仿真訓練考情探究隨堂練習仿真練習目錄………（3）………（12）…………………（12）…………………（14）練后升華………（20）1.?？贾R點：化學反應速率的概念和反應速率的表示方法，以及外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響；化學平衡的含義及其與反應速率之間的內在聯(lián)系，勒沙特列原理的含義，濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響，以合成氨工業(yè)為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。2.命題新動向：化學反應速率的概念與表示方法常以選擇題的形式出現(xiàn)，近年出現(xiàn)了填空題型；化學平衡中的化學平衡移動原理的應用、等效平衡問題，根據(jù)條件確定可逆反應中某物質的轉化率、氣體體積變化、體積分數(shù)等，圖象問題、數(shù)形結合問題是高考命題的永恒主題。

考情探究專題五化學反應速率和化學平衡返回目錄返回目錄題型一化學反應速率問題

例1對于反應2A（g）+B（g）2C（g）在反應過程中C的百分含量ω（C）隨溫度變化如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：考情探究返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡（1）T0對應的v正、v逆的關系是

；（2）正反應為

熱反應；

考情探究

[解析]（1）從O點到T0時反應不斷向正方向進行，當?shù)竭_T0點時ω（C）最大，反應達到平衡。所以，這時，v正=v逆；（2）到達平衡點后再升高溫度，ω（C）降低，說明平衡向逆反應方向移動，所以，正反應是放熱反應；（3）v（E正）＜v（F正）；因為F點時溫度更高；（4）很明顯，反應從開始直到T0時才達到平衡，在此之前，反應不斷向正方向進行，所以，ω（C）不斷增大。

[答案]（1）相等；（2）放；（3）v（E正）＜v（F正）；（4）反應還未達到平衡。

返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡（3）E、F兩點正反應速率的大小關系是

；（4）溫度T＜T0時，ω（C）逐漸增大的原因是

。題型二化學平衡狀態(tài)的判斷

例2可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中進行，一段時間后反應達到平衡的標志是（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比例為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥考情探究返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡考情探究

[解析]達到平衡狀態(tài)的本質性標志是同一物質的正反應速率和逆反應速率相等。如果不是同一物質，則必須有一種物質是代表正反應速率，另一物質代表逆反應速率，且兩速率之比等于化學方程式中該兩物質的化學計量數(shù)之比。很明顯，①符合上述條件而②不符合；③答案，即使未達到平衡的反應，各物質的反應速率也是有比例關系的，所以，③答案錯誤；④答案中顏色不再改變，意即NO2濃度不再改變，當然已經(jīng)達到平衡了；⑤密閉容器中，全部是氣體發(fā)生反應，在整個反應過程中，其氣體的密度都是不變的；⑥在氣體總質量不變的前提下，氣體平均相對分子質量不變就是氣體總物質的量不變，反應無論向哪個方向進行，都會引起氣體總物質的量變化，所以，氣體總物質的量不變即表明反應已達平衡狀態(tài)。

[答案]A返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡題型三化學平衡移動原理

例3在反應A+B(s)C中，若增加壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則反應體系應是（）A.A是固體，C是氣體，正反應吸熱B.A是氣體，C是氣體，正反應放熱C.A是氣體，C是固體，正反應放熱D.A是氣體，C是氣體，正反應吸熱考情探究

[解析]B的轉化率增大就是平衡向正方向移動。降低溫度而平衡向正方向移動，所以，正反應必為放熱反應；增加壓強時本是向氣體分子數(shù)減小的方向移動，所以，題中反應式左邊氣體分子數(shù)比右邊氣體分子數(shù)大，即A為氣體，同時C必須是固體或液體。返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡C題型五等效平衡問題

例7（2007·江蘇卷）一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（可能有多個答案）（）考情探究返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡考情探究返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大

C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量考情探究

[解析]

因為甲的起始狀態(tài)等同于只加入2molC和1molD，所以解答本題時干脆將甲容器的起始狀態(tài)改成為2molC和1molD。A答案：開始時乙容器壓強和甲容器相等，最后平衡等效，C的濃度應該相等，所以，A答案錯誤；B答案明顯正確；C答案：開始時乙容器壓強為甲容器壓強的2倍，壓強加大有利于C的轉化，所以，最后乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)，所以，C答案錯誤；D答案：乙中壓強不變，加入氦氣后體積增大原來各物質的濃度同倍數(shù)減小，所以，相當于減壓，v正、v逆都減小并且平衡正向移動，而甲容器體積不變，加入氦氣后原來各物質濃度不變，v正、v逆都不變，平衡不移動，所以，D答案正確。

[答案]BD返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡的氦氣后，甲、乙中反速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

