影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章、第二節(jié)、第一課時(shí)，濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：⑴、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。（3）、有效碰撞和無效碰撞注意：力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①、有足夠的能量使舊鍵斷裂②、碰撞時(shí)要有合理的取向在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，特點(diǎn)是：

活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子

在溫度不變時(shí)，對某一個(gè)反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度呈正比。（活化分子數(shù)／反應(yīng)物分子數(shù)）×100%①、②、活化分子百分?jǐn)?shù)=？（4）、活化分子Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能活化能：活化分子高出普通分子的那部分能量能量E1E2ΔH反應(yīng)物生成物活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。反應(yīng)過程分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。濃度對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

原因：在其他條件不變時(shí)，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。

規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于固體或純液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

b、氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了。如：濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，只適用于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體。

一定要注意“真”變和“假”變。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如：密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3B.恒溫、恒壓時(shí)充入He：A.恒溫、恒容時(shí)充入He：由于反應(yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。相當(dāng)于“假”變。由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，∴濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章、第二節(jié)、第二課時(shí)，(溫度、催化劑)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響升高溫度1.活化分子的百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快2.分子運(yùn)動速率加快，碰撞頻率增加｛3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【原因】【結(jié)論】【注意】其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。溫度升高（1、主因）分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高。（2、次因）分子熱運(yùn)動加快，碰撞頻率提高。

（1）溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)都適用，只是程度不同（2）對于可逆反應(yīng)來說，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的程度不同（3）一般，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2～4倍能量反應(yīng)過程E1E2ΔH無催化反應(yīng)催化反應(yīng)（1）使用催化劑能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱沒變。（2）使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軠p少過程中的能耗。（3）理想的催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率。使用催化劑降低了活化能催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的數(shù)目增多活化分子的百分比增大有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【原因】加入催化劑改變了反應(yīng)的路徑，大大降低反應(yīng)所需的活化能，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快?！窘Y(jié)論】選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的常用的方法之一。（1）催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)方向?！咀⒁狻?/p>

（2）對于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。（3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度。小結(jié)1：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快小結(jié)2：惰性氣體對反應(yīng)速率的影響

（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度

，因此反應(yīng)速率

。

（2）如果保持恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積

，反應(yīng)物的濃度

，因此反應(yīng)速率會

。不變不變增大減小減慢練習(xí)1對于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：

C

+O2=CO2下列說法中錯誤的是()A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D2、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2和N2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是(）A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；C、增大NO的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；D、改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。AD

3、對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B