第八單元金屬和金屬材料復習知識點一：金屬材料1.金屬材料包括_______和_____。2.金屬的物理性質(1)大多數(shù)金屬為_____色固體，但銅為_____色，金為___色。(2)常溫下大多數(shù)金屬為固體，但汞為_____。(3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金屬差別較大。2.合金(1)概念：在金屬中加熱熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物質。合金屬于_____物。(2)性質特征：①合金比其組分金屬的顏色鮮艷；②合金的硬度_____組成它們的金屬；③合金的熔點____組成它們的金屬；④合金的抗腐蝕能力一般____各組分金屬。(3)常見的鐵的合金有_________，它們最大的區(qū)別是_______________.(4)鈦和鈦合金被譽為21世紀重要材料。純金屬合金銀白紫紅黃液體導電導熱延展金屬非金屬金屬混合大于低于強于生鐵和鋼含碳量的不同注意：金屬材料一定只含有金屬嗎？練習：1.鐵可以拉制成鐵絲，是因為它具有______性；鐵鍋可以用來炒菜，是因為鐵是_____的導體。盛入在油罐車內的石油產品振蕩時可產生靜電，容易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，是利用了鐵具有_____的性質。2.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類回收，它們屬于（）A.氧化物B.鹽C.金屬或合金D.堿3.合金是重要的金屬材料。（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是______（填字母序號，下同）。A.青花瓷瓶B.橡膠充氣艇C.不銹鋼鍋（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于_______（填“純凈物”或“混合物”）。（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如右圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明__________。4.焊錫是錫鉛合金，主要用途是焊接金屬，那么把鉛加入錫中制成合金的主要目的（）A.增加強度B.降低熔點C.增加延展性D.增加抗腐蝕性5.某鐵合金的樣品1.1g在氧氣中完全燃燒得到0.013g二氧化碳，則此鐵合金是生鐵還是鋼？知識點二：金屬的化學性質---金屬和氧氣的反應要求：回憶所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？能和氧氣發(fā)生反應的的金屬和氧氣反應時的條件是什么？▲鎂條和鋁片在___________就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。發(fā)生的反應：__________________________________________▲銅片和鐵絲在_________時能與氧氣反應發(fā)生的反應：____________________________________▲金______和氧氣反應鐵絲在氧氣中燃燒高溫煉金鋁不能常溫下金4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO金高溫金2Cu+O2==

2CuO3Fe+2O2===Fe3O4

金△點燃歸納：1.大多數(shù)金屬都能與_______反應，反應劇烈程度

________(相同，不相同）2.金屬的活動性：說明_______較潑,________次之,

______很不活潑

Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，為什么還用鋁制成餐具：金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。學以致用——聯(lián)系實際生活知識點二：金屬的化學性質---金屬和酸的反應要求：回憶所有的金屬都可以和酸反應嗎？能和酸發(fā)生反應的的金屬和酸反應時的現(xiàn)象分別是什么？高溫煉金金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較為緩和。不反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑歸納：根據(jù)和酸反應的劇烈程度，可以判定金屬的活動性強弱。檢查：下圖為鎂、鐵、銅、鋅和鹽酸反應的現(xiàn)象，請加以判定。練習：判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式，并嘗試描述反應的實驗現(xiàn)象。⑴銀與稀鹽酸⑵鋅與稀鹽酸溶液⑶銅與稀硫酸溶液⑷鋁與稀鹽酸溶液⑸鎂與稀硫酸溶液知識點二：金屬的化學性質---與金屬化合物（鹽）反應高溫煉金①鐵與硫酸銅溶液：現(xiàn)象：銀白色固體表面有一層___色固體，溶液由___色逐漸變?yōu)開___色；化學方程式：____________________；結論：鐵的活動性_____(填“大于”或“小于”)銅。②銅與硝酸銀溶液：現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層_______固體，溶液由___色變?yōu)開__色；化學方程式：_________________________；結論：銅的活動性_____(填“大于”或“小于”)銀。紅藍淺綠Fe+CuSO4====FeSO4+Cu大于銀白色無藍Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag大于歸納：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。練習：判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式，并嘗試描述反應的實驗現(xiàn)象。（1）鋅與硫酸銅溶液（2）銅與硫酸鋅溶液（3）鋁與硝酸銀溶液（4）銀與氯化銅溶液（5）鎂與硫酸亞鐵溶液1、金屬的化學性質：⑴大多數(shù)金屬能與O2反應⑵大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應⑶部分金屬能與金屬化合物的溶液反應2、判斷常見金屬活潑性的方法⑴金屬與酸反應的劇烈程度⑵金屬與能否與金屬化合物的溶液反應⑶金屬與氧氣反應的難易程度歸納：知識點三：金屬的活動性順序高溫煉金1.金屬活動性順序2.金屬活動性順序應用①判斷金屬的活動性強弱：金屬的位置越靠前，它的活動性_____。②判斷金屬與酸是否發(fā)生反應：排在___前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的___。③判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應：位于__________能把位于________從它們的鹽溶液里置換出來。越強氫氫前面的金屬后面的金屬注意：在鐵與酸、鹽溶液發(fā)生的置換反應中，生成的是亞鐵鹽?！镜淅?】圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應的比較示意圖。（1）上述四種金屬可以歸為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類？（2）若乙是金屬鋅，則丙可能是什么金屬？請你說明理由。氣泡變式訓練：1.下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是（）A.氯化鎂B.硫酸鋅C.氯化亞鐵D.硫酸銅2.我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（）A.鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.白酒3.“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反應，這種金屬是（）A.金B(yǎng).銅C.鐵D.錫4.現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是______。（3）待不再產生氣泡時，再進行_______（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是______。（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式_____________________。該反應的基本類型屬于_______（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。

