精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年高考全國新課標(寧夏、吉林、黑龍江)理綜化學試卷一、選擇題1．（2010全國新課標）下列各項表達中正確的是（）

A．Na2O2的電子式為

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標準狀況)

C．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl-的結構示意圖為

2．（2010新課標）分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有(不考慮立體異構)（）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

3．（2010全國新課標）下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

4．（2010全國新課標）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（）

A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/L

C．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L

5．（2010全國新課標）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的?H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的?H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的?H等于（）

A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol

6．（2010全國新課標）根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（）

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.

2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

7．（2010全國新課標）下表中評價合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+==CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-==BaSO4ˉ正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為1:2二、非選題8．（2010全國新課標）物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B

、E

、G

；

（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是

，陰極物質是

，電解質溶液是

；

（3）反應②的化學方程式是

。

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。

9．（2010全國新課標）

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應的化學方程式為

；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是

和

；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

；

（4）尾氣可采用

溶液吸收。

10．（2010全國新課標）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有

；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；

（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

；

（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措旌有

（答兩種）；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗

混合溶液ABCDEF4mol/L

H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請完成此實驗設計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

.

11．（2010全國新課標）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

(1)天然水中溶解的氣體主要有

、

.

(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是

(填兩種物質的名稱)，其凈水作用的原理是

.

(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是

.

(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2′10-3mol/L，c(Mg2+)=6′10-4mol/L，則此水的硬度為

.

(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO3-)=8′10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2

g,后加入Na2CO3

g.

12．（2010全國新課標）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W原子L層電子排布式為

W3空間構形是

.

（2）X單質與水反應的主要化學方程式

.

（3）化合物M的化學式

其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是

。將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有

.

，O-C-O的鍵角約

.

（4）X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=

.

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為

色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是

.

13．（2010全國新課標）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發(fā)的生產PC的合成路線：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；

②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；

③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是

；

（2）B的結構簡式為

；

（3）C與D反應生成E的化學方程式為

；

（4）D有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的是

(寫出結構簡式)；

（5）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有

種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是

(寫出結構簡式)。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷Ⅰ）一、選擇題1．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是（）A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 2．下列敘述錯誤的是（）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯 C．用水可區(qū)分苯和溴苯 D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛 3．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20% 4．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（）A．若PH＞7時，則一定是c1V1=c2V2 B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1 D．若V1=V2、c1=c2，則c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+） 5．用石墨做電極電解CuSO4溶液．通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4?5H2O6．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A．18gH2O中含的質子數(shù)為10NA B．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 8．某含鉻（Cr2O72﹣）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]處理，反應后鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）A．消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（2﹣x）mol B．處理廢水中的Cr2O72﹣的物質的量為mol C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol D．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y 二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．回答問題：（1）①中反應的化學方程式為；（2）化合物Ⅰ的電子式為，它的空間構型是；（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為；（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是．10．（15分）反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：回答問題：（1）反應的化學方程式中，a：b：c為；（2）A的平均反應速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）從大到小排列次序為；（3）B的平衡轉化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；（5）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是；（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖2中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢如圖2（曲線上必須標出A、B、C）．11．（15分）請回答下列實驗中抽取氣體的有關問題．（1）如圖1是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置．裝置B、C、D的作用分別是：B；C；D；（2）在實驗室欲制取適量NO氣體．①如圖2中最適合完成該實驗的簡易裝置是（填序號）；②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：應加入的物質所起的作用ABCD③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象．圖1圖212．（15分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過圖1途徑制備，請回答下列問題：（1）環(huán)戊二烯分子中最多有個原子共平面；（2）金剛烷的分子式為，其分子中的CH2基團有個；（3）圖2是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，其中，反應①的產物名稱是，反應②的反應試劑和反應條件是，反應③的反應類型是；（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：RCHO+R′CHO請寫出下列反應產物的結構簡式：；（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基側鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）：．

