第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本課件內(nèi)嵌有高清視頻供老師參考使用視頻：原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展

原子結(jié)構(gòu)本頁(yè)可自行刪除【考綱要求】回顧初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，了解核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。依據(jù)稀有氣體元素原子的電子排布，總結(jié)出核外電子排布規(guī)律，學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。知識(shí)導(dǎo)航課堂導(dǎo)入一.原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成微粒質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080電子9．109×10-311/1836-1．602×10-192.構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的數(shù)目和叫做質(zhì)量數(shù)。3.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝

=原子序數(shù)。②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－

所帶電荷數(shù)。如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋

所帶電荷數(shù)。如Cl－的核外電子數(shù)是18。核外電子數(shù)陽(yáng)離子陰離子4.微粒符號(hào)的含義二．核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較

，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較

，把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作

(如右圖)。電子總是先從

層排起，這又叫核外電子的分層排布。低高電子層內(nèi)電子層(n)1234567符號(hào)

離核遠(yuǎn)近能量高低KLMNOPQ由近到遠(yuǎn)由低到高1.核外電子排布的規(guī)律（1）各電子層最多容納

個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)____個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)____個(gè))；（3）次外層電子數(shù)不超過(guò)___個(gè)；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)___個(gè)（4）核外電子總是盡先排布在能量

的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步

的電子層。2n2821832較低較高元素各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He（氦）2

10Ne（氖）28

18Ar（氬）288

36Kr（氪）28188

54Xe（氙）2818188

86Rn（氡）2818321882.結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈”表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“弧”表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。（2）在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl【練習(xí)】3．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易

電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出

性，在化合物中顯正化合價(jià)。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易

電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，表現(xiàn)出

。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。(3)稀有氣體元素的原子最外層為

電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為

價(jià)。失得還原氧化80【練習(xí)】短周期常見(jiàn)原子的核外電子排布規(guī)律(1)原子核中無(wú)中子的原子：

。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：

。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：

。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：

。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：

。(6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：

。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：

。(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：

。HH、Li、NaBe、Mg、HeBe、ArH、Be、AlBeLi、SiLi、P效果檢測(cè)1．（2021·福建福州·高一期中）隨著自然科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，提出了各種假說(shuō)和原子結(jié)構(gòu)模型，其中提出“帶核原子結(jié)構(gòu)模型”的科學(xué)家是A．湯姆生 B．波爾

C．盧瑟福

D．道爾頓【答案】C2．（2021·上海市晉元高級(jí)中學(xué)高一期中）原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動(dòng)著的電子能量是不同的，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最低的是A．A層 B．K層 C．N層 D．M層【答案】B3．（2021·上?！ね瑵?jì)大學(xué)第二附屬中學(xué)高一期中）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，M層最多容納的電子數(shù)是A．8

B．10

C．18

D．32【答案】C4．下列有關(guān)原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子B．電子在核外是分層排布的C．電子不停地做高速運(yùn)動(dòng)D．離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高【答案】A5．A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A．硅原子和鈉原子

B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子

D．碳原子和鋁原子【答案】C6．元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會(huì)改變的是①元素種類(lèi)；②化學(xué)性質(zhì)；③相對(duì)原子質(zhì)量；④微粒電性；⑤原子核；⑥電子層數(shù)；⑦最外層電子數(shù)；⑧核外電子總數(shù)。A．②③⑤ B．②④⑥⑧ C．②⑤ D．①③⑤【答案】D6．元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會(huì)改變的是①元素種類(lèi)；②化學(xué)性質(zhì)；③相對(duì)原子質(zhì)量；④微粒電性；⑤原子核；⑥電子層數(shù)；⑦最外層電子數(shù)；⑧核外電子總數(shù)。A．②③⑤ B．②④