歸納：金屬化學性質及活動性強弱的直接應用練習：1.在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現(xiàn)的是（）A.Fe2O3→FeCl2 B.H2CO3→CO2C.CuCl2→Cu D.Mg→MgO2.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是（）A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、CuD.Mg、Ag3.金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（）A.該反應是置換反應B.金屬R可能是鋁C.金屬R活動性比Cu強D.該反應前后R的化合價發(fā)生了改變4.下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是（）A．K、Hg、ZnB．Ag、Al、AuC．Mg、Fe、CuD．Pt、Pb、Na4.下列物質，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.AlCl35.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到的固體是

，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是

，有關的化學方程式為___________________?！镜淅?】某學?；瘜W興趣小組的同學為探究錳和鎂、銅三種金屬的活動性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無變化；再將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質生成。①根據(jù)以上實驗判斷。三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________。②寫出錳單質（Mn）與氯化銅溶液發(fā)生反應的化學方程式（錳在該反應的化合物中顯+2價）_____________________________________。變式訓練：1.下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：（1）描述A中的實驗現(xiàn)象______________。。（2）寫出C中反應的化學方程式_____________________________。（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是_______________(填序號)。（4）開始反應后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是

。2.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y不反應；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是()A．X>y>ZB．X>Z>y，C．Z>y>XD．Z>X>y3.下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是A．將鐵片放入稀鹽酸 B．將銅片放入稀鹽酸C．將鐵片放入硝酸銀溶液 D．將銅片放入硝酸銀溶液歸納：通過反應和現(xiàn)象判定金屬的活動性強弱。練習：1.通過置換反應可判斷金屬活動性順序，某同學通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質，如果另外只用一種試劑達到實驗目的，則應選用下列試劑中的A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸銅溶液2.應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應。A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式

。②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序

。3.有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應，放入X(NO3)2溶液中有單質X析出。Y放入ZCl2溶液中產生YCl2。符合以上事實的是（）A.Hg、Fe、CuB.Ag、Fe、AuC.Cu、Zn、FeD.Hg、Al、Cu4.某工廠產生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案：（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇

。（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有______________（3）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：方案甲_____________________________________

方案乙_______________________________________

（4）你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案

___________________________________________________________________【典例3】為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活潑性順序，可選用的一組物質是（）A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B.CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C.CuSO4溶液、Fe、AlD.AlCl3溶液、Fe、Cu總結：三種金屬活動性強弱的驗證方法先把三種金屬的活動順序排出來（AlFeCu）1.將兩頭的金屬放入中間金屬化合物溶液當中，根據(jù)現(xiàn)象得結論

AlFeSO4Cu2.將中間金屬分別放入兩邊金屬的化合物溶液中，根據(jù)現(xiàn)象得結論Al2(SO4)3FeCuSO4變式訓練：1.下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是A.將鐵片放入稀鹽酸 B.將銅片放入稀鹽酸C.將鐵片放入硝酸銀溶液 D.將銅片放入硝酸銀溶液2.通過置換反應可判斷金屬活動性順序，某同學通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質，如果另外只用一種試劑達到實驗目的，則應選用下列試劑中的A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸銅溶液對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑你認為不可行的是()A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液Al>Mg>Fe>ZnMg>Al>Zn>FeZnMgAltFem(H2)曲線：1.從曲線的斜率來判斷金屬活動性，斜率越大，與酸反應速率越快，則金屬的活動性越強。2.從圖像上判斷生成氫氣質量的多少只需看“線高、線低”【典例4】將相同質量的Fe、Zn、Mg、Al投入足量的稀鹽酸中則產生氫氣質量由多到少的順序是________________