2011年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷Ⅰ）參考答案與試題解析一、選擇題1．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是（）A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 【考點】D8：溶液pH的定義．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】依據(jù)酸性強弱的大小順序分析判斷溶液pH；酸性強弱為：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：濃度相同條件下，根據(jù)乙酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸堿指示劑變色，苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，證明說明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非電解質溶液；溶液pH由小到大排列正確的是①③②④；故選：D。【點評】本題考查了常見物質酸性強弱的比較依據(jù)，掌握物質性質是解題關鍵，題目較簡單．2．下列敘述錯誤的是（）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯 C．用水可區(qū)分苯和溴苯 D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛 【考點】HA：有機物的鑒別．【專題】534：有機物的化學性質及推斷．【分析】A．乙醇含有﹣OH，乙醚含有醚鍵；B．碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；C．苯和溴苯的密度不同；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可與金屬鈉發(fā)生反應，而乙醚與鈉不反應，可鑒別，故A正確；B．己烷為飽和烴，與酸性高錳酸鉀不反應，而己烯含有碳碳雙鍵，可使酸性高錳酸鉀褪色，可鑒別，故B正確；C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鑒別，故C正確；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可發(fā)生銀鏡反應，不能鑒別，故D錯誤。故選：D?！军c評】本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機物性質的異同，易錯點為D，注意二者的官能團的種類和性質．3．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20% 【考點】CP：化學平衡的計算．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，開始280轉化2平衡（2﹣）6根據(jù)物質的量之比等于體積之比來計算平衡時的氮氣的體積分數(shù)．【解答】解：達到平衡時，H2的轉化率為25%，則轉化的氫氣的物質的量為8mol×25%=2mol，則容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，開始280轉化2平衡（2﹣）6則平衡時的氮氣的體積分數(shù)為×100%≈15%，故選：C?！军c評】本題考查化學平衡的計算，明確三段法計算及物質的量之比等于體積之比的關系即可解答，題目難度不大．4．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（）A．若PH＞7時，則一定是c1V1=c2V2 B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1 D．若V1=V2、c1=c2，則c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+） 【考點】DO：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、當溶液呈堿性時，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，但混合時醋酸的物質的量不一定等于氫氧化鈉的物質的量；B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使其呈中性，酸應該稍微過量；D、當醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等時，根據(jù)物料守恒確定醋酸根離子和醋酸分子濃度與鈉離子濃度的關系?！窘獯稹拷猓篈、醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以等物質的量的酸和堿混合時，溶液呈堿性，當氫氧化鈉過量時溶液更呈堿性，所以當PH＞7時，則一定是c1v1≥c2v2，故A選；B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不選；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使混合溶液呈中性，酸應該稍微過量，所以當pH=7時，若v1=v2，則一定是c2＞c1，故C不選；D、如果V1=V2、C1=C2，則醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，混合后恰好反應生成醋酸鈉，根據(jù)溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不選；故選：A?！军c評】本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷，根據(jù)溶液中物料守恒和電荷守恒即可解答本題，該知識點是學習的難點，也是考試的熱點。5．用石墨做電極電解CuSO4溶液．通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4?5H2O 【考點】DI：電解原理．【專題】51I：電化學專題．【分析】用鉑電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質向溶液中加入它們形成的化合物即可；【解答】解：CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42﹣、OH﹣，OH﹣離子的放電能力大于SO42﹣離子的放電能力，所以OH﹣離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2+、H+，Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力，所以Cu2+離子放電生成Cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以從溶液中析出的物質是氧氣和銅，因為氧氣和銅和稀硫酸都不反應，但和氧化銅反應，氧氣和銅反應生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，故選：C。【點評】本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質是解本題的關鍵，難度不大．6．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ 【考點】DP：離子共存問題．【專題】516：離子反應專題．【分析】將足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是對應的酸比碳酸弱的酸根離子以及OH﹣不能共存．