一、情景引入，導入新知1、構成原子的基本粒子有哪些？2、質子、中子和電子是如何構成原子的？3、核外電子除在核外作高速運動外，它們的運動還有什么特點呢？回顧：課題3元素第三單元物質構成的奧秘（第3課時）0102疑問一疑問二核外電子是如何分層運動的？二、自主學習，發(fā)現(xiàn)疑問最外層電子數(shù)與元素分類、性質有什么關系？三、合作探究，質疑解難01探究一三、合作探究，質疑解難01探究一電子層：1234567⑴核外電子是分層運動的：

能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動離核遠近：能量高低：近遠低高1、核外電子排布：三、合作探究，質疑解難⑵原子結構示意圖：+11Na電子層電子數(shù)原子核核電荷數(shù)28101探究一三、合作探究，質疑解難⑶核外電子排布規(guī)律：①第一層最多排2個；②第二層最多排8個；③最外層最多排8個(第一層為最外層，最多排2個)；④電子總是優(yōu)先排滿能量低的電子層。01探究一三、合作探究，質疑解難02探究二三、合作探究，質疑解難02探究二1、穩(wěn)定結構：

最外層電子數(shù)為8個(第一層為最外層，電子數(shù)為2個)的結構，叫做原子的一種穩(wěn)定結構。注意：原子都有達到穩(wěn)定結構的傾向。三、合作探究，質疑解難02探究二三、合作探究，質疑解難02探究二2、最外層電子數(shù)與元素分類及性質的關系：元素最外層電子數(shù)得失電子元素化學性質稀有氣體元素金屬元素非金屬元素＜4≥4易失電子易得電子金屬性非金屬性注意：原子的最外層電子數(shù)決定元素的性質,最外層電子數(shù)相同，元素化學性質相似。穩(wěn)定不得失電子＝8（或2）核外電子分層運動核外電子分層運動1、引導歸納最外層電子數(shù)與元素分類性質的關系核外電子排布四、展示歸納，點撥提升最外層電子數(shù)與元素分類、性質的關系2、原子結構示意圖1、核外電子是分層運動的(核外電子排布)：3、核外電子排布的規(guī)律。2、最外層電子數(shù)與元素分類、性質的關系：1、穩(wěn)定結構：四、展示歸納，點撥提升2、討論點撥

⑴最外層電子數(shù)小于4的原子一定屬于非金屬元素嗎？

不一定，H、He、B除外，它們的最外層電子數(shù)小于4，但是是非金屬元素。

⑵原子最外層電子數(shù)相同，元素化學性質一定相似嗎？

不一定，He、Mg最外層電子數(shù)不同，但化學性質相似，He、Ne或Ar最外層電子數(shù)不相同，但化學性質相似。五、目標檢測，檢查效果01練習一請畫出下列原子的結構示意圖：氫H

，氦He

，碳C

，氟F

，氧O

，氖Ne

，鎂Mg

，硅Si

。五、目標檢測，檢查效果02練習二下列元素符號下列有關鈉原子結構示意圖

的說法中錯誤的是()A.表示鈉的原子核，核內有11個質子B.弧線表示電子層,其共有三個電子層C.數(shù)字“1”表示第一電子層上有1個電子D.數(shù)字“2”表示第一電子層上有2個電子C五、目標檢測，檢查效果03練習三下列粒子在化學反應中失去電子的是()A五、目標檢測，檢查效果04練習四某原子結構示意圖,可知該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，最外