產生氫氣速率由快到慢的順序是__________________歸納：規(guī)律一：等量不等價態(tài)的金屬與足量酸反應，價態(tài)越高生成的氫氣質量越多規(guī)律二：等量相等價態(tài)的金屬與足量酸反應，金屬相對原子質量越小，產生氫氣變式訓練：等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是（）

練習：1.將一定量Zn投入過量稀H2SO4中，產生H2總質量a與時間t的關系如下圖所示，哪一個圖象符合實際(

)

2.將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示，據(jù)圖回答：⑴金屬X是

，判斷的理由是

。⑵從圖中你還能獲得信息有

（答一條即可）。3.相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是（）A.金屬的活潑性N＞M B.兩個反應生成H2的體積相等C.相對原子質量N＞M D.兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等4.等質量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數(shù)關系如右圖所示。下列相關判斷中，錯誤的是

。①金屬活動性甲比乙強②若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂③若稀硫酸的質量相等，則甲反應后所得溶液質量比乙大④若將相同質量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質量一定比乙多【典例5】在托盤天平兩盤上的燒杯中，各放入質量濃度都相等的稀硫酸，調節(jié)至天平平衡，分別向兩燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，金屬全部反應消失后，天平指針將（）A.偏向鎂一邊B.偏向鐵一邊C.仍平衡D.不能確定分析：此題關鍵是分析溶液的質量變化。等質量的鎂和鐵反應產生氫氣量不同，Mg>Fe，左盤質量的變化是稀硫酸的質量+5g鎂的質量-生成氫氣的質量，右盤質量的變化是稀硫酸的質量+5g鐵的質量-生成氫氣的質量，顧左盤減少的質量大，指針偏向質量減少較少的鐵那一邊。變式訓練：1.將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質量明顯減少的是（）A.食鹽溶液B.硫酸鋅溶液C.稀硫酸D.硫酸銅溶液2.在托盤天平的左右兩盤各放一只盛有相同濃度、相同質量的稀硫酸。天平平衡，在左杯放入mg鐵粉，在右杯中放入mg鋅粉，充分反應后，兩杯都有金屬剩余，此時天平指針（）A.偏右B.指在中央C.偏左D.無法確定3.如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（）

A.向左偏 B.向右偏

C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左練習：1.在托盤天平兩盤燒杯中各放入質量濃度都相等的稀鹽酸，調至天平平衡，在左右兩盤中各放入等質量的兩種金屬(保持鹽酸過量)，反應完全后發(fā)現(xiàn)左盤升高，右盤下降，則左右兩燒杯中分別放入的金屬可能是（）

A.Mg和AlB.Zn和MgC.Zn和CuD.Cu和Fe2.【典例6】1.在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉，下列說法不正確的是（）A.若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,無Cu2+,可能有Fe2+B.若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,沒有Cu2+和Fe2+C.若反應完成后鎂無剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D.若反應完成后鎂無剩余，溶液中若無Cu2+，可能有Mg2+2.實驗課上，小明同學把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。下列判斷中正確的是（）A.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅C.濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀D.濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銀和硝酸銅歸納：金屬與金屬化合物反應先后次序問題1.當多種金屬都能與某種鹽溶液發(fā)生反應時，最活潑的最先發(fā)生反應，然后依次進行，比如

ZnCu混合物加入到AgNO3溶液中，Zn先和AgNO3溶液反應，等Zn先和AgNO3溶液完全反應了，再Cu和AgNO3溶液反應。2.當多種化合物溶液都能與某金屬發(fā)生反應時，化合物中金屬元素最弱的先發(fā)生反應，比如Zn投入到AgNO3和Cu(NO3)2溶液中，Zn先和AgNO3反應，等Zn把AgNO3中的Ag置換出來之后，再和Cu(NO3)2溶液反應置換出Cu。練習：1.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得到的結論是（）

A.濾渣中一定有Fe粉B.濾渣中一定有Cu粉

C.溶液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+,Cu2+2.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（