【解答】解：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入過量CO2，SiO32﹣不能大量共存，故A錯誤；B．通入過量CO2，四種離子在酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C．OH﹣與CO2反應而不能大量共存，故C錯誤；D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入過量CO2，C6H5O﹣不能大量共存，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意比碳酸弱的酸的種類即可解答．7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A．18gH2O中含的質子數(shù)為10NA B．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】16：壓軸題；518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、質量換算物質的量計算微粒數(shù)；B、質量換算物質的量，結合金剛石結構分析判斷；C、質量換算物質的量，NO2和N2O4，最簡比相同，只計算46gNO2中原子數(shù)即可；D、鈉和氧氣反應生成氧化鈉和過氧化鈉失電子數(shù)相同．【解答】解：A、18gH2O物質的量為1mol，水分子中含質子數(shù)10，含的質子數(shù)為10NA，故A正確；B、12g金剛石物質的量為1mol，金剛石中每一個碳原子和四個碳原子形成化學鍵，每兩個碳原子形成一個化學鍵，所以1mol金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA，故B錯誤；C、NO2和N2O4，最簡比相同，只計算46gNO2中原子數(shù)即可，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，故C正確；D、鈉原子最外層1個電子，1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數(shù)的方法，注意掌握金剛石的結構特征分析．8．某含鉻（Cr2O72﹣）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]處理，反應后鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）A．消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（2﹣x）mol B．處理廢水中的Cr2O72﹣的物質的量為mol C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol D．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y 【考點】54：物質的量的相關計算；BQ：氧化還原反應的計算；DI：電解原理．【專題】16：壓軸題；51I：電化學專題．【分析】A、由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質的量，結合電子轉移守恒或FeO?FeyCrxO3電中性找出x與y，代入硫酸亞鐵的物質的量計算；B、反應的鉻元素完全轉化為沉淀，根據(jù)鉻原子守恒計算；C、Cr2O72﹣中Cr為+6價，被還原為+3價Cr，每個Cr原子得3個電子，計算出Cr原子物質的量，轉移電子為Cr原子物質的量3倍；D、根據(jù)失電子守恒計算．【解答】解：A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n（y+1），故A錯誤；B．根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O72﹣的物質的量為，故B正確；C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數(shù)為3nxmol，故C正確；D．FeO?FeyCrxO3中，Cr為正三價，由得失電子守恒知3x﹣y=0，即3x=y，故D正確。故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應規(guī)律，難度較大，明確氧化還原反應中存在的原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律是解題關鍵，注意在計算中守恒思想的應用．二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．回答問題：（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）化合物Ⅰ的電子式為，它的空間構型是直線型；（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體．【考點】GS：無機物的推斷．【專題】11：推斷題．【分析】①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；判斷為鋁熱反應，所以C為Al，G為鐵的氧化物Fe2O3；B為Fe；結合轉化關系得到A為O2，H為Al2O3，②I是一種常見的溫室氣體，判斷為二氧化碳；和E點燃條件下發(fā)生反應生成F和D，2E+I=2F+D為置換反應，推斷E為金屬單質Mg，發(fā)生的反應為，2Mg+CO22MgO+C，F(xiàn)為MgO，D為單質C；MgO中的鎂元素的質量分數(shù)為60%，證明推斷正確．【解答】解：A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；判斷為鋁熱反應，所以C為Al，G為鐵的氧化物Fe2O3；結合轉化關系得到A為O2，H為Al2O3，②I是一種常見的溫室氣體，判斷為二氧化碳；和E點燃條件下發(fā)生反應生成F和D，2E+I=2F+D為置換反應，推斷E為金屬單質Mg，發(fā)生的反應為，2Mg+CO22MgO+C，F(xiàn)為MgO，D為單質C；MgO中的鎂元素的質量分數(shù)為60%，證明推斷正確；（1）①中反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）二氧化碳分子是直線型化合物，碳原子和氧原子間形成兩對共用電子對，分別形成兩個共價鍵；電子式是把原子最外層電子標注在元素符號周圍，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；直線型；（3）1.6gG溶于鹽酸，發(fā)生的反應為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，得到的溶液與銅粉完全反應，1.6gG為Fe2O3物質的量為0.01mol，含F(xiàn)e3+離子物質的量為0.02mol；溶解銅發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；至少需要的銅物質的量為0.01mol，銅的質量為0.64g，故答案為：0.64g；（4）C為Al與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反應后溶液為偏鋁酸鈉溶液與過量化合物Ⅰ（CO2）反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）E為（Mg）在I（CO2）中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體，反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體．