[解析]設體系體積為1L。設開始時H2O氣的物質的量為a，反應中焦炭用去的物質的量為x，CO在第二個反應中用去的物質的量為y，則最后：n（H2）=x+y=1.9mol，n（CO）=x－y=0.1mol，所以，x=1mol，y=0.9mol，n（CO2）=y=0.9mol，所以，答案選B。返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡仿真訓練隨堂練習5.某溫度下，紅熱焦炭跟過量水蒸氣發(fā)生下列反應：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);當反應達到平衡時，測得c(H2)=1.9mol·L－1，c(CO)=0.1mol·L－1，則CO2的濃度為（）A.0.1mol·L－1B.0.9mol·L－1C.1.8mol·L－1D.1.9mol·L－1

B

[解析]N2與H2反應，當生成2molNH3時才能放出92.4kJ熱量；當只加入1molN2和3molH2時，可逆反應不能進行到底，生成的NH3少于2mol，所以，放出的熱量小于92.4kJ；當加入0.5molN2和1.5molH2時，再生成的NH3小于1mol，并且，小于1molN2和3molH2反應時生成的NH3，所以，Q2＜Q1。返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡8.已知常溫常壓下，N2（g)和H2（g)反應生成2molNH3（g)，放出92.4kJ熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2kJ，則下列敘述正確的是（）A.Q2＜Q1＜92.4B.2Q2=Q1=92.4C.Q1＜Q2＜92.4D.Q1=Q2＜92.4

A仿真訓練返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡仿真訓練仿真練習1.可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v～t圖象如下左圖所示，其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v～t圖象如下右圖所示：

[解析]催化劑可以同時同倍數(shù)的加快正反應和逆反應的速率，可以縮短到達平衡的時間，但不能改變平衡狀態(tài)，所以，①錯誤，②正確；平衡時各物質的濃度都分別相等，但有催化劑時反應速率更快，所以，③錯誤，④正確；⑤正確，⑥錯誤；圖中陰影部分表示到達平衡時反應物濃度的減少，所以，⑦正確，⑧錯誤，所以，答案選A。返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡仿真訓練下列關系式：①a1=a2，②a1＜a2，③b1=b2，④b1＜b2,⑤t1＞t2，⑥t1=t2，⑦兩圖中陰影部分面積相等，⑧右圖陰影部分面積更大以上正確的是（）A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.以上都不對

A

[解析]A答案正確，若正反應放熱，則升溫時逆向移動，B（g）的質量減小而A的質量增大，所以，A必須為氣態(tài)；B答案錯誤，若正反應吸熱而升溫時正向移動,B(g)質量增大,A不是氣態(tài)時也可滿足“氣體密度增大”,而且，A必須不是氣態(tài)，因為如果A是氣態(tài)，則正向移動時體系內氣體總質量減小，氣體密度不可能增大；C、D答案均錯誤。返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡仿真訓練2.一定條件下,在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2AB（g）+C（s），達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）A.若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)B.若正反應是吸熱反應，則A為氣態(tài)C.使用催化劑，平衡會向正反應方向移動D.改變壓強對該平衡的移動無影響A4.在恒容的密閉容器中加入A物質，反應2A（?）B（g）+C（g）達到平衡后，升高溫度發(fā)現(xiàn)容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）A.此反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)物質B.此反應是放熱反應，且A為氣態(tài)物質C.升高溫度，容器內混合氣體的平均摩爾質量增大D.往容器中通入一定量的D氣體（不與A、B、C反應），平衡向逆反應方向移動

[解析]首先，A不能是氣態(tài)物質。因為，如果A是氣態(tài)物質，則不管平衡移動或不移動，整個密閉容器中氣體總質量都不會發(fā)生變化，氣體密度也不會發(fā)生變化。要使氣體B、C的質量增大，則平衡必返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡仿真訓練須向正反應方向移動，所以，正反應是吸熱反應。A正確。C答案中，平衡向正方向移動后，混合氣體仍然由B、C兩種氣體組成，且它們的物質的量之比相同，所以，混合氣體的平均摩爾質量不會變化。D答案中，充入與反應無關的氣體D，反應物和生成物的濃度都沒有改變，v正或v逆都沒有改變，所以，平衡不移動。

[答案]A返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡仿真訓練8.一定溫度下，將2molA、2molB和2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+BxC（x為任意合理的整數(shù)），充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大了20%，x的值可能是（）A.2B.3C.4D.5

[答案]C返回目錄返回目錄專題五化學反應速率和化學平衡仿真訓練[解析]題中起始時氣體總物質的量為6mol，平衡時氣體總物質的量為7.2mol，增加1.2mol。先設x＜4，則反應逆向進行，為增加1.2mol，需要消耗C物質的物質的量為：mol，因為可逆反應不能進行到底，所以，＜2，所以，x＜2.5，因為x為正整數(shù)，所以，x只能為1或2；再設x＞4，則反應正向進行，為增加1.2mol，需要消耗的A物質的物質的量為：mol，因可逆反應不能進行到底，