）A.Ag、Cu兩種單質的混合物B.Cu、Fe兩種單質的混合物C.Ag、Fe兩種單質的混合物D.Ag、Cu、Fe三種單質的混合物3.把一定量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應后有少量金屬析出，過濾后向濾渣中滴加鹽酸，無明顯變化。則下列說法中錯誤的是

。①析出的少量金屬中一定有銅；②析出的少量金屬中一定有銀；③濾液中一定含有硝酸銅；④濾液中一定含有硝酸銀4.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯誤的是（

）A.若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+B.若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+C.若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+D.若Mg粉無剩余，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+【典例6】一種不純的鐵粉，已知它含有銅、鋁、鎂中的一種或幾種金屬雜質?，F(xiàn)取5.6g該鐵粉和足量的稀硫酸反應產生0.19g氫氣。則該鐵粉中一定含有的金屬雜質是（）A.銅B.鋁C.鎂D.鋁、鎂的混合物解析：運用假設法(極限法)，假設5.6g全部是一種金屬，看生產氫氣的質量是多少，再進一步分析若5.6g全部是鐵，則生成0.2g氫氣；若5.6g全部是鋁或鎂，則均生成氫氣大于0.2g；所以必須含有產生氫氣質量小于0.2g的金屬，在這幾種金屬中只有Cu與酸不反應，故肯定含有Cu變式訓練：1.取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充分反應后得到氫氣0.2克，則該合金中的另一種金屬是（）A.鐵B.鎂C.鋁D.銅2.小明同學用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質量0.205g。已知其中只含有另一種金屬雜質。這種金屬雜質不可能是下列物質中的A.鐵B.鋁C.銅D.鎂3.5.6g含雜質的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質是（）A.鋁和銅

B.鎂和鋅

C.鋅和銅

D.鎂和鋁1.鐵的冶煉(1)原料：_______、_____、_______和空氣。(2)原理(以氧化鐵為例)。_______________________。(3)現(xiàn)象：__________________________________。2.金屬資源保護(1)金屬的腐蝕和防護。①鐵制品銹蝕的條件：與空氣中的_____、_______接觸，此過程屬于_________。鐵銹的主要成分是______，鐵銹的特點是_______。②防止銹蝕的方法：保持鐵制品的潔凈、干燥，常采用_____、_______、_________以及_________________等方法。(2)金屬資源的保護措施。①防止金屬的腐蝕；②金屬的回收利用;③有計劃、合理地開采礦物質；④尋找金屬的代用品。焦炭石灰石3CO+Fe2O32Fe+3CO2

高溫====知識點四：金屬資源的利用和保護鐵礦石氧氣

水蒸氣緩慢氧化覆蓋保護膜制成合金改變金屬內部結構玻璃管內的紅色固體變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁。注意?.實驗開始，應先點燃酒精燈，然后通入CO，待玻璃管內的空氣排盡后，再點燃酒精噴燈；在通入CO前先點燃右側的酒精燈，是為了防止CO污染空氣；在點燃酒精噴燈前先通入CO排盡裝置內的空氣，目的是防止玻璃管加熱時發(fā)生爆炸。2.實驗完成后，應先熄滅酒精噴燈，還要繼續(xù)通入CO，直到玻璃管冷卻至室溫后停止通CO，然后才熄滅酒精燈。這樣做的目的有：①防止因玻璃管冷卻造成內部氣壓變小，試管內的液體倒流將玻璃管炸裂；②防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。1.實驗室用CO還原Fe2O3二.鐵的冶煉【實驗8-3】如何驗證產物中含鐵粉？用磁鐵吸（或加稀HCl）現(xiàn)象分析反應式尾氣處理紅色的固體變成灰黑色，同時產生的氣體使澄清的石灰水變渾濁一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉(灰黑色)與二氧化碳Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫①用燃著的酒精燈將尾氣點燃或②用氣球收集尾氣①.按下圖組裝儀器，并檢查其氣密性【實驗步驟】②把少量研細的氧化鐵粉末裝進硬質玻璃管中③把硬質玻璃管接入裝置系統(tǒng)中，先通入CO氣體排除空氣④當紅棕色粉末已轉變成黑色后，停止加熱，再通入一會兒CO，直至玻璃管冷卻防止Fe被氧化防止CO與空氣混合受熱爆炸點燃出氣口處的酒精燈(或用氣球收集)，待排盡后，點燃酒精噴燈防止CO污染空氣2、工業(yè)煉鐵（1）原理：

CO在高溫下具有還原性，可以把鐵從鐵礦石中置換出來（2）化學方程式：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe高溫（3）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石石灰石的作用：

