第二單元硬水軟化

課堂互動講練知能優(yōu)化訓練課前自主學案學習目標第二單元硬水軟化學習目標1.了解水的硬度及其表示方法。2．了解硬水軟化的方法及原理。課前自主學案一、暫時硬度和永久硬度水的硬度一般是指水里含_______離子濃度的總和,單位為毫摩/升(mmol·L－1).一般把1L水里含有10mgCaO(或含相當于10mgCaO的物質,如含7.1mgMgO)稱為1度(1°).鈣、鎂1．硬水和軟水硬水:_____________________________.如礦泉水、自來水,以及自然界中的地面水和地下水等.軟水:只溶有少量或不含鈣離子、鎂離子的水.區(qū)別硬水與軟水的方法:(1)加入肥皂水振蕩,有大量泡沫產(chǎn)生的是軟水,泡沫很少且有沉淀產(chǎn)生的是硬水.溶有較多的鈣離子、鎂離子的水____________________________;____________________________.2．水的硬度暫時硬度:由______________________引起的硬度.永久硬度:由______________________引起的,不能用煮沸法消除的硬度.暫時硬度和永久硬度的區(qū)別在于所含的主要陰離子種類不同,天然水的硬度是_________與________的總和.Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物暫時硬度永久硬度思考感悟1．(1)水為什么存在硬度？(2)毛巾使用久了為什么會變硬？二、硬水軟化1．加熱法(適用于降低水的暫時硬度)Ca(HCO3)2;_____________________Mg(HCO3)2

.______________________其中值得注意的是:煮沸時分解形成的碳酸鎂在繼續(xù)受熱的情況下生成更難溶解的Mg(OH)2沉淀,反應方程式是：MgCO3＋H2O._____________________Mg(OH)2↓＋CO2↑2．藥劑軟化法在水里加入適當?shù)乃巹?使溶解在水里的鈣、鎂鹽轉化為難溶于水的物質[如CaCO3、Mg(OH)2等沉淀]從水中析出,進而達到軟化硬水的目的.常用的藥劑有______、______等.3．離子交換法離子交換法是使離子交換樹脂上的離子與水中的離子進行交換,以除去水中的陰、陽離子的方法.石灰純堿nHR＋Mn＋MRn＋nH＋mROH＋Ym－RmY＋mOH－由以上兩式可知，在離子交換反應中，水中的陽離子、陰離子被轉移到了離子交換樹脂上，而離子交換樹脂上可交換的H＋或OH－轉入水中。在進行水處理時，如果需要將水中的陽離子、陰離子都除去，陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂可以交替使用。交換完成后的樹脂用強酸或強堿的稀溶液處理可重新恢復交換能力，這個過程叫做樹脂的再生。離子交換技術在水處理領域中有著廣泛的應用。通過離子交換可以除去水中的無機鹽，但是不能除去水里的細菌和病毒，因此在生產(chǎn)純凈水的過程中，還需要借助其他的技術。思考感悟2．用離子交換樹脂軟化水，是先把水通過陽離子交換樹脂，還是先通過陰離子交換樹脂？為什么？若順序反過來，則硬水中的Ca2＋、Mg2＋等陽離子與陰離子交換樹脂中的OH－起反應，而生成沉淀，影響離子交換的效率。課堂互動講練水的硬度要點一如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的,這種硬度叫做暫時硬度;如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的,這種硬度叫做永久硬度.天然水大多同時具有暫時硬度和永久硬度.水的硬度過高對生活和生產(chǎn)都有害處.例如,洗滌用水如果硬度太高,水中的Ca2＋、Mg2＋與肥皂反應生成不溶于水的物質,不僅浪費肥皂,也洗不凈衣物.在工業(yè)上對水的硬度也有要求,如鍋爐用水如果硬度太高,長期燒煮后,水里的鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內結成鍋垢,使鍋爐內金屬管道的導熱能力大大降低,不但浪費燃料,而且會導致管道局部過熱,使鍋爐管道變形或損壞,嚴重時會引起爆炸事故.所以硬水的軟化非常重要.

(2011年龍巖調研)下列有關水的敘述中,錯誤的是(

)A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋有阻礙肥皂起泡的作用B．用漂白粉對自來水消毒會增加水的硬度C．鍋爐用水必須經(jīng)過軟化D．用磺化煤軟化的水不能飲用【解析】用磺化煤軟化的硬水可以用作飲用水,而其他選項均正確.【答案】

D例1變式訓練1鍋爐水垢的主要成分是(

)A．CaCO3、MgCO3

B．CaSO4、MgCO3C．CaCO3、Mg(OH)2D．CaSO4、CaCO3解析:選C.鍋爐燒水主要是將水的暫時硬度降低,發(fā)生的反應為:又因為煮沸時分解形成的碳酸鎂在繼續(xù)受熱的情況下生成更難溶解的Mg(OH)2,即發(fā)生反應MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑,因此鍋爐水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2.石灰——純堿藥劑軟化法的化學原理要點二加入的消石灰與硬水中的鈣、鎂等離子作用：Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2CaCO3↓＋2H2O2Ca(OH)2＋Mg(HCO3)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2OMgSO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋Mg(OH)2↓后繼續(xù)加入的碳酸鈉與CaSO4、過量的石灰水作用：Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH生成的碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀物可過濾除去。(2011年保定調研)用石灰-純堿法軟化硬水時,加入石灰的作用是(

)A．能降低水的永久硬度B．能同時降低水的永久硬度和暫時硬度C．將硬度全部轉化為Ca2＋的硬度D．將硬度全部轉化為Mg2＋的硬度【解析】加石灰,使Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀,水的硬度全部轉化為Ca2＋的硬度.【答案】

C例2變式訓練2

1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2,其濃度分別是bmol/L和2bmol/L,現(xiàn)有一種試劑(適量)能把Ca2＋、Mg2＋除去,這種試劑最好選用(

)A．Ca(OH)2 B．NaOHC．NaHCO3 D．Na2CO3離子交換軟化法要點三離子交換法:利用了離子交換反應原理,軟化水的質量高.常用離子交換樹脂或磺化煤轉化硬水.用磺化煤(NaR)作離子交換劑:2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋,2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋.用食鹽溶液浸泡可使失去軟化能力的磺化煤再生:CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋,MgR2＋2Na＋===2NaR＋Mg2＋.鹽酸預處理強酸型陽離子交換樹脂,使之轉變?yōu)镠R,并用蒸餾水洗滌至中性,然后用該樹脂軟化100mL含0.001molMg2＋的中性溶液,使Mg2＋完全被樹脂所交換,再用100mL蒸餾水洗滌樹脂.將交換液和最后的洗滌液收集在一起,所得溶液中H＋的物質的量濃度為(

)A．1×10－2mol/L B．5×10－3mol/LC．1×10－3mol/L D．2×10－3mol/L例3【答案】

A變式訓練3氫型陽離子交換樹脂的主要反應可表示為:2HR＋M2＋===MR2＋2H＋.若將100mL只含Ca2＋的水經(jīng)過此陽離子交換柱后,流出液用0.1000mol