【點評】本題考查物質轉化關系的分析判斷，物質性質的綜合應用，離子方程式的書寫，鎂、鋁、鐵及其化合物性質分析反應現(xiàn)象的利用，是解題關鍵，題目難度中等．10．（15分）反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：回答問題：（1）反應的化學方程式中，a：b：c為1：3：2；（2）A的平均反應速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）從大到小排列次序為vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；（3）B的平衡轉化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是αⅢ（B），其值是19.4%；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向正反應方向，采取的措施是從反應體系中移出產物C；（5）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變；（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖2中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢如圖2（曲線上必須標出A、B、C）．【考點】CB：化學平衡的影響因素；CK：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；CO：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】（1）由圖可知第Ⅰ階段，平衡時△c（A）=2mol/L﹣1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L﹣3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算；（2）根據(jù)化學反應速率為單位時間濃度的變化值，可計算三個階段用A表示的化學反應速率，據(jù)此判斷；（3）轉化率是物質的減少量與初始量的比值，計算三個階段B的轉化率，據(jù)此解答；（4）第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動；（5）第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據(jù)平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應正向為放熱反應，可以推測為降低溫度，另外結合A的速率在三個階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變，因此達到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時的溫度低；（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，改變條件的瞬間，各組分的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，容器體積增大，壓強降低平衡向體積增大的方向移動，但增大的物質的量濃度小于第三次平衡時濃度，同時注意各組分物質的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此作圖．【解答】解：（1）由圖可知第Ⅰ階段，平衡時△c（A）=2mol/L﹣1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L﹣3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2，故答案為：1：3：2；（2）vⅠ（A）==0.05mol/（L?min），vⅡ（A）==0.0253mol/（L?min），vⅢ（A）==0.012mol/（L?min），故A的平均反應速率vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A），故答案為：vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；（3）B的平衡轉化率αⅠ（B）=×100%=50%，αⅡ（B）=×100%=38%，αⅢ（B）=×100%=19.4%，故答案為：αⅢ（B）；19.4%；（4）第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動，故答案為：向正反應方向，從反應體系中移出產物C；（5）第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據(jù)平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應正向為放熱反應，可以推測為降低溫度，另外結合A的速率在三個階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變，因此達到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時的溫度低，故答案為：＞；此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變；（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，改變條件的瞬間，各組分的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，容器體積增大，壓強降低平衡向逆反應方向移動，但增大的物質的量濃度小于第三次平衡時濃度，同時注意各組分物質的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，A、B、C的濃度隨時間變化的趨勢如圖：，故答案為：．【點評】本題考查化學反應速率與化學平衡圖象、化學平衡有關計算、化學反應速率、化學平衡影響因素等，難度中等，（6）中作圖為易錯點，學生容易只考慮改變瞬間各物質的濃度，不注意平衡時各物質濃度的變化量．11．（15分）請回答下列實驗中抽取氣體的有關問題．（1）如圖1是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置．裝置B、C、D的作用分別是：B向上排氣法收集氯氣；C安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中；；D吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境；（2）在實驗室欲制取適量NO氣體．①如圖2中最適合完成該實驗的簡易裝置是①（填序號）；②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：應加入的物質所起的作用ABCD③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象反應開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應速率逐漸加快：A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中．．圖1圖2【考點】E3：氯氣的實驗室制法；EK：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；Q9：常見氣體制備原理及裝置選擇．【專題】16：壓軸題；17：綜合實驗題．【分析】（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A為氣體的發(fā)生裝置，B為氣體的收集裝置