把鐵礦石中難溶的脈石變?yōu)闋t渣而除去鐵礦石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫CO2＋C

2CO

高溫C

+

O2

CO2

點燃（4）設備：煉鐵高爐（5）產品：生鐵練習：1.在下列條件下，鐵最容易生銹的是（）A.有氧氣存在B.有水存在C.在潮濕空氣中D.表面有油污2.下列有關使用鐵器時的注意事項中，正確的是()A.避免接觸干燥的空氣B.能盛放鹽酸C.不能盛放硫酸銅溶液D.避免接觸潮濕空氣3.如圖甲是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：（1）按如圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有：①通入CO；②停止通入CO；③點燃酒精噴燈；④熄滅酒精噴燈；⑤驗純．正確的操作順序是______________（填序號）（2）實驗過程中儀器①中發(fā)生的反應的現(xiàn)象是____________________．（3）實驗中產生的尾氣不能直接排放原因是____________________．（4）圖乙是煉鐵高爐的結構圖．其中焦炭在高爐煉鐵時的作用之一是產生高溫，另一作用為________________生鐵出口低于爐渣出口的原因是_________________和CO2反應生成CO爐渣的密度小于鐵水的密度⑤①③④②紅色固體逐漸變黑CO有毒防止空氣污染知識點五：置換反應（1）概念（2）化合反應：（3）分解反應：由單質和化合物反應，生成單質和化合物的反應多變一一變多練習：1.下列反應中不屬于置換反應的是（）

A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2B.2Mg+CO2=2MgO+CC.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22.下列反應類型中，一定有單質參加的反應是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.氧化反應1.下列生活用品，其中用金屬材料制作而成的是()2.下列有關金屬的說法錯誤的是()A.常溫下金屬均為固態(tài)B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D.鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能3.日常生活中的一些鐵制品經(jīng)常會被銹蝕。下列做法中不能起防銹作用的是()①在鐵制品表面鍍鋅②在鐵制品表面涂油③保留鐵件表面的鐵銹作保護層④在鐵器表面刷油漆⑤自行車臟了用清水沖洗⑥用廢酸液沖洗鐵制污水管道⑦切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干A.②⑤B.③⑤⑥C.①③⑦D.②⑥⑦4.根據(jù)各金屬的活動性順序分析，下列描述或判斷中正確的是()A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應得到金屬鋅B.在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈C.在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應D.在常溫下，金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀綜合練習：5.在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注人足量的稀鹽酸，天平平衡。向右邊燒杯中加入10克金屬鋅，向左邊燒杯中加入10克金屬鐵，當反應停止后，天平指針的指向是（）A.分度盤的左邊B.分度盤的中間C.分度盤的右邊D.三種情況都有可能6.室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖正確的是（）7.10g由兩種金屬粉末組成的混合物，將它們投入到足量的稀鹽酸中，充分反應后，收集到1gH2。該混合物的組成可能是（）可能多選A.Zn、FeB.Mg、CuC.Mg、AlD.Al、Cu8.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）①鐵釘表面產生氣泡②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|量減輕④液體的質量減輕A.②③ B.①②④C.①②③ D.①②③④綜合練習：綜合練習：9.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究，下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：(1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：_______________

(2)實驗②和③標明該反應快慢與_______________有關(3)能標明鹽酸質量分數(shù)對反應快慢有影響的實驗編號是_______和____________

(4)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？_______________________________________。10.金屬在生成生活中應用廣泛。⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實驗金屬材料的是______(填字母序號，下同)。A．鑄鐵管B．銅管C．塑料管⑵鐵生銹的條件是__________。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是_____________________、___________________。⑶金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為____________；②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是______。A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀綜合練習：9.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究，下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：(1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：_______________

(2)實驗②和③標明該反應快慢與_______________有關(3)能標明鹽酸質量分數(shù)對反應快慢有影響的實驗編號是_______和____________

(4)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？_______________________________________。10.金屬在生成生活中應用廣泛。⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實驗金屬材料的是______(填字母序號，下同)。A．鑄鐵管B．銅管C．塑料管⑵鐵生銹的條件是__________。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是_____________________、___________________。⑶金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為____________；②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是______。A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀綜合練習：11.觀察一下我們的周圍，就會發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。(1)根據(jù)如圖的應用實例，可知金屬具有的物理性質有_______________。(2)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類_______；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學方程式為______________________________________________。(3)工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中所發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。12.為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如圖：請回答：(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是_____；金屬B是_______。(2)操作a的名稱是____；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是____________________________________________。(3)寫出步驟②所