shí)，要謹(jǐn)防CO2過量使人窒息，因此可以預(yù)先做燈火實(shí)驗(yàn)，如果燈火燃燒不旺或熄滅，可知CO2較多，人就不宜進(jìn)入。3、CO2和H2O反應(yīng)生成H2CO3，CO2+H2O==H2CO3，H2CO3是一種弱酸，可使紫色試液變?yōu)榧t色。由于H2CO3不穩(wěn)定，H2CO3=CO2↑+H2O，因此有下列現(xiàn)象：將CO2通入紫色的石蕊試液中時(shí)，由于石蕊遇到生成的H2CO3，所以變?yōu)榧t色；當(dāng)將紅色試液加熱后，由于H2CO3的分解，紅色試液又恢復(fù)成紫色4、可以和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O這個(gè)反應(yīng)可以用來鑒定一種氣體是否是CO2。CO2常用來滅火。固體CO2可用作制冷劑工進(jìn)行人工降雨CO2在溫室中可作氣體肥料，幫助植物進(jìn)行光合作用。CO2可以作化工原料。下列的用途，既和它的物理性質(zhì)有關(guān)，又和它的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A制干冰B制化肥C、制純堿D、滅火CO2用途原理：常溫下用大理石與稀鹽酸反應(yīng)。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑裝置：發(fā)生裝置:固+液.不加熱。收集裝置，CO2溶于水，密度比空氣大所以采用向上排空氣法收集。檢驗(yàn)

（1）檢驗(yàn)是不是，用澄清的石灰水。（2）檢驗(yàn)滿不滿，用燃燒的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則可證明集氣瓶已收集滿了。

CO2制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法原理：先要了解在實(shí)驗(yàn)室的條件下，可以用什么藥品，通過什么么應(yīng)來制取這種氣體。裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)所需條件和生成氣體的性質(zhì)來選擇實(shí)驗(yàn)裝置。檢驗(yàn)：（1）確定通過什么實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證制得氣體即所需氣體（2）確定采用何種方法證明集氣瓶中已收集滿了氣體。氧氣、二氧化碳二種氣體實(shí)驗(yàn)室制法對比。O2CO2反應(yīng)原理反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件收集方法檢驗(yàn)方法思考:氨氣（NH3）是種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水呈堿性。實(shí)驗(yàn)室里加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水。（1）用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理。（2）實(shí)驗(yàn)室里選擇氣體的發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)考慮哪些因素？實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選擇什么樣的發(fā)生裝置和收集裝置？聽寫下列化學(xué)方程式1.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳2.兩種黑色粉未高溫生成紅色粉未.3.木炭不完全燃燒.4.二氧化碳通入紫色石蕊試液中5.證明或檢驗(yàn)有二氧化碳生成.6.