第2課時核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖導(dǎo)學(xué)目標:1.初步了解原子核外的電子是分層排布的。2.了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。自主預(yù)習(xí):1.核外電子是在不同的內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做。2．原子核外電子是排布的，最少的有層，最多的有層。最外層電子數(shù)不超過個（只有層的不超過2個）。3．原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層具有個電子（只有一個電子層的具有個）的結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子易電子，非金屬元素易電子，趨向達到。4.元素的性質(zhì)與的排布，特別是上的電子數(shù)目有密切關(guān)系?！緡L試挑戰(zhàn)】5．已知溴元素的元素符號為Br，溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，問：（1）x的值為__________________。（2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪些元素的化學(xué)性質(zhì)最相似___________（填序號）。A. B. C.課堂導(dǎo)學(xué)【導(dǎo)學(xué)探究】探究一核外電子的分層排布及排布規(guī)律探究指導(dǎo):1.核外電子的分層排布：在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的在離核較近的區(qū)域運動，就好像分開了層次一樣，這樣的運動，我們稱為分層運動，分層運動又叫分層排布。2.核外電子分層排布規(guī)律：（1）核外電子總是首先排在能量較低的電子層，即排滿第一層才能排第二層，排滿第二層才能排第三層；（2）最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）例題1:據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He-3）核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦（He-3）元素的說法正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為3B．相對原子質(zhì)量為2C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．原子結(jié)構(gòu)意圖為思路分析:核外電子數(shù)與核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相等，因此電子數(shù)為2，故A錯誤；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=3，故B錯誤；原子中，核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，故C錯誤，而D正確。答案:D【跟蹤訓(xùn)練】1．下列原子屬于金屬元素的是（）2．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（）探究二原子結(jié)構(gòu)示意圖探究指導(dǎo):原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義如圖4-3-1所示：圖3-2-2-1圖3-2-2-圖3-2A．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11B．鈉原子的最外層電子數(shù)為1C．鈉原子易失去電子形成陽離子D．鈉元素為非金屬元素思路分析:從圖示可知，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11；鈉原子的最外層（或第三層）只有一個電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易推動最外層1個電子，形成陽離子；鈉是金屬元素。圖3-2圖3-2【跟蹤訓(xùn)練】3．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3-2-2-3，有關(guān)該元素的說法錯誤的是()A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16B．原子的核外有3個電子層C．原子的最外層電子數(shù)為6D．屬于金屬元素探究三核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系探究指導(dǎo):元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素＜4易失去最外層電子較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的性質(zhì)，特別是它的化學(xué)性質(zhì)，與元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切非金屬元素≥4（氫為1）易得電子使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素=8（氦為2）很難得失電子（常稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)例題3:下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（)A.B.C.D.思路分析:A項中的粒子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子；B、C兩項中的粒子最外層電子數(shù)少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子；D項中的粒子最外層電子數(shù)多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子。答案:D方法指導(dǎo):（1）原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類；（2）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；（3）最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定元素的分類?！靖櫽?xùn)練】4．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)5．下列粒子中，屬于同種元素的是()A．①②B．①④C．②③D．③④當(dāng)堂達標6．(2012，四川樂山)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最容易失去電子的粒子是（）7．某原子失去電子后，關(guān)于該原子的說法正確的是（）A．該原子帶了正電B．該原子的質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化圖3圖3-28．圖3-2-2-4中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你回答：(1)氟元素的相對原子質(zhì)量為，鈣元素的原子序數(shù)為；(2)X=；(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是（填序號）；(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似（填序號）圖3-2-2圖3-2-2-51．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3-2-2-5，對該元素的有關(guān)認識正確的是（）A．該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34B．該元素是金屬元素C．該元素原子的最外層電子數(shù)是2D．該元素位于元素周期表中的第四周期2．元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖3-2-2-6是元素周期表的部分信息。圖3-2圖3-2請認真分析表中信息，回答下列問題：(1)地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為。(2)如圖3-2-2-7，圖中所表示的粒子符號為，它的最外層電子數(shù)為。(3)由)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右。答案與點撥自主預(yù)習(xí)1．電子層核外電子的分層排布2．分層1783．82失去得到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.原子核外電子最外層5.（1）35 （2）B課堂導(dǎo)學(xué)1.D點撥：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，一般最外層電子數(shù)少于4個的是金屬元素，最外層電子數(shù)等于或大于4個的是非金屬元素。點撥：金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4個，此為非金屬元素硫。點撥：同種元素的原子或離子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相等。當(dāng)堂達標點撥：A中易失去1個電子；B、C中已形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子；D中易得到2個電子。7.A點撥：原子失去電子后，發(fā)生變化的只有電子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，因此相對原子質(zhì)量也不變。8.（1）；20；（2）8；（3）BC；（4）B點撥：元素的種類取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，粒子的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。課后提高1.AD點撥：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8+18+6=34；由于最外層電子數(shù)為6個，屬于非金屬元素，金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個；有幾個電子層，元素就位于第幾周期，故該元素位于第四周期。2.(1)硅；14；(2)S；6；(3)原子序數(shù)(核電荷數(shù))依次增大